2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)16

2013年高考最新绝密前瞻模拟试题16
理科综合化学部分
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。

2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。

本试题卷分选择题和非选择题两部分。

时量150分钟，满分300分。

考试结束后，将本试卷和答题卡
一并交回。

可能用到的相对原子质量：
H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题（共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．生活中处处有化学，下列表述不正确
．．．的是（）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2 mol H2O：完全分解转移的电子数为0.4N A
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A
8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理
．．．的是（）
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等
9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH—2e—====X+2H+。

下列说法中正确的是（）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O===4OH—
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
11．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验操作
A 实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热
B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入
适量的硝酸银溶液，过滤
C 检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢
氧化钠溶液，加热，再滴人用硝酸酸化
的硝酸银溶液
D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试
管中，分别加入大小相同的铜片
12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=- 92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a<b< 92.4
B．反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③
25．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少l，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是____。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为。

26．（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所示。

（1）苏合香醇的分子式为，它不能
．．发生的有机反应类型有
（填数字序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应
③加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。

其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰乙；乙与苏合香醇互为同系物。

（2）按照系统命名法，A的名称是。

（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。

（4）丙中含有两个—CH3在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为。

（5）甲与乙反应的化学方程式为。

（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有____种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为___ _。

27．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。

该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaCl0溶液呈碱性，用离子方程式解释原因____。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O2-7转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。

请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。

28．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。

在氧气流中煅烧，可以转化
为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。

在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二
氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
理科综合化学答案
一、选择题：本部分共20小题，每小题6分，共120分。

6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A
25．（13分）
（1）Fe 第3周期 VIA族（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。

（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]
26．（16分）
（1）C8H10O ④⑥（错答不得分，漏答得1分）（2）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯甲基丙烯）
（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O （4）－CH=CHCHO
（5）(CH3)2CHCOOH+ －CH2CH2CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2－+H2O
（6）10
27．（15分）
（1）氧化还原法（2）ClO- + H2O HClO+OH-（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O
（5）待检水样中还有Cu2+（1分）Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分）
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS ↓给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）
28.（14分）
（1）2H2SO4(浓)+Cu △
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（3）从D管口向A中大量鼓气（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
（5）2CuS+3O2△
2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)
（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）。