《第二节 燃烧热 能源》教学设计(重庆市县级优课)

课题 第二节 燃烧热 能源 课时 1课时
教学目标 知识与技能： 1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。

2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。

过程与方法： 1、通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。

2、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

情感态度与价值观：
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究
的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用
于生产、生活实践的意识，能
够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。

教学重点 燃烧热的概念及相关计算。

教学难点
燃烧热的概念。

教学方法 讲授法 讨论归纳法 练习法
教学内容及教学过程
【引言】复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项。

引入新课：下面我们来学习燃烧热。

【板书】第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
【讲述】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
【板书】1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

表示符号：△H 单位：kJ/mol
【学生讨论、归纳概念要点】
(1)在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。

如C 完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态 H2O ，而不是气态水蒸气。

(2)燃烧热通常是由实验测得的。

(3)可燃物以lmol 作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H2(g)十
21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
【板书】2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

【投影】
【思考与交流】应根据什么标准来选择燃料？
【汇报】1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

【板书】3、燃烧热的热化学方程式的书写
注意：应以1mol 可燃物的标准来配平其余物质的化学计量数(其余物质化学计量数常出现分数)。

如：例：H2(g)十
21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
【板书】4．有关燃烧热的计算
【投影】【例题】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C 6H 12O 6（s ）＋6O 2（g ）== 6CO 2（g ）＋6H 2O （l ） ΔH =－2800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量?
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol
100g 葡萄糖的物质的量为：n (C 6H 12O 6)==0.556mol
1molC 6H 12O 6完全燃烧放出2800 kJ 的热量，0.556 molC 6H 12O 6完全燃烧放出的热量为：
Q 放 = 0.556mol ×2800 kJ/mol=1557kJ
答：100g 葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557 kJ 的热量。