人教版九年级上册化学素材：6.1 金刚石 石墨 和 C60

第六单元碳和碳的氧化物
6.1 金刚石石墨和C60
1.同一种元素可以组成不同的单质
⑴金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质
⑴在金刚石、石墨和C60中，由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质不同。

⑴物质的组成和结构决定着物质的性质，即组成物质的元素不同，物质不同，性质不同，如H2O和CO2；组成物质的元素相同，但原子的排列方式(结构)不同，物质也不同，性质也不同，如O2和O3。

特别注意：若物质里只含有同一种元素，则这种物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物。

如：金刚石里只含有碳元素，金刚石是纯净物(单质)；金刚石与石墨混合起来，也只含有碳元素，却是混合物。

由上表可知，物质的性质决定了物质的用途，其关系为：
3.活性、炭木炭的吸附性
⑴木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶粒和少量杂质组成的
⑴由于活性炭和木炭具有疏松多孔的结构，因此具有较强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质、毒气、色素以及臭味等，活性炭比木炭的吸附能力更强。

⑴活性炭和木炭在净水、冰箱除臭、制糖工业、防毒面具等方面有重要应用
4.碳和炭的区别
⑴“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。

比如碳元素、碳单质、二氧化碳等，这里不能用炭。

⑴“炭”只表示含有碳单质的几种物质(混合物)，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等
5.碳的化学性质：包括常温下的稳定性，点燃条件下的可燃性和高温条件下的还原性。

⑴稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。

如用石墨制作的墨水，用于书写和作画，很多年都完好如初；木桩表面灼烧后变为单质碳，埋入地下不容易腐
烂。

⑴可燃性：⑴碳在充足的氧气或空气中点燃，生成二氧化碳，并放出大量的热：C＋O2
CO2
⑴碳在不足的氧气或空气中点燃，生成一氧化碳，同时也放出热：2C＋O2
2CO
注意：冬天用炭火取暖时，不能关闭门窗，应保持通风，否则可能造成一氧化碳中毒。

⑴还原性：
高温下碳能跟一些金属氧化物反应，把金属元素从它们的氧化物中还原出来，生成金属单质：
C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ ，3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
在这里，碳单质作还原剂，具有还原性。

工业上利用碳的还原性，以金属矿物为原料来冶炼金属。

红热的碳还能与二氧化碳反应，生成一氧化碳，这个反应了体现了碳单质的还原性：C+CO22CO
说明：若A物质在化学反应中得到了氧，则A发生氧化反应，A是还原剂，A具有还原性；
若A物质在化学反应中失去了氧，则A发生还原反应，A是氧化剂，A具有氧化性。

例如：在反应2Mg + O2 2MgO中，Mg发生了氧化反应，Mg是还原剂，Mg具有
还原性；O2发生了还原反应，O2是氧化剂，O2具有氧化性。

规律：得氧氧化，失氧还原，剂性相反
重视C + 2CuO 2Cu + CO 2↑的实验装置、澄清石灰水的作用、实验现象。

【小练习】
在反应3C + 2Fe 2O34Fe + 3CO2↑里，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是，氧化剂是，还原剂是，说明具有氧化性，具有还原性(填写物质的化学式)。