ph法测定醋酸电离常数实验报告

ph法测定醋酸电离常数实验报告
实验目的：
本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。

实验原理：
醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。

根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-
][H+]/[CH3COOH]。

由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。

因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。

在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。

因此，Kc也可用pH来表示。

有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-
log([CH3COOH]/[CH3COO-])。

当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。

此时有
pH=pKa。

实验步骤：
1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。

2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。

3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。

4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。

5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。

实验数据处理：
根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。

因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。

根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。

由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈
[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。

实验结果：
通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。

结论：
本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。

实验结果表明，醋酸的电离程度较小，为弱酸。