高中化学 1.2.2 研究物质性质的方法和程序课件 鲁科版必修1

(3)进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设
计并实施实验来验证所做的预测。 ( )
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(4)研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，
又需要具体而科学的研究方法。 ( )
(5)进行实验(shíyàn)验证时，对出现的特殊现象不必
处理分析，只分析与预测一致的现象。
()
氯水三 四分 离子 子： ：CHl＋2、、CHl2－O、、CHlOC－lO、OH－极少
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2．氯水的性质 (xìngzhì)
成分 所加试剂
现象
化学方程式或结论
新制氯水为浅黄绿色
氯水中含Cl2
Cl2
FeCl2溶液
溶液由浅绿变 Cl2＋
为棕黄色
2FeCl2===2FeCl3
H2O
CuSO4白色 粉末
颜色
气味
状态 毒性
密度 水溶性
黄绿色 刺激性气味 气体(qìtǐ) 有毒
(qìwèi)Leabharlann 比空气的 密度 大能溶
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2．化学性质(huàxuéxìngzhì)
苍白(cāngbái)
棕黄(zōnɡ huánɡ)
红棕
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3．次氯酸的性质 (1)酸性：属于 弱 酸；酸性 HClO<H2CO3。 (2)不稳定性： 2HClO==光===2HCl＋O2↑。 (3)杀菌、消毒、 漂白(p。iǎo bái)
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(1)灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生 (chǎnshēng)_________。 (2)氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有_______________。 (3)钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生(chǎnshēng)大量的 _____________。 (4)灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生 (chǎnshēng)__________。 分析：本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，
简述怎样用实验证明(zhèngmíng)红色退去的原因是(1)还 是(2)： ____________________________________________________ __________________________________________。
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[解析] 氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以 与NaOH、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3发生反应。 HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊(shí ruǐ)先变红(HCl 的酸性)后退色，但HClO不稳定，见光易分解。
(1)研究物质性质的基本程序(chéngxù)是：观察、预测、实验 和观察、解释和结论
物理性质：Cl2是黄绿色，有刺激性气味有毒
的气体
(2)氯气化 性学 质与 反单 应质与与非 2H金F2金属e＋＋属单C3l单质C2或=l光质如2==点==照如反=燃==反应22FH应，eCC，如ll3 如：：
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[答案] Ⅰ.(1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸 2HClO==光===2HCl＋O2↑ (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
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Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白
向退色后的溶液里再加入(jiārù)NaOH溶液，若变红， 说明原因(1)正确，否则原因(2)正确
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(1)新制氯水可以代替Cl2使用(shǐyòng)。 (2)氯水和液氯不同，氯水是氯气的水溶液，是混合物；液 氯是液态的氯单质，是纯净物。 (3)干燥的Cl2无漂白性，湿润的氯气因含有HClO而具有漂 白性。
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(2)漂白粉： ①制备：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。 ②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2； 有效成分：Ca(ClO)2。 ③漂白原理： 漂白粉与稀盐酸或空气(kōngqì)中的水和二氧化碳反应，生成HClO。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO， Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
Ⅰ.(1)能证明(zhèngmíng)氯水具有漂白性的是 ___________________ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是___________________________， e过程中的现象是_______________________________， e过程的反应方程式_____________________________， b过程中的化学方程式为_________________________。
HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效
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[解析] HClO 能杀菌、消毒，而 Cl2 不能，A 正确。 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，B 正确。漂白粉是由 Cl2 和石灰乳制得，C 错。漂白粉露置在空气中发生 Ca(ClO)2 ＋ H2O ＋ CO2===CaCO3 ＋ 2HClO,2HClO ==光=== 2HCl ＋ O2↑而失效，D 正确。
，
2Na＋2H2O===2。NaOH＋H2↑
④FeNCal23O＋23与NHaO2OH：===Fe(OH)3↓＋3NaCl
。
⑤Na2O2与CO2：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋。O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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一、研究物质性质的基本程序
白色粉末变蓝
CuSO4＋ 5H2O===CuSO4·5
H2O
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成分 所加试剂 现象
化学方程式或结论
HCl＋
AgNO3溶液 白色沉淀 AgNO3===AgCl↓＋
HCl
HNO3，含Cl－
有无色气味 Na2CO3＋
Na2CO3固体 气体产生 2HCl===2NaCl＋
H2O＋CO2↑，含H＋
1．观察 了解物质存在状(c态ún(zzàhiu颜)à的色ng(tyàáin) 气s、è)味 、
等物
理性质。
2．分预类测
所属的类别或利用有关反
应规律 运用
的方法，根据物质
预测物质的性质，一般指通性或共性。
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3．实验和观察
根据(g预ēn测jù() yùcè)设计并实施实验，观察和分析实验现象，归纳
(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，由于HClO 不稳定，故久置氯水变为稀盐酸。
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[例1] 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据 (gēnjù)新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、 c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
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出与预测一致的性质；若出现预测之外的特殊现象，则需要进一
步研究，提出 预测。
实验
4．解释和结论
并做出新新预问测题，(并wè要nt进í)行
，验证新的
需要对实验现象进行 、 、推论，概括出结论，一般
运用比较的方法归纳出物质分的析 综及合 ，并整合实验结论。
通性 特性
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二、氯气的性质(xìngzhì) 1．物理性质(xìngzhì)
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4．燃烧是否一定要有O2参加？ 答案：任何发光发热的剧烈(jùliè)的化学反应都可以叫做 燃烧，燃烧不一定要有O2参加，如H2可在Cl2中燃烧。
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1．氯水的成分 常温常压下，2体积Cl2溶解于1体积水中，得到氯水。溶解 于水中的Cl2，一部分以游态形式存在，一部分与水发生反应： Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以(suǒyǐ)新制氯水中含有H2O、 Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2O H＋＋OH－， HCl===H＋＋Cl－，HClO H＋＋ClO－，新制氯水成分 表示为：
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1．氯水 Cl2无漂白性，而氯水具有漂白性，可杀菌和消毒(xiāo dú)，原 因是含有HClO。 2．次氯酸盐 (1)“84”消毒(xiāo dú)液： ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分：NaCl和NaClO； 有效成分：NaClO。
(3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为 ____________________________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是___________________。
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Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀 溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试分析退色的 原因： (1)是由于______________________________________； (2)是由于_____________________________________。
课前预习 ·巧设计
(shèjì)
第 1 章
第
2
节
第 2
课 时
名师课堂 (kètáng) ·一点通
创新 (chuàngxīn)
演练 ·大冲关
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设计 1 设计 2 设计 3
考 点一 考 点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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(6)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√
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2．两集气瓶中分别盛满Cl2和H2，如何用最简单的方法鉴别？ 答案：通过观察气体颜色，可区分(qūfēn)二者。黄绿色的是Cl2，无色 的是H2。 3．对于下列反应的现象，用以下选项的编号回答： A．白烟 B．白雾 C．白色烟雾 D．棕黄色烟 E．棕黄色烟雾 F．棕红色烟 G．棕红色烟雾
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④失效原因： Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和 CaCO3，HClO不稳定，见光或受热(shòu rè)易分解。 因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。
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[例2] 下列说法不. 正确(zhèngquè)的是 () A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了
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成分
HClO
HCl 和 HClO
所加试剂
现象 化学方程式或结论
有色布条 布条退色 HClO 具有漂白性
HClO 不 稳 定 ，
加热或光照
产生气泡
光 2HClO =或==△== 2HCl
石蕊试液
＋O2↑
先变红后 退色
酸性和漂白性
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[特别提醒] (1)AgNO3溶液(róngyè)无法鉴别Cl2和HCl两种气体
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1．判断正误。
(1)通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过实验
可了解物质的化学性质
()
(2)由于被研究的物质性质往往具有一定的未知性，所以在研
究物质性质的过程中，可能需要在“实验和观察”与“预测物质
的性质”两个环节之间反复(fǎnfù)进行。 ( )
[答案(dáàn)] C
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(1)氯水和“84”消毒液属于溶液，不便贮存和运输， 且有效期较短。
(2)漂白粉因在空气(kōngqì)中易变质而失去漂白作 用，故漂白粉应密封，避光保存。
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(1)研究物质性质的基本方法有 观法察、(guān法c实h、á验) 法、分类
法 比较(。bǐjiào)
(2)用化学反应方程式表示下列(xiàliè)反应：
①Na与H2O：
2Na＋2H2O===2NaOH。＋H2↑
②Na与稀盐酸：
。
③Na与FeCl3溶液：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
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三、研究物质结构的方法
1．假说
以已事有实(shìshí)材和科料学(kēxué)理为论依据，面对未知事
实或规律所提出的一推种测性说明
。假说提出后需得
到实践的证实，才能成科为学理论
。
2．模型
客以观事实 为依据建立起来(qǐ lái)的，对事物及其
变化的简化模物拟体，分为 思模维型和 模型两大类。