高中化学课时训练(七)化学反应的方向鲁科版选修4(2021学年)

2０1７-２01８学年高中化学课时跟踪检测(七）化学反应的方向鲁科版选修4
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课时跟踪检测(七) 化学反应的方向
1.反应过程的自发性可用于( )
A.判断反应过程的方向
B．确定反应过程是否一定会发生
C．判断反应速率
D.判断反应过程的热效应
解析:选Ａ反应过程的自发性可用于判断反应过程的方向,不能确定反应过程是否一定会发生，也不能确定反应速率。

放热反应常常能自发进行,但有些吸热反应也能自发进行。

2．下列关于焓变(ΔＨ）的叙述中正确的是（ )
A．化学反应的ΔH直接决定了反应的方向
B.化学反应的ΔＨ与反应的方向无关
C.ΔH〈０的反应都是自发进行的
D.ΔH是影响化学反应是否可以自发进行的一个重要因素
解析:选D ΔH是影响化学反应方向的一个重要因素，但不是唯一因素,大多数放热反应是自发的,Ｄ正确。

3．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程,判断正确的是( )
A.ΔH>０,ΔS〈0 ﻩB．ΔH〈0,ΔＳ〉0
C.ΔH〉0,ΔＳ〉０
D.ΔH<0,ΔS＜0
解析:选Ｃ同一物质由固态变为气态的过程需吸热,体系的熵增加。

４．下列说法正确的是( ）
A．熵变决定反应方向
B．如果一个反应ΔＨ>0,ΔＳ〉0,反应就不可能自发进行
C．如果一个反应ΔH〉0，ΔＳ<0,反应就不可能自发进行
Ｄ．任何体系都可用ΔH－TΔS来判断反应能否自发进行
解析:选C 熵变是影响反应自发性的一个因素,但不能决定反应方向；在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同影响一个化学反应的方向,当ΔH〉0，ΔS〉0时,温度对反应方向起决定性作用，温度适宜也可能使反应自发进行，利用ΔＨ-TΔS是否小于零来判断反应的自发性.
５.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
Ｃ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
解析:选C 有些吸热反应也可以自发进行，如2N２Ｏ5(g）＝==4ＮO2(g)＋Ｏ2(g）是吸热反应,又是熵增加的反应，A不正确。

高温高压使石墨转化为金刚石,要向体系中输入能量,本质仍然是非自发的,B不正确。

同一物质,气态时的熵值最大,液态时次之,固态时熵值最小,D不正确。

6．有关下列过程的熵变的判断不正确的是( ）
A.少量食盐溶于水中:ΔS〉０
B.碳和氧气反应生成CO(g）:ΔＳ〉０
Ｃ．H2O(ｇ）变成Ｈ2Ｏ（l):ΔS>0
D．CaCＯ３（s)加热分解为CａO(s)和CO2（g）:ΔS>0
解析：选C 一般来说,同一种物质,不同聚集状态，熵的大小关系为气态＞液态〉固态。

Ｈ２O(ｇ)变成Ｈ2Ｏ（l),ΔS<０。

7.闪电时空气中的N２和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)2NＯ(g）ΔH＝+１80。

５0 kJ·mol-1ΔS＝24７。

7 J·ｍｏl-１·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是( )
Ａ．在１000 ℃时,此反应能自发进行
B.在1 000 ℃时，此反应不能自发进行
Ｃ．该反应能自发进行的最低温度约为72９℃
Ｄ．该反应能自发进行的最高温度约为７29 K
解析：选 A 题中反应ΔH>０,ΔＳ〉0,对反应的影响相反,在 1 000 ℃时，ΔH－T·ΔS=18０。

５0 kＪ·mol-1－1 273 Ｋ×２47。

7×10－3kJ·moｌ-1·K-1＝-13４。

8２ kＪ·m ｏl－1〈0，反应能自发进行;若反应自发进行，则ΔH-ＴΔS〈０,所以T〉错误!=７2９K。

8.下列反应中,一定不能自发进行的是（)
A.２KClＯ３（s)＝=＝2KCl（ｓ)＋3O2（g)
ΔH＝－７８。

03 ｋJ·mol-1,ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K-1
Ｂ.CＯ（g）＝＝=C(s，石墨)+错误!O2(g)
ΔH=+11０．5 kJ·moｌ-1,ΔS=-89。

3６J·ｍｏｌ－１·K－1
C.4Fe(ＯH)2（s）＋2Ｈ2Ｏ（l）＋O2(g)＝==４Fe(OＨ)3(s)
ΔH＝－444.３kJ·mol－１，ΔS＝-280.1 J·mol－1·K－1
D．NＨ4HＣＯ3（s）＋ＣH3COOH(aq)＝==CＯ2(g)+CH3COOＮH4(ａq)+H2O(l）
ΔH＝＋3７。

30１ｋJ·mol－1,ΔS=+1８4.0５J·ｍｏl-１·Ｋ-１
解析：选B A项为放热的熵增加反应,在任何温度下都有ΔH－ＴΔＳ<0，因此该反应一定能自发进行;B项为吸热的熵减小反应,在任何温度下都有ΔH-ＴΔＳ>0,故该反应一定不能自发进行；C项为放热的熵减小反应,在低温时可能有ΔH-TΔＳ〈0,因此该反应在低温下能自发进行;Ｄ项为吸热的熵增加反应，在高温时可能有ΔH－TΔS〈0，因此该反应在高温下能自发进行。

9.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba（ＯH）2·８H2Ｏ]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。

在瓶底和木板间滴少量水(如图所示）。

一段时间后,发现瓶内固态物质变稀，有液体生成,瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。

这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。

（１)下列有关该实验的结论正确的是＿_____＿_(填字母).
A．自发反应一定是放热反应
B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
(2)发生反应的化学方程式为______＿_＿_＿__＿____________＿_____＿______
＿＿_＿__________＿____＿＿＿__＿_____＿_＿___＿＿__＿＿_＿＿______＿_＿_＿＿___＿_____＿＿_＿_＿.
(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象：＿__＿__＿_＿___＿_______＿_＿______＿_
___＿__＿___＿＿＿_＿_＿___＿__＿＿__＿____＿____＿__＿＿___＿____＿＿_＿__＿____＿__________。

解析：(1)由“瓶壁变冷,小木板黏结在烧瓶底部＂的实验现象可判断该反应为吸热反应，故不能用焓变来解释该反应的自发性,选项A、B错误;通过实验现象可知：该吸热反应是自发的,Ｃ项正确，D项错误。

（2）发生反应的化学方程式为Ｂa(OH）2·8Ｈ2Ｏ+2NH4Cl＝==BaＣl2＋2ＮH3↑＋１0H2O。

（3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应,且熵变对反应进行方向起决定性作用。

ΔH-TΔS〈0,常温下自发进行,故有题述现象发生。

答案:(1)Ｃ
(２）Ba（OH)2·8Ｈ2Ｏ+2ＮH4Ｃl=＝=BaCｌ２+2NH3↑＋10H2O
（３）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用,即ΔＨ－TΔＳ〈０,该反应常温下自发进行,从而产生了上述现象
1０.有A、B、Ｃ、D四个反应：
反应A B C D
ΔH/(kJ·moｌ-1）
+１
0．５
＋1。

80
－１
26
-11。

７
ΔS/(J·moｌ－1·K－１)3０。

0
-１13。

84。

0
-1０5.
０
(１)在任何温度下都能自发进行的反应是＿_______。

(２)在任何温度下都不能自发进行的反应是__＿_____。

(３）在余下的反应中：①温度高于__＿_____℃时可自发进行的反应是___＿＿＿＿_。

②温度低于_____＿__℃时可自发进行的反应是________。

解析:放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行.放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据ΔＨ－TΔS＝０计算出来。

答案：(1)Ｃ（2）B （3）①77 A ②-１６1。

6 Ｄ
1．25 ℃和１.01×105Ｐa时,反应2Ｎ2O5（g)＝＝=4NＯ2(g）+Ｏ2(g) ΔＨ＝＋56。

7 kJ·mol －1能自发进行,其原因是( ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C.该反应是熵减小的反应
D．该反应的熵增效应大于能量效应
解析:选Ｄ题给反应属于气体物质的量增大的反应，是熵增加反应,能自发进行;大多数能自发进行的化学反应是放热反应,但该反应是吸热反应，说明熵增效应大于能量效应。

２.下列说法中正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
Ｂ.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.化学反应能否自发进行,与反应焓变和熵变有关。

当ΔH－TΔS<0时,反应非自发,非自发反应在任何条件下都不能实现
解析：选C 放热反应常常是容易进行的过程,吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增加,可能减小,也可能不变;反应能否自发进行取决于ΔＨ-TΔS，当ΔＳ〉0、ΔＨ<０时,ΔH－TΔS〈０反应一定能自发进行,非自发的反应在高温下有可能为自发反应.
３.下列过程的方向不用熵判据判断的是( ）
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B．冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
Ｄ.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的概率大
解析:选B A项2NH４Cl+Ba(OH）2·８H2Ｏ===2NH3↑＋ＢａCl２＋１0H２O是可以自发进行的吸热反应,产生NH3和液态水混乱度增大，属于熵判据。

B项有趋向于最低能量状态的倾向，属于能量判据。

C项有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。

D项扑克牌的无序排列也属于熵判据。

4．下列在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( ）
A.Ag2O（s)==＝2Ag(s)+错误!O2（g)
B.Fe2O３(s)+错误!C(s)=＝=２Ｆｅ(s)+错误!CO2(ｇ)
C.Ｎ2O４(g)===２NO２（g)
D．6C（s)＋6H２O(l)===C6H１２O6(s）
解析：选D 化学反应有向着熵增加的方向进行的趋势。

A、B、C、D四个反应在常温下不能自发进行,其中A、B、C三项为熵增加的反应,在高温下可能为自发反应,但D项为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。

5．灰锡结构松散，不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。

现把白锡制造的器皿放在0 ℃ 10０ kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用（已知在0 ℃1００ kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.９J·mｏｌ-1;ΔS＝-6。

61 Ｊ·mｏl－1·K-1)（ )
A．会变ﻩ B.不会变
C．不能确定Ｄ.升高温度才会变
解析:选A 在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向着ΔH-ＴΔS＜0的方向进行,直至达到平衡态。

该条件下白锡转化为灰锡反应的ΔH-TΔS＝－2 １80.9 J·ｍｏｌ-1－273 Ｋ×(－６．6１J·moｌ－1·Ｋ－1）=－３７６。

３7 J·mｏｌ-1〈0,因此在该条件下白锡会变为灰锡。

6．在图甲中的Ａ、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体.若将中间活塞打开(如图乙所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程．关于此过程的下列说法不正确的是（）
A．此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程
B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序,混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
解析:选D 由题意知ΔH=0,ΔS>0,知该过程ΔH-TΔＳ<0是自发的，而逆过程ΔS<0，ΔＨ-TΔS>0，不能自发进行,所以Ｄ错.
7．反应2ＡＢ(g)C(g)+3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔＨ、ΔS应为( )
A.ΔH〈0,ΔS〉０ﻩB．ΔH〈0，ΔＳ<0
C．ΔH〉０，ΔS〉0 ﻩ D.ΔＨ〉０，ΔS<０
解析:选C 该反应是一个气体物质的量增大的反应,即ΔS〉０,故其逆反应ΔＳ〈０；又知其逆反应在低温下能自发进行，可知逆反应的ΔＨ〈0,故该反应的ΔH＞0.
８．下列有关说法正确的是( ）
A．ＳO2(g）＋H2O(g)===Ｈ2SO3（l),该过程是熵增加的过程
Ｂ.SO2(g)＝=＝Ｓ(s）＋O2(ｇ) ΔH>0、ΔＳ〈０,该反应能自发进行
Ｃ．SＯ2(g）＋2H2S（g）==＝3Ｓ（s)＋2H2O(l) ΔH〈0,该反应低温下能自发进行
D.某温度下,SO２（g)+＼f（1，２)O２(g）SO３(g) ΔＳ>0
解析：选ＣＡ项中由气体生成液体是熵减小的过程；Ｂ项中ΔH〉0、ΔS〈0，该反应不能自发进行;C项中反应是一个ΔH〈0、ΔS〈０的反应,由ΔH-TΔS可知,该反应在低温下能自发进行；D项中ΔS〈0。

９.在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以ＣＯ为主，低于98０K时以CO2为主。

(1)已知2ＣO(ｇ）ＣＯ２(g)+Ｃ(ｓ), Ｔ=980 Ｋ时ΔＨ－TΔＳ=0.当体系温度低于９80 K时，估计ΔＨ－ＴΔＳ＿__＿＿_＿_0(填“大于＂“小于"或“等于”);当体系温度高于980 K时,该反应______＿_自发进行(填“能”或“不能”)
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s）的反应为：
ＳiO２(s）＋４HF(g）===SiF４(ｇ)+2H2O(ｇ)
ΔH(２98。

15 K)=－9４。

0 kＪ·ｍol-1
ΔＳ(298.1５ K)=－７5。

８Ｊ·mol-1·K－1。

设ΔＨ和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是＿＿_＿____.
解析：(1)C(s)+CO2(g）2ＣO(ｇ)的反应为吸热反应，ΔH＞0，则2CO（ｇ）CO2（g)+C（ｓ)为放热反应,温度低于980 K时以ＣＯ2为主，说明反应自发向右进行，则当T＜9８0 Ｋ时ΔＨ-ＴΔＳ＜０；T>９8０ K时ΔH-TΔS＞0，该反应不能自发进行。

（2）由题给信息,要使反应能自发进行,须有ΔＨ－ＴΔＳ<0，即-94。

0 kJ·ｍｏｌ-1－T×（－75.８J·ｍol－１·K-１×１0－3kJ·J-1)＜0,
则T<错误!=１.2４×103 K。

答案：(1)小于不能(2）小于1 24０ K
10.某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。

所查资料信息
如下:
①酸性:H２SO4>H２SeＯ4>H2TｅO４
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图
请回答下列问题：
(1）H２与硫化合的反应___＿＿_＿_热量(填“放出”或“吸收”）;
(２)已知Ｈ2Ｔe分解反应的ΔS>0，请解释为什么Ｔｅ和H2不能直接化合:________＿____＿_＿_____＿__＿_；
(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是___＿____（填序号)．
解析:H2与硫化合的反应ΔＨ〈０,放出热量；H２Te分解反应的ΔS＞0，Te与H２反应的ΔS 〈0,又ΔＨ〉0,所以Te与Ｈ2化合的ΔH－TΔS>0，不能自发进行.
答案:(1)放出
(2)因为化合时ΔＨ〉0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0,故反应不能自发进行
(3)①②③
以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来，回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维，建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。

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