吉林省松原市高二上学期期末化学试卷(II)卷

吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共27题；共54分)
1. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法中正确的是（）
A . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极
B . 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子
C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
3. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应
4. （2分）已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。

在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是（）
A . Q＝92.4
B . Q＝46.2
C . Q＜46.2
D . Q>46.2
5. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）
A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）
B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）
C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）
D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）
6. （2分）可逆反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。

当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A . ④>②>①>③
B . ②>①>③>④
C . ④>②>③>①
D . ③>②>④>①
8. （2分）对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。

下列结论中错误的是（）
A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B . 若平衡时，A,B的转化率相等，说明反应开始时， A、B的物质的量之比为m∶n
C . 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量
等于2a
D . 若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动
9. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）
A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
10. （2分）室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）
B . 0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L﹣1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C . c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D . 0.1mol•L﹣1NaNO3溶液与0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
11. （2分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．
A . 107：107：1：1
B . 1：10：107：107
C . 107：106：2：2
D . 107：106：2×107：2
12. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）
A . 纯水的pH不一定等于7
B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极
C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大
13. （2分） (2018高二上·成都月考) 25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．在
A . B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B . Ka(CH3COOH)＝
C . C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1
D . D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
14. （2分）用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（）
（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）
A . 2
B . 7
C . 11.7
D . 12
15. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）
A . H+
B . OH-
C . Ba2+
D . NO3-
16. （2分） (2019高二下·滦县期末) 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法错误的是（）
A . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B . PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C . A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D . CH3COCl的水解产物是两种酸
17. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硅与氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑
B . Al(OH)3溶于稀硝酸：OH－＋H＋=H2O
C . 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
D . 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-＋2H＋=H2SiO3
18. （2分）(2016·分宜模拟) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A . K+、NH 、SO 、NO
B . Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C . MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D . Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣
19. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）
A . 甲＝乙
B . 甲＞乙
C . 甲＜乙
D . 不确定
20. （2分）向含和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随（）
增大下列对应关系正确的是（）
选项（）/ 溶液中离子的物质的量浓度
A0
B0．01
C0．015
D0．03
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2016高二上·兴国月考) 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）
A . 食盐颗粒大一些有利于提纯
B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D . 在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
22. （2分） (2016高二下·东台月考) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，下列说法不正确的是（）
A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣
B . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
23. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）
A . CaCl2溶液
B . Na2CO3溶液
C . 稀盐酸
D . H2O
24. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C . 做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒
25. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列叙述正确的是（）
A . Kw随温度、浓度的改变而改变
B . Ksp小的难溶电解质其溶解度一定小
C . 若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应
D . 改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变
26. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）
A . 会破坏铝表面的氧化膜
B . 的热稳定性比强
C . 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
27. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A . pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1
B . pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
C . pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)
D . pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1
二、填空题 (共3题；共24分)
28. （7分）根据问题填空：
（1）将Na2CO3 ， NaHCO3 ， KMnO4 ， AlCl3 ，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是________、________、________、________（填化学式）
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________．
（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释________．
29. （7分） (2018高二下·雅安期末)
（1）（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

写出仪器名称A________，B________，C________，D________。

（2）使用前需检查是否漏水的仪器有________（填字母）。

（3）（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。

某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于________。

（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为________。

30. （10分） (2019高二下·新宁模拟)
（1）①25℃时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4 ，溶液的体积比为________；
②25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）________（填“=”“>”或“<”）c（CH3COO-）。

（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是________，该反应的总反应式是________。

②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，Y电极的主要电极反应式为________ 。

（3）化学反应2A(g）B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：
0102030405060
实验序号时间/浓
度/温度
①800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50
②800℃C20.600.500.500.500.500.50
③800℃C30.920.750.630.600.600.60
④820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20
请根据上述数据，完成下列填空：
①在实验1中，反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为________mol/(L·min)。

②比较实验1和实验2，可推测c2=________mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________
③比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是________（填“放热反应”或“吸热反应”)。

三、实验题 (共1题；共7分)
31. （7分）某研究小组对铁生锈进行研究。

（1）甲同学设计了 A、B、C三组实验如图:
探究铁生锈的条件。

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是： A中铁钉生诱；b中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是________；
②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为________；
③实验B所用的水要经过________处理，植物油的作用是________；
④实验C中碱石灰的作用是________。

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验d如图所示：
发现一段时间后，试管中的液面升髙，其原因是________，该实验________（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。

四、计算题 (共1题；共5分)
32. （5分）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17 ，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）．
参考答案一、选择题 (共27题；共54分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
二、填空题 (共3题；共24分)
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
三、实验题 (共1题；共7分)
31-1、
31-2、
四、计算题 (共1题；共5分)
32-1、。