安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(平行班)含答案

安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H：
1 C:1
2 N:14 O:16
一、选择题(每题3分,共48分，每题只有一个选项符合题意) 1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ）
A B C D
《神农本
草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药
片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸
药，服用时
喝些醋能提
高药效
看到有该标
志的丢弃
物，应远离
并报警来源
贴有该标
志的物品
是可回收
物
2．下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（)
A．CuO和NaCl B．CaO和KCl C．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3
3．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁"的分子（直径为1.3n m)恢复了磁性。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液B．该分子既能透过滤纸,又能透过半透膜
C．该分子的直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ）A．Cl2B．乙醇C．乙酸D．CO2
5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cl-、SO42—、Cu2+
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、Cl
C．酸性溶液中:Na+、SO42—、Cl-、NH4+
D．含SO42—的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-
6.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴、滤纸。

不能进行的实验操作是（) A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤
7．下列有关说法正确的是（)
A．化合反应均为氧化还原反应B．置换反应均为氧化还原反应
C．金属氧化物均为碱性氧化物D．酸性氧化物均为非金属氧化物
8．下列反应的离子方程式书写中,正确的是（)
A．氯化钙与纯碱溶液反应：Ca2++CO32—＝CaCO3↓
B．氧化铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+＝Fe2+ + H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH-＝Cu（OH)2↓
D．小苏打溶液中加入NaOH溶液: H ++ OH-＝H2O
9．下列说法正确的是（）
A．NH3的摩尔质量为17g B．常压下200℃时，18克的水与2克H2体积比约为1：1
C．1mol N2的体积为22.4L D．1mol/L MgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ）
A．Ba（NO3)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 B．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
C．Ba（OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
11．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是( ）
A．常温常压下，28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2 N A B．2molOH—中电子数为20 N A
C．标准状况下，11。

2L的水中含有水分子0.5N A
D．0。

1mol FeCl3形成Fe（OH)3胶体，Fe(OH）3胶粒的数目小于0.1 N A
12．有K2CO3、AgNO3、CaCl2、HCl、NaNO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，最后加入的是NaNO3溶液
C．有三支试管出现沉淀时,最后加入的是AgNO3溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时,最后加入的是CaCl2溶液
13．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（）
A．水的沸点；水分子的数目
B．水的质量;水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目
D．水的密度；水的摩尔质量
14．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
C．2KClO32KCl + 3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 15．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个SO42-(N A表示阿伏伽德罗常数的值）,同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A．1mol•L-1B．5 mol•L-1 C．3 mol•L—1 D．2。

5mol•L-1
16．把50 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0.1(b—2a）mol·L—1 B．10(2a-b）mol·L-1 C．100(b-2a）mol·L—1D．10（b-a）mol·L—1
二、填空题（共52分）
17．(12分)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖④乙醇
⑤H2SO4
⑥Ba（OH）2固体⑦氯酸钾溶液⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是_________________________________________________________;属于非电解质的是________________________________________________________。

(2) ②和⑧反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
上述反应中氧化产物是 _________ ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是.
用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为______________________________________________。

18．( 8分）某同学需用NaOH固体配制0。

2mol/L的NaOH溶液
480mL:
(1)所需仪器为:玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：① ___________ ②_________。

(2）补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH_____g ③溶解④冷却转移
⑤ _________ ⑥定容⑦摇匀。

(3）定容时的操作为________________________________________________________.
(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_______B．称量氢氧化钠速度过慢______
C．溶液未经冷却就立即转移________
19．( 10分)按要求完成下列各题
（1)CO2通入到足量的澄清石灰水中，反应的离子方程式为
(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(3)写出离子反应CH3COOH+ OH- = CH3COO- + H2O对应的化学反应方程式
(4)写出离子反应Cu2++Fe=Fe2++Cu对应的化学反应方程式
(5)写出硫酸铝在水中的电离方程式
20．(10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。

试回答下列问题:
（1）B物质的化学式为。

(2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）如何改进。

(3)写出② ④ 两步中对应的离子方程式:
②;④___________________ _________________。

21．（12分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色.请回答下列问题：（12分）
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有______种。

（2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A"或“B”）.
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_______________、________________.
（5）将试管A的两种物质和试管B中的两种物质，这四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_____________.
安徽省淮南市第二中学2017—2018学年高一上期中考试化学答案及评分细则
一、选择题(每题3分,共48分，每题只有一个选项符合题意）12345678
B A D D
C B B A 910111213141516
B C C A D B D C
二、填空题（共52分)
17.（每空2分，共12分）
（1）①⑤⑥⑨③④
(2）Cu（NO3）2或Cu2+; 3:2
(3) Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3）2＋2H2O
18.（每空1分,共8分)
（1) ① 500ml的容量瓶② 烧杯(2) ②4。

0g ⑤洗涤
（3) 加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(4) A．无影响B．偏小C．偏大
19. (每空2分，共10分)
（1）CO2 +Ca2++2 OH—= CaCO3↓+ H2O（2) HCO3- + OH—= CO32- + H2O
(3) CH3COOH+ NaOH= CH3COONa + H2O(或其它符合条件的答案）
（4) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （或其它符合条件的答案) （5) Al2（SO4） =2Al3++3SO42-
3
20.（每空2分，共10分）
(1) BaCl2 (2) ⑥ 应先在滤液中加过量盐酸,然后再蒸发结晶得固体C
（3) Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O 21.（每空2分，共12分)
(1) 3 (2）B (3）Mg (4) Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH—= Mg （OH）2↓
(5) n(K+)：n（Mg2+）:n（NO3-）=4：1：6 (顺序颠倒也可以)。