上海高三高中化学月考试卷带答案解析

上海高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B ．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
C ．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D ．PM 2.5的产生与人类活动无关
2.硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A ．硫原子的2p 轨道和氢原子的1s 轨道 B ．硫原子的2p 轨道和氢原子的2p 轨道 C ．硫原子的3p 轨道和氢原子的1s 轨道 D ．硫原子的2p 轨道和氢原子的3p 轨道
3.用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是 A ．区别苯和甲苯
B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键
D ．区别SO 2和CO 2
4.下列推断正确的是
A ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
B ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应
C ．NO 和NO 2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集
D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
5.水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

下列反应与Cl 2＋SO 2＋2H 2O→H 2SO 4＋2HCl 比较，水的作用不相同的是 ①2Na 2O 2＋2H 2O→4NaOH ＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O→4Fe(OH)3 ③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑ A ．①③ B ．③④ C ．①④ D ．②④
6.向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是 A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气 B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫 C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳 D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮
7.下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
A
B
C
D
8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是 A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙 B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙 C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙
9.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：
A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e→2H 2O
D ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 10.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A ．0.01 mol/L NaHSO 4 B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液 C ．pH = 4盐酸溶液 D ．pH =11氨水
11.N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是
A ．反应前气体的总体积为0.448L
B ．生成物中含有0.01N A 个分子
C ．装置中氢元素的总质量为0.04g
D ．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A 个NH 4+
12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A ．贝诺酯分子可与6molH 2完全反应
B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO 3溶液反应
13.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A ．非金属性：T<X <R
B ．气态氢化物稳定性：R <T<Q
C ．R 与Q 的电子数相差16
D ．X 与Q 最高价氧化物的水化物的质子数相差18
14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2
B ．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比小于或等于1︰2
C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+ > Br 2
15.在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（N A 表示阿佛加德罗常数的值）
A ．1mol·L -1
B ．2.5 mol·L -1
C ．5 mol·L -1
D ．2 mol·L -1
16. Al 63Cu 24Fe 13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A ．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
B ．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C ．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)
D ．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)
17.某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K +、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl －
、CO 32－、NO 3－、SO 42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。

为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是
A ．溶液中无法确定Al 3+
的存在与否
B ．原溶液中不含的离子为：K +、Al 3+
、CO 32－
C ．步骤②中可以确定Fe 2+
、NO 3－的存在 D ．步骤③中共有2种钡盐沉淀
18.在5.6 g Fe 粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L -1 KNO 3溶液25mL ，恰好反应完全。

该反应的方程式为：
FeSO 4 +KNO 3 +H 2SO 4→K 2SO 4 +Fe 2(SO 4)3+N x O y + H 2O （未配平），则对该反应的下列说法正确的是 A ．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B ．反应中氧化产物是N 2O
C ．反应过程中转移的电子数为8mol 电子
D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
19.在常温下，0.1000mol·L -1Na 2CO 3溶液25mL 用0.1000mol·L -1盐酸滴定，其滴定曲线如图。

对滴定过程中所得
溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
A ．a 点：c （CO 32-）=c(HCO 3-)>c(OH -
)
B ．b 点：5c(Cl -)>4c(HCO 3-)+4c(CO 32-)
C ．c 点：c(OH -)=c(H +
)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)
D ．d 点：c(H +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)
20.N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) ＋92.4 kJ 。

恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的
是
A ．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B ．第25分钟改变的条件是将NH 3从反应体系中分离出去
C ．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D ．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
21.为了证明硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]晶体的成分中含有NH 4+、Fe 2＋、SO 42-和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是
A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 4+
C ．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-
D ．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯
水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2
＋
22.将Cu 、Cu 2O 和 CuO 均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO 还原，测得反应后固体质量减少6.4g ，另一份中加入150mL 某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO X 气体6.72L ，则所用硝酸的物质的量浓度可能为
A ．8.0mol·L -1
B ．9.0mol·L -1
C ．10.0mol·L -1
D ．11.0mol·L -1
二、填空题
1.X 、Y 、Z 、M 、N 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 原子中没有中子，Y 元素最高正价与最低负价之和为0；M 与X 同主族；Z 、N 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ，M 离子的电子排布式为 。

由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系
其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。

（3）写出C 的结构式 ；D 的电子式
（4）如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，写出由A 转化为B 的离子方程式
（5）如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。

用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因 。

（6）如果将27题中A 、B 浓度均为0.1mol/L 的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

2.氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。

合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.4 kJ 热量。

（1）若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则Q_____184.8kJ （填“>”、“<”或“=”） 。

一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。

a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) b ．2v 正(H 2)= v 正(NH 3)
c ．混合气体密度保持不变
d ．c(N 2)：c(H 2)：c(NH 3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x ）
与CO 2平衡转化率（α）的关系。

α随着x 增大而增大的原因是___________。

（3）图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为_______。

已知：3Cl 2+2NH 3→N 2+6HCl ――① 3Cl 2+8NH 3→N 2+6NH 4Cl ――② （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目： 12Cl 2+15NH 3→ ――③
（5）反应③中的还原剂是 ，还原产物是 。

（6）若按③反应后产生气体9.408L （标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol 。

3.二茂铁(如图)是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

由烃A 可制备二茂铁。

A 分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA 最多可与2molBr 2加成，其与Br 2的1：1加成只得两种产物。

（1）A 的结构简式为 。

（2）下列说法正确的是 。

A ．烃A 具有烯烃的性质 B ．烃A 具有苯的性质 C ．烃A 分子中所有的碳原子可能在同一平面 D ．烃A 不可能发生取代反应 （3）写出A 的1,4－加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：
（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）。

（5）B→C 的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 。

（6）写出C 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式： 。

4.化合物A(C 6H 6O)是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)： 已知：
（R 表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式： 。

（2）G 是常用指示剂酚酞。

写出G 的分子式 。

（3）某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该化合物结构简式： (任写一种)。

（4）F 和D 互为同分异构体。

写出反应E→F 的化学方程式： 。

（5）结合相关信息，写出以A 和HCHO 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流
程图示例如下：
三、实验题
1.根据要求完成下列实验。

(a 、b 为弹簧夹，其他装置略去)
（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。

(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________， 装置A 中的足量的试剂是 。

（2）连接仪器、 、加药品后，打开a 关闭 b ，然后滴入浓硫酸，加热。

能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。

（二）验证SO 2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

（3）打开b ，关闭a 。

能验证SO 2具有氧化性的化学方程式是_______________________。

（4）若过量的SO 2通入NaOH 溶液中，其化学方程式是：____________________________。

（5）BaCl 2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。

（6）写出其中SO 2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式
___________________________________________________________。

2.二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60时反应制得。

某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO 2。

（1）A 中反应产物有K 2CO 3、ClO 2和CO 2等，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B 也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。

已知NaClO 2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。

根据右上图所示的NaClO 2的溶解度曲线，请补充从NaClO 2溶液中制得NaClO 2的操作步骤：
① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）NaClO 2变质可分解为NaClO 3和NaCl 。

取等质量变质前后的NaClO 2试样均配成溶液，分别与足量FeSO 4溶液反应时，消耗Fe 2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。

ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。

为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样；量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L —1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。

（已知2 Na 2S 2O 3 + I 2 →Na 2S 4O 6 + 2NaI ）
（5）判断滴定终点的现象 。

原ClO 2溶液的浓度为 g / L （用步骤中的字母代数式表示）。

四、计算题
在50mL a mol·L -1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu ，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO ，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL 时测得c(NO 3-)="3" mol·L -1。

（1）求稀释后的溶液的pH 。

（2）若生成的气体中NO 2的物质的量为0.125 mol ，则a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下： NO 2+NO+2NaOH→2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH→NaNO 2+NaNO 3+H 2O 若将上述的NO 2和NO 的混合气体通入2mol·L -1的NaOH 恰好被吸收，求NaOH 溶液的体积为 mL 。

生成的NaNO 2为 mol 。

（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。

其主要反应原理如下： 4NO + 4NH 3 + O 24N 2 + 6H 2O 6NO 2 + 8NH 37N 2 + 12H 2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m 3
（体积已折算至标准状况），其中NO 与NO 2物质的量比为4∶1。

设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

①氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。

②要处理5m 3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L 。

上海高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A ．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
B ．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
C ．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的
D ．PM 2.5的产生与人类活动无关
【答案】C
【解析】A ．“雾霾”是一种在日常生活中，人们通常用雾、霭、灰霾等词来形容空气湿度较大并且能见度较低时的天气状况。

雾是气温低于露点时，近地面空气中水汽凝结而形成的，如果雾升高离开地面就变成了云。

出现雾时空气潮湿；出现霾时空气则相对干燥，所以不属于自然现象，错误；B ．塑化剂据医学专家说有抗雄激素活性，会造成内分泌失调，使男性生殖器变小等危害，错误。

C ．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的，正确；D ．PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。

一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等，错误； 【考点】本题考查了绿色生活和绿色环保的相关知识。

2.硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A ．硫原子的2p 轨道和氢原子的1s 轨道 B ．硫原子的2p 轨道和氢原子的2p 轨道 C ．硫原子的3p 轨道和氢原子的1s 轨道 D ．硫原子的2p 轨道和氢原子的3p 轨道
【答案】C
【解析】H 只有1个电子，占据1s 轨道，S 的最外层电子占据3p 轨道，则硫化氢分子中，H 的1s 轨道与S 的3p 轨道电子形成共价键，故选C 。

【考点】本题考查了共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键。

3.用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是 A ．区别苯和甲苯
B ．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C ．检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键
D ．区别SO 2和CO 2
【答案】C
【解析】A ．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A 不选；B ．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B 不选；C ．CH 2=C （CH 3）CHO 中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C 选．D.SO 2具有还原性，可与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D 不选；故选C 。

【考点】本题考查了高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计。

4.下列推断正确的是
A ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同
B ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应
C ．NO 和NO 2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集
D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近
【答案】B
【解析】A ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应前者产物只有碳酸钠，后者是碳酸钠和氧气，错误；B ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应，正确；C ．NO 能和氧气反应，不能用排空气法收集，错误；D ．由于CH 3CH 2OH 分子间能形成氢键，分子间作用力较前者大，沸点也较高，错误； 【考点】本题考查了气体的收集方法，氧化钠，过氧化钠的性质及氢键能物质的性质的影响。

5.水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

下列反应与Cl 2＋SO 2＋2H 2O→H 2SO 4＋2HCl 比较，水的作用不相同的是 ①2Na 2O 2＋2H 2O→4NaOH ＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O→4Fe(OH)3 ③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑ A ．①③ B ．③④ C ．①④ D ．②④
【答案】B
【解析】①2Na 2O 2＋2H 2O→4NaOH ＋O 2↑水既不是氧化剂也不是还原剂与Cl 2＋SO 2＋2H 2O→H 2SO 4＋2HCl 中水的作用相同；②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O→4Fe(OH)3水既不是氧化剂也不是还原剂，与题干中水的作用相同；③2F 2
＋2H 2O→4HF ＋O 2水是氧化剂，与题干中水的作用不相同，④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑水是氧化剂，与题干中水的作用不相同；故选B 。

【考点】本题考查了学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

6.向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是 A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气 B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫 C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳 D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮
【答案】CD
【解析】A ．氯化铝溶液中通入氨气生成的氢氧化铝沉淀不能在弱碱氨水中溶解，错误；B ．硝酸钡溶液中通入二氧化硫后，由于存在硝酸根离子和氢离子，相当于存在硝酸会把硫氧化为硫酸根离子，产生了白色沉淀，故错误；C ．漂粉精溶液中的次氯酸钙和二氧化碳反应后先生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳过量后碳酸钙沉淀会溶解生成碳酸氢钙，正确；D ．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮后，先生成硝酸，硝酸和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀与硝酸再反应沉淀溶解最终生成了铝离子，会产生“浑浊→澄清”现象，正确； 【考点】本题考查了元素化合物相关性质。

7.下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一
致的是
【答案】C
【解析】A ．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A 不选；B ．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B 不选；C ．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C 选；D ．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D 不选；故选C ．
【考点】本题考查了元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点。

8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是 A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙 B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙 C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙 D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙
【答案】B
【解析】A ．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/v 可知气体的体积相等，故A 错误；B ．若M （甲）＜M （乙），根据n=m/M ，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT 可知，气体的压强：甲＞乙，故B 正确；C ．根据n=m/M ，若M （甲）＞M （乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=v/n ，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C 错误；D ．根据n=m/M ，若M （甲）＜M （乙），则n （甲）＞n （乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D 错误；故选B ． 【考点】本题考查了阿伏加德罗定律及推论。

9.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：
A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e→2H 2O
D ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 【答案】C
【解析】A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故A 正确；B ．当pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e -=Fe 2+，正极上电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故B 正确；C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故C 错误；D ．当pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e -=Fe 2+，正极上电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑，故A 正确；故选C 。

【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大。

10.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A ．0.01 mol/L NaHSO 4 B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液 C ．pH = 4盐酸溶液
D ．pH =11氨水
【答案】A
【解析】A ．0.01 mol/L NaHSO 4中提供氢离子物质的量浓度为0.01mol/L ，抑制了水的电离，B 中0.1 mol/L
Na 2CO 3溶液 中碳酸根发生了水解，促进了水电离，C ．pH = 4盐酸溶液提供氢离子物质的量浓度为0.0001mol/L ，抑制了水的电离，D ．pH =11氨水也抑制了水的电离，氢氧根离子浓度为0.001mol/L ，根据氢离子或氢氧根离子浓度越大，会使水的电离程度最小，故选A 。

【考点】本题考查了影响水电离的因素。

11.N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是
A ．反应前气体的总体积为0.448L
B ．生成物中含有0.01N A 个分子
C ．装置中氢元素的总质量为0.04g
D ．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A 个NH 4+
【答案】C
【解析】A 、常温常压下，1mol 气体体积不是22.4L ，气体反应物的总体积不是0.224 L ，故A 错误；B 、生成物为氯化铵，是离子化合物，不存在分子，故B 错误；C 、氢元素守恒，是0.02molH 即0.02g ，故C 正确；D 、0.005molHCl 和0.005molNH 3恰好反应，生成的氯化铵为0.005mol ，铵根离子是弱碱阳离子，水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中NH 4+数目小于0.005 N A ，故D 错误；故选C ．
【考点】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，物质结构的判断，盐类水解的应用，题目较简单。

12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A ．贝诺酯分子可与6molH 2完全反应
B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
D ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO 3溶液反应
【答案】B
【解析】A ．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团都不能与氢气加成，只有两个苯环可与氢气发生加成反应，但没有说明是1mol 有机物无法判断，故A 错误；B ．对乙酰氨基酚含酚-OH ，遇FeCl 3溶液显紫色，则可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B 正确；C ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故C 错误；D ．乙酰水杨酸含-COOH ，酚-OH 的酸性不能与NaHCO 3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO 3溶液反应，故D 错误；故选B ．
【考点】本题考查了有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D 中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等。

13.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A ．非金属性：T<X <R
B ．气态氢化物稳定性：R <T<Q
C ．R 与Q 的电子数相差16
D ．X 与Q 最高价氧化物的水化物的质子数相差18
【答案】D
【解析】R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，R 为F 元素，由元素在周期表中的位置可知，T 为Cl 元素，Q 为Br 元素，X 为S 元素，Z 为Ar 元素。

A 、Z 为Ar 元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性X ＜T ＜R ，故A 错误；B 、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F ＞Cl ＞Br ，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF ＞HCl ＞HBr ，故B 错误；C 、R 为F 元素，Q 为Br 元素，原子序数相差26，故C 错误；D 、Q 最高价氧化物的水化物为HBrO 4质子总数为1+35+32=68，前者是硫酸，其质子总数为2+16+32=50，相差为18，故D 正确；故选D 。

【考点】本题考查了结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R 为氟元素是关键，注意掌握元素周期律。

14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和 O 2
B ．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比小于或等于1︰2
C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+ > Br 2 【答案】D
【解析】A 、反应中KMnO 4→MnSO 4，Mn 元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H 2O 2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H 元素守恒可知还生成水，故A 正确；B 、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n （C12）=n （FeBr 2），即n （C12）：n （FeBr 2）=1：2，故B 正确；C 、由信息可知，MnO 4-氧化Cl -为Cl 2，Cl 元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C 正确；D 、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO 4-＞Cl 2，由②可知氧化性Cl 2＞Fe 3+，由②可知Fe 3+不能氧化Br -，氧化性Br 2＞Fe 3+，故D 错误。

故选：D 。

【考点】本题考查了氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物。

15.在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（N A 表示阿佛加德罗常数的值）
A ．1mol·L -1
B ．2.5 mol·L -1
C ．5 mol·L -1
D ．2 mol·L -1
【答案】B
【解析】1.5N A 个硫酸根离子的物质的量为1.5mol ，N A 个金属阳离子的物质的量为1mol ，令金属离子的化合价为x ，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M 2（SO 4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol ，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L 。

故选：B ．
【考点】本题考查了物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用。

16. Al 63Cu 24Fe 13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A ．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
B ．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C ．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)
D ．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)。