2017年江苏省连云港市中考化学试题(含解析)

2017年江苏省连云港市初中学业水平考试
化学
（满分60分，考试时间物理化学共120分钟）
五、选择题（本题包括12小题，每小题2分．共24分。

每小题只有一个选项符合题意）24．（2017江苏省连云港市，24题，2分）连云港市正在创建国家级文明城市。

下列做法与此不相符的是（）
A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况
C．预防治理水体污染，保护水资源 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
【答案】D
【解析】本题考查化学与环境的有关知识。

分类回收生活垃圾，使垃圾资源化，有利于节约资源、保护环境A正确；
加大空气质量监测，改善环境状况有利于保护环境，促进可持续发展，B正确；
预防治理水体污染，有利于保护水资源，保护环境，与创建国家级文明城市相符，C正确；过度使用农药、化肥会造成土壤污染、水污染，与创建国家级文明城市不相符，D错误。

【知识点】空气的污染和防治
25.（2017江苏省连云港市，25题，2分）日常生活中时刻发生着变化。

下列变化中包含化学变化的是（）
A．美酒飘香 B．鸡蛋变臭 C．切割玻璃 D．滴水成冰
【答案】B
【解析】本题考查物理变化与化学变化的辨别。

美酒飘香是酒精挥发，没有生成新物质，属于物理变化，A错误；
鸡蛋变臭是蛋白质发生腐败变质，生成了新物质，属于化学变化，B正确；
切割玻璃是玻璃的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
滴水成冰是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。

【知识点】物理变化与化学变化的判断
26.（2017江苏省连云港市，26题，2分）下列化学用语表示正确的是（）
A.60个碳原子：C60
B. 2个氢氧根离子：2OH
C．金刚石：Au D. 3个二氧化硫分子：3SO2
【答案】D
【解析】本题考查化学用语的相关知识。

元素符号微观上表示一个原子，在元素符号前面加上数字表示多少个原子，因此60个C原子可表示为60C，而C60表示的是每个C60分子由60个C原子构成，A错误；
离子是带电的原子或原子团，氢氧根离子应该表示为：OH-，故2个氢氧根离子可表示为2OH －，B错误；
金刚石是由碳元素形成的单质，它是由碳原子构成的，元素符号表示物质的组成，可表示为C，Au表示金元素或金，C错误；
化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化硫分子可表示为3SO2，D正确。

【知识点】化学用语
27.（2017江苏省连云港市，27题，2分）正确的操作是实验成功的关键。

下列图示实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】本题考查化学实验基本操作。

取用粉末状固体药品要用药匙，取用块状固体要用摄子夹取，不能直接用手接触，A错误；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引起火灾或爆炸，B错误；
检查装置气密性时，手掌紧贴试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，C正确；
将橡皮塞塞入试管中时，要将橡皮塞轻轻旋转塞入试管，不能将橡胶塞直接按压入直立的试管内，否则容易压碎试管，D错误。

【知识点】化学实验基本操作
28.（2017江苏省连云港市，28题，2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休
【答案】A
【解析】本题考查化学变化中的实验现象。

浓硫酸具有脱水性，能使木材脱水炭化，小木棍蘸取浓硫酸时会变黑，A正确；
硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度显著降低，B错误；
氢氧化钠久置于表面皿上，会吸水潮解、吸收二氧化碳变质，开始时固体表面会出现溶液，继而会变成白色粉末，C错误；
铵态氮肥与碱一起研磨或混合加热时会产生刺激性气味的氨气，尿素不是铵态氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生刺激性的氨气，D错误。

【知识点】酸和酸的化学性质
29.（2017江苏省连云港市，29题，2分）右图是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是（）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表的相关知识。

根据元素名称为石字旁判断，硼为固态非金属元素，不是金属元素，A错误；
碳的原子序数与其核电荷数相同，即原子序数为6，12.01为碳的相对原子质量，B错误；按质量计算，地壳中含量居前五位的金属由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，铝是地壳中含量最高的金属元素，但不是地壳中含量最高的元素，C错误；
相对原子质量是某原子的质量与碳－12原子质量1/12的比值，所以相对原子质量越大则原子质量也越大。

硼、碳、铝三种元素中铝元素的相对原子质量最大，则三种原子中铝原子质量最大，D正确。

【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）
30.（2017江苏省连云港市，30题，2分）维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。

下列说法正确的是（）
A．维生素D2属于有机化合物 B．维生素D2中含有73个原子
C．维生素D2的相对分子质量是396g D．维生素D2中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】本题考查化学式的意义及相关计算。

维生素D2（C28H44O）是含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
维生素D2由C28H44O分子构成，该分子中含有73个原子，B错误；
相对分子质量是相对原子质量的和，是分子中各原子质量和与C－12原子质量的1/12的比值，其单位为1，不能为g，C错误；
维生素D2中C、H、O质量比为336：44：16，其中C元素所占比例最大，其质量分数也最大，D错误。

【知识点】化学式的意义及其书写
31.（2017江苏省连云港市，31题，2分）下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（）A．干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂
B．铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐
C．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发醉粉
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
【答案】B
【解析】本题考查物质的性质与用途。

干冰易升华，升华时吸热，可用作制冷剂，A正确；
铝的活动性较强，常温下即可与空气中的氧气发生反应生成氧化铝，氧化铝是一种致密的氧化物保护层，保护内部的铝不被氧化，故铝制品可不用涂保护层来防腐，B错误；
小苏打是碳酸氢钠的俗名，与酸反应生成CO2气体，可用作食品加工的发酵粉，C正确；
稀有气体性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，D正确。

【知识点】金属的化学性质
32.（2017江苏省连云港市，32题，2分）我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是（）A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】本题考查质量守恒定律的应用。

氧化反应是物质与氧发生的化学反应，该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，A正确；
根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数、种类均不发生改变，由此可知X由2个Ag原子和1个S原子构成，B、C正确；
该反应前后Ag、S、O元素的化合价均发生了改变，但H元素的化合价未改变，D错误。

【知识点】质量守恒定律
33.（2017江苏省连云港市，33题，2分）下列实验方法能达到实验目的的是（）
实验目的实验方法
A 除去KCl固体中的KClO3加入少量MnO2固体，加热
B 鉴别硬水和软水滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C 比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中
D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应向反应后溶液中加入AgNO3溶液
【答案】B
【解析】本题考查实验方案的评价。

氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应后不能除去，A错误；
区分硬水和软水用肥皂水，在水口中加入肥皂水后产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，B正确；
带火星的木条在吸入气体和呼出气体中的燃烧情况对比不明显，不能比较其含量，C错误；不论反应后盐酸是否过量，因反应中有氯化钠生成，故滴加硝酸银溶液后一定会有白色沉淀生成，D错误。

【知识点】物质的分离与提纯
34.（2017江苏省连云港市，34题，2分）右图是甲、乙固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
【答案】C
【解析】本题考查溶解度曲线的应用。

P点位于甲的溶解度曲线下方，是t3℃时甲的不饱和溶液，A错误；
t1℃时甲的溶解度为20g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为20g/120g×100%＝16.7%＜20%，故不可能有t1℃时20％的甲溶液，B错误；
甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中混有少量乙时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，C正确；
t3℃甲的溶解度大于乙，此时将等质量的甲、乙饱和溶液降温后甲析出固体的质量大于乙，二者形成溶液的质量不再相等，D错误。

【知识点】溶解度
35.（2017江苏省连云港市，35题，2分）右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。

甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。

（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。

）下列说法中不正确的是（）
A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁
【答案】C
【解析】本题考查物质的性质及推断。

甲为黑色氧化物，则甲可能为金属氧化物CuO或Fe3O4；丁是大理石的主要成分，则丁为碳酸钙；乙能与甲和丁反应，则乙一定为酸，则丙为碱。

乙为酸，故乙溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，A正确；
丙若为氢氧化钙，则其可与戊（二氧化碳）反应生成丁（碳酸钙），B正确；
甲→戊可通过金属氧化物与一氧化碳或氢气加热发生反应，金属氧化物与氢气发生置换反应，金属氧化物与一氧化碳反应不属于任何基本反应类型，C错误；
金属氧化物CuO或Fe3O4与具有还原性的碳或一氧化碳等反应时，生成金属单质和二氧化碳，与酸反应时生成可溶性的盐，不能与其它物质一步反应生成丁（碳酸钙），D正确。

【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断
六、非选择题（本题包括4小题，共36分）
36.（2017江苏省连云港市，36题，6分）“舌尖上的化学”。

以下是厨房中一些实物图。

（1）牛肉富含的营养物质是________。

（2）碘盐中的“碘”是指________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。

食用碘盐是为了预防________疾病。

（填字母）
a．贫血 b.甲状腺肿大 c．夜盲症
（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。

（填字母）
a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 c.适当使用食品添加剂
（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。

【答案】（1）蛋白质（2）元素 b （3）c （4）塑料吸附
【解析】本题考查化学与生活的知识。

（1）牛肉中富含的营养物质是蛋白质；
（2）碘盐中的碘指组成碘酸钾的碘元素，食用碘盐是为了预防甲状腺肿大；
（3）霉变大米中含有毒的黄曲霉素可使人中毒，不能食用，a错误；甲醛有毒，不能用于食品加工，b错误；适当使用食品添加剂可增加食品的色、香、味，c正确；
（4）该净水机中，塑料属于有机合成材料；活性炭具有吸附性，常用于除去水中的色素和异味等。

【知识点】人类重要的营养元素
37.（2017江苏省连云港市，37题，10分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。

①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________（选填”放出”或“吸收”）热量。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。

③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。

（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。

该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是________。

（填字母）
a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。

从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_________。

（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。

这是因为__________。

②实验2中使用铜片是为了对比__________不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。

下列结论不正确的是__________。

（填字母）
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
【答案】（l）①放出②O2和H2O ③ FeO
（2）① b ；② Ba2+和SO42-结合生成难溶于水的BaSO4沉淀
（3）①受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

②可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点）
③ a、c。

【解析】本题考查金属的化学性质。

（1）①铁丝在氧气中燃烧时放出热量；
②铁制品锈蚀过程是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的过程；
③FeSO4中铁元素化合价为+2价，则含+2价铁的氧化物为：FeO；
（2）①化学变化的过程，实质是原子的最外层电子数发生变化的过程；
②硫酸铜溶液与氯化钡溶液发生反应的实质是两种化合物解离出的离子在溶液中相互交换，其中的硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀的过程；
（3）①热水中的品红扩散快，冷水中的品红扩散慢，是由于在受热的情况下，品红分子、水分子能量增大，运动速率加快的缘故。

②实验2中使用铜片是为了对比铜片上的红磷和白磷由于着火点不同而导致燃烧情况不同；
③铜不能与酸发生置换反应，但不代表铜不能与其他物质发生置换反应，如铜与硝酸银溶液能发生置换反应生成银和硝酸铜，a错误；
Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中镁的活动性最强，铜的活动性最弱，b正确；
等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生反应，由于锌的相对原子质量大于铁，故反应后铁生成的氢气质量大于锌，c错误。

【知识点】金属的化学性质
38.（2017江苏省连云港市，38题，10分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。

实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。

蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。

a．食盐没有完全溶解即过滤
b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。

②上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。

（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。

②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=_______。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。

【答案】（l）①三层滤纸移走酒精灯② b
（2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；②盐酸
（3）①混合物②8 ③ CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【解析】本题考查粗盐提纯及可燃冰的知识。

（1）①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边；为防液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可移去酒精灯使液体不再受热；
②食盐若没有完全溶解即过滤，则产率会减少；过滤时液面高于滤纸边缘，会有不溶性物质进入滤液，使产率偏高；器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使产率偏低。

（2）①海水中含氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；
②试剂A与沉淀氢氧化镁发生中和反应后生成氯化镁和水，则试剂A为盐酸；
（3）①可燃冰中除含甲烷外，还含有氮气、二氧化碳等物质，所以属于混合物；
②可燃冰中CH4与H2O的质量比为1:9，即16：18n＝1；9，解得n＝8；
③甲烷完全燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

【知识点】盐的化学性质
39.（2017江苏省连云港市，39题，10分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。

某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。

（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。

（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。

⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。

但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。

【答案】（l）碱性；（2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
（3）①无气泡产生
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③氧气密度
④解：设生成11.7g氯化钠的同时，生成氧气的质量为x，则
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl＝8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O
468 96
11.7g x
468：11.7g＝96：x
解得：x＝2.4g
该过碳酸钠样品的“活性氧”含量＝2.4g/20g×100%＝12%
⑤盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）
【解析】本题通过提供信息对酸碱盐的性质进行综合考查。

（1）过碳酸钠溶液pH＝10.5＞7，显碱性；
（2）过碳酸钠溶液具有H2O2溶液的性质，所以加入少量MnO2时H2O2发生分解反应，生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O二氧化锰2H2O+O2↑。

（3）①当盐酸与过碳酸钠溶液反应时，生成二氧化碳气体和氧气，故当不再产生气体时，反应即停止；
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
③通过图示装置中的量筒内水的体积即可知道收集的氧气的体积，若要得出生成氧气的质量，则需测定该条件下氧气的密度（质量＝体积×密度）；
④根据化学反应方程式，由生成氯化钠的质量可求得生成氧气的质量，然后用氧气的质量除以样品的质量，从而求得溶解氧含量。

⑤利用乙装置的质量差求算溶解氧含量，由于甲装置中挥发出的氯化氢气体进入乙装置，会使测得二氧化碳的质量不准确，所以丙同学的方案不合理。

【知识点】专题一、信息给予题。