浙教版八年级下册科学原子结构的模型 (2)

课堂练习
6、如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列 问题。 (1)该过程说明原子通过 得失 电子形成离子。 (2)甲原子形成的离子是 阳 离子。 (3)最终形成的化合物 不显 (填“显”或“不显”)电性。
2）产生大量白烟； 3）生成了白色的物质。
。
视频：钠在氯气中燃烧
原因分析：
从微观层面上分析： 金属钠在氯气中燃烧，钠原子失去了电子形成带正电荷 的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离 子（阴离子）。 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了 电中性的氯化钠。
一、带电的原子------离子
课堂小结
1、离子：带电的原子称为离子；原子得到电子而带 负电，成为阴离子；原子失去电子而带正电， 成为阳离子；
2、分子、原子、离子都也可以构成物质。 3、科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类 原子总称为元素。 4、元素是互为同位素的原子的总称。 5、大多数元素都有同位素。 6、分子、原子和离子都可构成物质。氯化钠就是离子 构成的。
大多数元素都有同位素。
如，汞元素有7种稳定的同位素。同位素在工业、农业、 医疗、国防等方面都有广泛的应用。
分子、原子、离子和元素的关系：
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
离子 得失电子 得失电子
构 成
原子
同 一 类 原 子
元素
构成 分子
构
成
构Leabharlann 成组成 物质宏观概念（只讲种类、不讲个数）
阅读
利用碳-14年代测定 碳-14年代测定本质是碳-12是最常见的同位素，约1兆碳原子中只有 一个碳-14。在上层大气中当氮-14(N-14)由于宇宙射线轰击发生改变就产 生碳-14(一个质子被中子所代替，有效地将氮原子变成碳的同位素)。这 种新的同位素被叫做"放射性碳"，因为它具有放射性，不过没有危险性。 它自然是不稳定的，半个样本衰变的时间被成为"半衰期"借此判定年限。 放射性碳氧化(即与氧结合)并通过呼吸饮食等过程进入生物圈。在 动植物的生命过程里，其组织中自然地纳入大量存在的碳-12同位素，同 时也纳入这种极其稀有的放射性同位素，其比例约和两者在大气中的比 例是一样的。当生物死亡时，它不再消耗放射性碳，而已经在它体内的 碳-14会持续衰变为氮。但碳-14同位素不同用来测定100万年前的年代。
1、离子：带电的原子称为离子。 阴离子：原子得到电子成为阴离子； 阳离子：原子失去电子成为阳离子；
2、离子也可以构成物质。 如，氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的； 硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构
成的。
二、同位素------原子的“孪生兄弟”
一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一 定的。
为此，人们进行了不懈的努力…… 发现：原子内部的原子核结构相对稳定，即质子数是稳 定的，但核外电子则不稳定。一定条件下，核外电子可能什 么失去或得到一部分电子。这时的原子再也不呈电中性。
活动：
1、取一瓶氯气，观察：初步认识一下氯气。
1）氯气是黄绿色气体，有毒；
2）氯（Cl）的原子核内有质子数17个，核外。电子数是17。
课堂练习
1、在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、中子
数、核电荷数和核外电子数中发生改变的是（ A ）
A.核外电子数
B.质子数
C.核电荷数
D.中子数
课堂练习
2、元素的种类决定于原子的( D )
A．最外层电子数
B．中子数
C．电子数
D．质子数
课堂练习
3、下图中代表离子的是(说明：圆圈内数字代表质子数。 “＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( A )
2、用镊子从煤油中取出钠，并用小刀切下一小块钠，放 入玻璃燃烧匙中，观察：初步认识一下钠。
1）易氧化，保存在煤油中； 2）钠是一种银白色的金属固体，质软；
。
3）钠（Na）的质子数是11，核外电子数11。
3、点燃玻璃燃烧匙中的钠，将玻璃燃烧匙迅速伸入氯气 瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
现象： 1）产生光亮的黄色火焰；
如，一种氧原子的原子核内有的8个质子和8个中子，核 电荷数为他8；另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中 子，其核电荷数为8。
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总 称为元素。
如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
原子核内的质子数相同、中子数不相同的类原子互为同 位素原子。
如氧元素的三类氧原子的原子核内均含有8个质子，而 中子数不同，它们互为同位素。
§2. 3 原子结构的模型（2） ----离子和同位素
复习
1、卢瑟福和玻尔认为原子内部有什么样的结构？ 2、原子内部的微粒带电情况是怎样的？ 3、从原子结构分析，整个原子为什么不呈电性？
我们已知原子由原子核与核外电子构成的。且原子中， 核外电子数等于质子数。
那么，核外电子数是否任何情况下都总是等于质子数？
又如，如氕原子的原子核内有1个质子、没有中子，核 电荷数为1的；氘原子的原子核内有1个质子和1个中子，核 电荷数为1；氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，核电 荷数为1。氕、氘、氚的质核电荷数相同，合称为氢元素。 而氕、氘、氚三种原子互为同位素。
元素是互为同位素的原子的总称。 为了区分同一元素的同位素原子，有时把质子数和中子 数的总数标出来以示区别。 如，氢元素的同位素表示：
课堂练习
4、同种元素的原子和离子，一定相同的是( A )
A．质子数
B．电子数
C．质量
D．核外电子数
课堂练习
5、如图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得 出的结论是( C )
A．同位素的质子数不同 B．同位素的电子数不同 C．同位素的质子数相同，但中子数不同 D．同位素的质子数相同，但电子数不同