京改版九年级上册化学 第7章 化学反应的定量研究 单元巩固训练题(解析版)-学习文档

第7章化学反应的定量研究
一、选择题
1.用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2=2 LiH ②LiH+H2O=LiOH+R，其中R的化学式是（）
A. O2
B. H2
C. H2O2
D. Li2O
2. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（）
A. NO
B. N2
C. NO2
D. N2O
3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式是（）
A. K2S
B. H2O
C. SO2
D. K2SO4
4.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 ( )
A. 只含氧元素
B. 一定含钠元素和氧元素
C. 只含钠元素
D. 一定含钠元素，可能含氧元素
5.下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（）
A. B. C. D.
6.根据化学方程式不能获得的信息是（）
A. 反应中的反应物和生成物
B. 各反应物、生成物之间的质量比
C. 化学反应的快慢程度
D. 反应发生所需要的条件
7.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的H2O，消耗的O2为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是（）
A. 一定含有C,H元素，不含O元素
B. 一定含有C,H元素，可能有O元素
C. 一定含有C,H,O三种元素
D. 条件不足，不能判断
8.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl2+3H2O
B. 工业上用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH
C. 用电解水的方法测定水的组成：2H2O→2H2↑+O2↑
D. 用二氧化碳制碳酸饮料：CO2+H2O→H2CO3
9.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）
A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1
B. 该反应是化合反应
C. 该反应有2种生成物
D. 每个生成物分子由3个原子构成
10. 将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）
A. x：y=1：1
B. x：y=1：2
C. x：y=1：4
D. x：y=2：1
11.下列化学用语表达正确的是( )
A. 氯酸钾中氯元素的化合价：
B. Mg2+的结构示意图：
C. 铁和盐酸反应：6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2
D. 两个乙醇分子：2C2H5OH
12.如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：由图可知，下列说法中正确的是（）
①该反应属于化合反应
②生成物可能是氧化物
③反应遵守质量守恒定律
④反应前后分子和原子种类都不变
⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分．
A. ①②③⑤
B. ①②④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③④⑤
13.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）
A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
14.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A. 铁丝在氧气中燃烧后质量增大
B. 20g食盐溶解到100g水中得到食盐水的质量为120g
C. 氯酸钾和二氧化锰混合加热后，试管中所剩物质的质量小于原混合物的质量
D. 4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水
15.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表，已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是（）
A. 乙和丙为生成物
B. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
C. b等于37
D. a等于32
二、填空题
16.空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________ ，空气属于________（填物质类别）。

（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是________。

（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本类型为________；
写出图甲所示反应的化学方程式________。

17.德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究中取得了开拓性成就面获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图（○表示氢原子，●表示氮原子》
（1）从基本反应类型来看，此反应属于________ 反应．
（2）此过程中，参加反应的氢气与氮气的分子个数比为________ ．
18.（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。

请你根据图示回答下列问题：
甲乙丙
（1）丙的化学式是________ ，一个丙分子是由________ 构成的。

（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式________ ；
此反应所属的基本反应类型是________
（3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是________
19.我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。

仔细观察上图，回答下列问题：
（1）________叫做离子，带________的原子叫做阳离子。

带________的原子叫做阴离子。

（2）________、________离子由于________作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。

20.绿色植物光合作用发生的反应表达式为“二氧化碳+水有机物+氧气”，则生成的有机物中一定含________元素，可能含________元素．（填元素符号）
21.为验证质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________偏转(填“左”或“右”); 若用此反应验证质量守恒
定律应如何改进装置？________
22.配平下列化学方程式
（1）________ CH3OH+________ O2________ CO2+________ H2O
（2）________ Mg+________ CO2________ MgO+________ C．
23.若分别用“”和“”代表两种不同元素的原子。

这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如图所示，请回答下列问题：
（1）反应物都属于纯净物中的________；从微观角度说明你判断的依据________。

（2）若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式________。

三、计算题
24.分解过氧化氢制取氧气，问：要想得到32g氧气，需要消耗过氧化氢的质量是多少？（列化学方程式计算）
25.已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体的质量为10.7克，求：
①生成氧气多少克？
②10.7克固体是什么，各多少克？
四、综合题
26. “人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H22NH3
（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？
（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的
________倍．
27.小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：
（1）①在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸用以增加水的导电性．
②用电子秤称量①中准备好的水电解器和水的总质量为510g．
③接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的________极（选填“正”或“负”），同时可观察到长颈漏斗中液面会________（填”上升、下降、不变”），一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为482g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）．
（2）请根据化学方程式计算得到氧气的质量．
答案解析
一、选择题
1.【答案】B
【解析】化学反应方程式为LiH+H2O=LiOH+R，反应前有1个Li原子，3个H原子，1个O原子，而反应后有1个Li原子，1个H原子，1个O原子，则R中有2个H原子，则R的化学式为H2。

故答案为：B。

【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同；解此类题目的关键是正确计算反应前后所以原子的个数，并要考虑未知物质前的化学计量数；
2.【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
3.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子；而反应后有2个氮原子、6个氧原子及3个碳原子，故X的化学式中含有1个硫原子、2个钾原子，
故答案为：A
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和原子的数目不变解答
4.【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变的特点，可得出本题的答案．
【解答】因为二氧化碳中含有碳、氧两种元素元素，根据质量守恒定律中的元素种类不变可知：生成物碳酸钠中的钠元素一定来自该物质，而且碳酸钠中碳原子、氧原子的个数比为1：3，而二氧化碳中碳原子、氧原子个数比为1：2，即该物质中一定含有钠元素、氧元素；
故选B．
【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成
5.【答案】B
【解析】A、原子最外层电子数为8（氦为2 ），且核电荷数=质子数=核外电子数=18，为原子；属于稀有气体元素；A不符合题意；
B、最外层电子数为2，少于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=12，为金属元素原子；B符合题意；
C、最外层电子数为7，大于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=17，为非金属元素原子；C不符合题意；
D、最外层电子数为8，且核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。

6.【答案】C
【解析】A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确．
B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确．
C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误．
D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确．
故选C。

7.【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，W的质量=4.4g+3.6g-6.4g=1．6g，二氧化碳中碳元素质量为4.4gX=1．2g,水中氢元素质量为3.6gX=0.4g,0.4g+1.2g=1.6g，所以W中只含有C、H元素.
故答案为：A.
【分析】由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧氢元素的质量和与消耗的氧气进行对比，从而确定该物质的组成元素.
8.【答案】D
【解析】【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O．
B、Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH，是用碳酸钠制取氢氧化钠，而不是用氢氧化钠制碳酸钠，故选项错误．
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
9.【答案】B
【解析】【解答】A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参
加反应该分子有2个；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为6：2=3：1；故A不正确；A不符合题意；
B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故B正确；B符合题意；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确；C不符合题意；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故D不正确；D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】此类题目先一个观察反应前后有没有一样的微粒，如果有就应该现行将其约简掉。

然后根据约简以后的微粒数目特征判断反应物和生成物的微粒个数以及微粒的结构组成，依据此书写化学方程式，判断选项的正误；
10.【答案】A
【解析】【解答】解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g× ×100%）：（0.85g× ×100%）
解得：x：y=1：1
故选A．
【分析】根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．
11.【答案】D
【解析】【解答】解：A、根据正负化合价代数和为0可得1+（-2）×3+X=0，x=5，氯元素为+5价，A错误；
B、Mg2+为镁原子失去两个电子形成，核外只有10个电子，B错误；
C、铁和盐酸反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2，反应生成+2价铁盐，C错误；
D、在分子式前加数字表示分子个数，D正确；
故选D。

【分析】A、根据正负化合价为零计算未知元素的化合价；B、原子的质子数与电子数相同，离子的质子数与电子数不相同；C、铁与稀盐酸、稀硫酸反应都只生成+2价的铁盐；D、表示分子个数的方法为：直接在分子前加数字。

12.【答案】A
【解析】【解答】解：由题意可知，结合微观示意图，则：①该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；②生成物可能是氧化物，说法正确；③反应遵守质量守恒定律，说法正确；④反应前后分子和原子种类都不变，说法错误，化学反应中，分子变化，原子不变；⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确．
故选A．
【分析】由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变化，原子不变．
13.【答案】B
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后致固体剩余物的质量减小，符合质量守恒定律；
B、蜡烛燃烧后质量变小，是因为生成了二氧化碳和水，气体逸出，使质量变小，不符合质量守恒定律；
C、细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，符合质量守恒定律；
D、白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷．反应前后物质的总质量不变，由此证明质量守恒定律的正确性，符合质量守恒定律．
故选B．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．
14.【答案】B
【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大，有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
B、20g食盐溶解到100g水中得到食盐水的质量为120g，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确．
C、氯酸钾和二氧化锰混合加热后，试管中所剩物质的质量小于原混合物的质量，有新物质氯化钾和氧气生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
D、4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水，有新物质水生成，属于化学变化，根据反应的化学方程式计算出参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比，能用质量守恒定律解释，故选项错误．
故选：B．
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．
15.【答案】B
【解析】【解答】解：A、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确；
B、甲、丁反应时的质量比为64g：16g=4：1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x：y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故说法错误．
C、根据质量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，则b=37，故说法正确；
D、反应中甲、乙的质量比为64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，则a=32，故说法正确；
故选B．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
二、填空题
16.【答案】供给呼吸；混合物；使煤粉与氧气充分接触；分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO
【解析】【解答】
（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，
属于混合物，故答案为：供给呼吸；混合物；
（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为：使煤粉与氧气充分接触；
（3）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2＝HCl+HClO，故答案为：分解反应；H2O+Cl2＝HCl+HClO。

【分析】考查空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧
17.【答案】化合；3：1
【解析】【解答】（1）变化过程的微观示意图中，反应前的两种分子，即反应物为两种物质；反应后生成的一种分子，即反应后的生成物为一种物质；综上所述，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；
（2）根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为：3H2+N2=2NH3，则此反应中氢分子与氮分子的个数比为：3：1；
【分析】本题主要考查了微粒的构成、反应类型、正确书写化学方程式等方面的内容，结合图示分析过程是解题的关键．
18.【答案】NH3；一个氮原子和三个氢原子；N2+3H22NH3；化合反应；分子裂变成原子，原子重新组合形成新的分子的过程
【解析】【解答】
（1）从图中可以看出一个丙分子是由一个氮原子及三个氢原子构成，是氨气的分子．
（2）由图示可以看出甲是氮气乙是氢气丙是氨气，根据化学方程式的书写要求可知其反应方程式是：
N2+3H22NH3，该反应的特点是两种物质生成一种物质，是化合反应．
（3）根据图示可以看出在化学变化的过程中分子会分开成为原子，而原子只是进行了重新的组合，原子的种类及数量没有发生改变，这正是化学变化的实质．
【分析】
理解化学变化的实质，掌握化合反应的特点。

19.【答案】带电的原子；正电荷；负电荷；阴；阳；相互
【解析】【解答】离子就是带电荷的原子，带正电荷叫做阳离子，带负电荷叫做阴离子，离子化合物是阴阳离子通过静电作用形成的不显电性的化合物。

【分析】这是一道看图回答题。

途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。

根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。

自己也可以设计这样的题目来练习一下。

20.【答案】C、H；O
【解析】【解答】解：根据绿色植物光合作用发生的反应表达式为“二氧化碳+水有机物+氧气”，因为反应物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，所以生成物中也应该有这三种元素，故可判断生成的有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．故答案为：C、H，O．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
21.【答案】右；把装置中的容器换成密闭容器
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，即参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。

碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，由于装置敞口，气体会逸散到空气中，使反应后的质量减少，所以天平指针偏右；为了不让气体逸散，反应应在密闭容器内进行.
故答案为：右；把装置中的容器换成密闭容器.
【分析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少.
22.【答案】2；3；2；4；2；1；2；1
【解析】【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把CH3OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、1、2，同时扩大2倍，则CH3OH、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、3、2、4．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CO2的化学计量数定为1，则Mg、MgO、C前面的化学计量数分别为：2、2、1．
故答案为：（1）2、3、2、4；（2）2、1、2、1．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
23.【答案】单质；都由同种分子构成，且两种物质的分子都由各自的同种原子构成；2A2+B22A2B 【解析】【解答】由图可知，反应物分子都是由同种元素构成，故属单质；根据分子的构成可知反应的化学方程式为2A2+B22A2B。

【分析】化学反应的微观过程
24.【答案】解：设需要过氧化氢的质量为x 2H2O2
2H2O+ O2↑
68
32
x
32g
=
x=68g
故答案为：需要分解过氧化氢的质量是68g
【解析】【分析】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，依据氧气的质量进行计算．25.【答案】解：①根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g﹣10.7g=4.8g
②设生成4.8克的氧气需要氯酸钾的质量是x．
2KClO 3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
则二氧化锰的质量为：15.5g﹣12.25g=3.25g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：10.7g﹣3.25g=7.45g
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5g﹣10.7g=4.8g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
四、综合题
26.【答案】（1）解：设每年固定氮气的质量是x
N2+3H 2
2NH3
28 34
x 11.9亿
吨
答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨．
（2）10
【解析】【解答】解：（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的
=10倍．故填：10．
【分析】（1）根据每年能生产11.9亿吨氨结合化学方程式可以计算氮气的质量；（2）根据（1）中求解分析．
27.【答案】（1）正；上升
（2）解：设得到氧气的质量为x ．
2H 2
O
2H 2↑+
O 2↑
36
32 510g ﹣482g
x
解得：x≈24.9g
【解析】【解答】解：（1）由水电解器的现象可知，接通直流电源进行电解，则玻璃管a 收集的气体较少是氧气，应连接电源的正极，由于a 、b 中有收集的气体，水位下降，则同时可观察到长颈漏斗中液面会上升；
故答为：（1）正，上升；（2）得到氧气的质量为：24.9g
【分析】（1）根据电解水的试验现象和结论分析电源的正负极、长颈漏斗中液面的变化．（2）电解水生成了氢气和氧气，减少的质量是水的质量，由水的质量可求出氧气的质量．。