新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第2课时)

化學鍵 (第2課時)
【課標要求】
知識與技能要求：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。

過程與方法要求：通過共價鍵的學習，培養對微觀粒子運動的想像力。

情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。

【教學重點】共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念。

【教學方法】討論、比較、歸納。

【教學過程設計】
[復習回憶]
1、什麼是離子鍵？
2、用電子式下列物質的形成過程。

Mg3N2、 Ca3P
K2O
[引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。

那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什麼樣的方式結合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起呢？
[思考與交流]
（1）分析氫和氯的原子結構，你認為H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一樣嗎？
（2）形成共價鍵的條件？共價鍵的存在？
[歸納與整理]
三、共價鍵
1．定義：原子間通過所形成的相互作用。

2.形成條件：
（1）同種或不同種元素原子結合；
（2）部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3；
3.共價鍵的存在：
4．共價化合物：象HCl這樣以形成分子的化合物。

[思考與交流]
所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。

5.用電子式表示：
①分子：
Cl2： O 2：
N2： H2O：
②共價化合物的形成過程：
Br2：
HF：
[課堂練習]
CO2
CH4
NH3
[思考與交流]
（1）為什麼H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）
（2）以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那麼共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？舉例說明。

（3）共價化合物和離子化合物的區別？
（4）共價鍵的種類？
[歸納與整理]
6．共價鍵的種類：
①配位鍵：由成鍵單方面提供的共價鍵。

②非極性鍵：在成鍵原子中間；
③極性鍵：向於成鍵原子其中一方。

[課堂練習]
1、判斷Cl
2、N2、HCl、NH
3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。

2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。

它的分子是三角錐形。

以下關於PH3的敘述正確的是（）
A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3是一個強氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
3、下列敘述正確的是（）
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子記憶體在著極性共價鍵
C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
作業：1、整理、歸納本節教學案
2、完成【課時作業】。