2019年高中化学第一章第一节第2课时热化学方程式练习(含解析)4

第2课时热化学方程式
选题表
知识点基础过关能力提升中和热与热化学方程式1，2，3，4，5,6,710中和热测定89
基础过关(20分钟)
1.下列关于中和热的说法中正确的是( A )
A。

10 L 0。

1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0。

1 mol·L—1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 1 mol·L—1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH的溶液反应时的反应热是中和热
D.只要是强酸与强碱,在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
解析：B项中1 mol HCl气体通入1 L 1 mol·L—1 NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，错误;C项中醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，再者CH3COOH 不是强酸,错误;D项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,放出更多热量，错误。

2。

下列说法正确的是（ C ）
A。

书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号
和数值即可
B 。

凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D 。

氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2（g ）+O 2（g)
2H 2O （
g ) ΔH=-483。

6 kJ
解析：A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B 项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D 项，ΔH 的单位错误。

3.已知热化学方程式:2H 2（g)+O 2(g)
2H 2O(l ）ΔH 1=-571.6 kJ ·mol -1， 则关于热化学方程式2H 2O(l ）2H 2(g ）+O 2(g) ΔH 2=？的说法中正确的是( B )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B 。

该反应ΔH 2大于零
C 。

该反应的ΔH 2=—571。

6 kJ ·mol —1
D.该反应可表示36 g 水分解时的热效应
解析：ΔH 2与ΔH 1数值相等,符号相反,故ΔH 2=+571。

6 kJ ·mol -1;D 选项没有指明36 g 水的状态,故D 项错误。

4.（2018·甘肃师大附中月考)25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol -1,下列热化学方程式书写正确的是( B ) A.12Ba(OH)2（aq)+12H 2SO 4(aq)12BaSO 4（s ）+H 2
O （l ）ΔH=-57。

3 kJ ·mol -1 B.12KOH(aq)+H 2SO 4（aq ）12
K 2SO 4（aq ）+H 2O （l) ΔH=—57.3 kJ ·mol —1
C 。

2NaOH （aq)+H 2SO 4（aq ）
Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l ） ΔH=-57。

3 kJ ·mol -1
D.KOH （aq ）+12
H 2SO 4(浓）12K 2SO 4(aq)+H 2O （l)
ΔH=-57。

3 kJ ·mol -1 解析：BaSO 4是难溶电解质，形成时要放出热量,A 错误；在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热，B 正确;C 中反应生成2 mol 水，C 错误；浓硫酸稀释时要放热,D 错误。

5.（2018·河南平顶山、许昌、汝州联考）工业上由CO 和H 2合成甲醇的热化学方程式为CO(g ）+2H 2（g)
CH 3OH （g ） ΔH=-129 kJ ·mol —1。

下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是
( A )
解析:ΔH 〈0,说明此反应是放热反应,反应物总能量大于生成物的总能量,气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程，即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量，A 项正确。

6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为2NH 4ClO 4N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O 。

下列对该反应的叙述中错误的是( D ）
A 。

瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能
C 。

反应的焓变小于零
D 。

在方程式后增加ΔH 及其数值即为热化学方程式
解析：该反应为放热反应，其焓变小于零。

书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH 的正负号、数值及单位。

7。

N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料,0。

25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是( D ） A.12N 2H 4（g)+12O 2（g ）12N 2（g)+H 2O （g)
ΔH=+267 kJ ·mol -1
B.N 2H 4(g ）+O 2（g ）
N 2(g ）+2H 2O(l)
ΔH=—133.5 kJ ·mol —1
C.N 2H 4（g)+O 2（g)
N 2(g ）+2H 2O （g ） ΔH=+534 kJ ·mol —1
D.N 2H 4(g ）+O 2(g)
N 2(g)+2H 2O （g ） ΔH=-534 kJ ·mol -1
解析：由题意知,1 mol N 2H 4(g ）完全燃烧生成氮气和气态水时放出热量为534 kJ.
8。

(2018·宁夏银川一中第二次月考）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0。

25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，测出其温度； ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高 温度。

回答下列问题：
（1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol ）: 。

(2)倒入NaOH 溶液的正确操作是 （填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3）A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是 ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 。

解析：（1）中和热是在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O （l)时所放出的热量,由已知中和热数值为57.3 kJ/mol,则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+12H 2SO 4（aq)12Na 2SO 4（aq)+H 2O
（l) ΔH=—57。

3 kJ/mol 。

(2）为减少热量散失,必须一次性迅速倒入NaOH 溶液,不能分几次倒入,否则会导致热量散失,影响实验结果，C 项正确。

(3)A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致热量散失较多，影响测定结果,所以两个小孔不能开得过大;中和反应是放热反应,温度计上的酸与NaOH 溶液反应放热，使温度计读数升高，会使测得结果偏高,
所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计。

答案：(1）NaOH（aq）+1
2H2SO4（aq）1
2
Na2SO4（aq)+H2O（l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
(2)C （3）减少热量散失用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
能力提升(15分钟）
9.（2018·四川成都质检）下列热化学方程式叙述正确的是( C ）
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量:N2H4（l)+O2（g）N2(g）+2H2O(g) ΔH=+642 kJ·mol-1
B。

12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨,s）+O2（g)
2CO（g）ΔH=-110。

5 kJ·mol-1
C。

已知：H2（g)+1
2
O2（g)H2O（l）ΔH=-286 kJ·mol-1，则2H2O （l)
2H2(g)+O2（g）的ΔH=+572 kJ·mol—1
D.已知N2（g)+3H2(g)2NH3（g) ΔH=—92。

4 kJ·mol—1,则在一定条件下向密闭容器中充入0。

5 mol N2（g）和1。

5 mol H2(g)充分反应放出46。

2 kJ 的热量
解析：A项，放热反应的ΔH〈0,错误;B项,12 g C的物质的量为1 mol,所以ΔH=—221.0 kJ·mol-1,错误;C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，ΔH为“+”,ΔH与化学计量数成正比，正确;D项，反应是可逆反应,0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应,错误.
10。

(1)（2017·天津卷节选)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成
一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。

(2)已知化学反应A2（g）+B2(g)2AB（g）的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式：。

（3)下表列出了几种化学键的键能：
化学键H—H Cl-Cl H—Cl 键能/（kJ·mol—1)436243431
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。

解析:(1)通过分析可知反应生成的还原性气体为CO,易水解成TiO2·xH2O的液态化合物为TiCl4，故反应的热化学方程式为2Cl2(g）+TiO2（s)+2C(s）TiCl4（l）+2CO（g) ΔH=—85。

6 kJ·mol-1。

（2)由图可知,生成物总能量高于反应物总能量,故该反应为吸热反应,ΔH=+(a-b) kJ·mol—1.
(3）ΔH=反应物的键能总和—生成物的键能总和=436 kJ·mol—1+ 243 kJ·mol-1—431×2 kJ·mol—1=—183 kJ·mol-1,
H2(g）+Cl2（g）2HCl(g) ΔH=—183 kJ·mol—1
答案：(1)2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s)TiCl4（l）+2CO（g）
ΔH=—85。

6 kJ·mol—1
(2）A2(g）+B2(g）2AB(g) ΔH=+(a-b）kJ·mol-1（3)H2(g）+Cl2(g）2HCl（g）ΔH=—183 kJ·mol—1。