广东省汕头市高一上学期化学期末考试试卷

广东省汕头市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）
A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）
A . 硬铝
B . 青铜
C . 不锈钢
D . 水银
4. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
5. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）
A . 都能透过滤纸
B . 都呈红褐色
C . 具有相同的颗粒直径
D . 都能产生丁达尔现象
6. （2分）类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pH
C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
8. （2分）下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（）
①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液与NaHS溶液混合
A . ②③④
B . ①②
C . ①③④
D . ①②③
9. （2分）(2017·浙江选考) 仪器名称为“量筒”的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2018高三上·武清期中) 某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32- ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－
A . ①③
B . ①②③
C . ③④
D . ②③④
11. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
12. （2分）下列叙述中正确的是（）
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 ，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A . ③④⑤
B . ②④⑥
C . ②③④
D . ①②⑥
13. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
15. （2分）甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（）
A . 通入酸性高锰酸钾溶液
B . 通入溴水中
C . 通入氢氧化钠溶液
D . 通入盐酸中
16. （2分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）
A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣
C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
17. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法错误的是（）
A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物
B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2
C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个
D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
18. （2分） (2017高一上·台州期中) 向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）
A . 1：2
B . 1：7
C . 7：1
D . 1：14
19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A . CH4
B . C2H6
C . C3H6
D . C6H6
20. （2分） (2016高二下·岐山期中) 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（）
A . C4H6
B . C3H4
C . C3H6
D . C2H2
二、填空题 (共1题；共14分)
21. （14分） (2019高一上·大同期末)
（1）Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:
确定A，B，C，D，E，F的化学式：
A为________，
B为________，
C为________，
D为________，
E为________，
F为________。

（2）写出③、④、⑤的离子方程式：
③________，
④________，
⑤________。

（3）Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式________。

（4）实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。

（5）简述生成Fe（OH）2的操作过程：________。

（6）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。

三、综合题 (共4题；共20分)
22. （3分） H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
（1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是________；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是________．
23. （5分）
（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________；
②pH＝________；
③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释100倍，pH＝________。

24. （8分） (2020高一上·鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：X：________A：________C：________F：________。

（2）写出下列变化的化学方程式：
X ：________；
C→E：________；
F→G：________；
（3）检验X中阳离子的方法：________。

25. （4分） (2016高一下·北仑期中) 在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为________；
（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足________条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为________ mol．
四、实验题 (共2题；共16分)
26. （6分） (2015高一上·宜宾月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是
A . 使用容量瓶前检验是否漏水
B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
27. （10分）某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液
猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应
实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应
实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]
（1）问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸？
（2）问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？1；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误2。

（3）问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是1。

（4）问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是1。

②你设计的实验方案是2。

五、计算题 (共1题；共10分)
28. （10分） (2018高一上·宿州期中) 将44.8L（STP）氯化氢气体溶于1027mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.1g/cm3,请完成下列问题。

（写出解题过程）
（1）该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少?
（2）取这种盐酸100mL,加入足量的锌充分反应后所得气体体积（STP）为多少?
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共14分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
三、综合题 (共4题；共20分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
四、实验题 (共2题；共16分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
五、计算题 (共1题；共10分)
28-1、
28-2、。