鲁教版五四制九年级化学第四单元金属第二节 金属的化学性质教学课件 (共28张PPT)

不可思议的历史
1886年，英国奥柏林学院 化学系的青年学生霍尔，在实 验中偶然发现冰晶石可大大降 低炼铝成本。他将氧化铝与冰 晶石混合熔化然后电解，结果 在阴极得到了铝。几乎同时， 法国青年大学生埃罗也成功地 用电解法制得了铝。从此，铝 变成了廉价商品。铝的发现及 大规模的工业生产，是很多科 学家不断探索的结果。。
讨论 对于以下的反应，从反应物和生成物物质类别 的角度分析，这些反应有何共同特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 + 化合物 化合物 + 单质
不可思议的历史
十九世纪初，法国拿破仑三世为 显示自己的富有和尊贵，命令官员给 自己打造了一顶铝皇冠；在国宴上， 只有他才能使用一套铝制餐具，而其 他人只能使用金制或银制的餐具。
1857年，英国皇家协会为表彰 门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜 重金制作了一个铝杯，赠送给门捷 列夫。
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（3）观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度；
（4）记录实验现象，讨论交流实验结论。
一、金属能与酸反应
（稀盐酸、稀硫酸）
3． 探究实验二过程: （1）取4支试管分别放入两小片大小和形状相同的镁、
锌、铁、铜片。 （2）分别向4支试管中各加入约５mL 稀硫酸 ； （3）观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度； （4）记录实验现象，讨论交流实验结论。
一、金属能与氧气反应
实验现象： 紫红色的铜表面逐渐由红 色变为黑色
2Cu+O2 加热 2CuO
一、金属能与氧气反应
探究实验：将一枚金戒 指放在酒精灯火焰上加热， 观察现象。
“真金不怕火炼”说明，金 在高温下也不与氧气发生反应。
一、金属能与氧气反应
大多数金属都能与氧气发生化合 反应，但反应的难易程度（反应条件）、 剧烈程度（反应现象）各不相同，反映了 不同的金属，活泼性不同。
二、金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
锌、铁、镁、铝都能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的 剧烈程度各不相同，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
实验结论 根据金属与氧气或稀盐酸（稀硫酸）反应的 现象不同，可知金属的活泼性各有不同。
三、置换反应（化学反应的基本类型）
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一 种化合物的反应叫做置换反应。
小知识 官方规定火炬质量不得超过1500g）
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
△
H2+CuO
Cu+H2O
高温
3CO+Fe2O3 2 Fe + 3CO2
基本类型
置换反应 置换反应 置换反应
课堂巩固——课堂练习
5.将质量相等的A、B两块金属，分别放入相同 且足量的稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应 时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元 素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有 （任写两条）： （1）__生_成__氢__气_的__质__量__：_A__＞_B_________；
课堂巩固——课堂练习
1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（ D ）。
A.铝的活泼性差
B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应
D.铝表面有氧化膜
2.下列物质能不能通过酸与金属单质直接反
应 得到的是（ B ）
A.ZnCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.AlCl3
课堂巩固——课堂练习
3.下列是探究金属化学性质的部分实验，对于操作 或实验现象或实验结论的叙述中，不正确的是
生大量的气泡。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
反应较快，持续产 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
生大量的气泡
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
铁
反应较慢 产生少量的气泡
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 无明显现象
探寻共同点
置换反应
置换反应（化学反应的基本类型）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 单质 + 化合物 化合物 + 单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
互动与交流
一、金属能与氧气反应
镁、铁、铝、铜在一定条件下都能与氧气反应，但反应的 剧烈程度各不相同，而金不能与氧气反应。
一、金属能与氧气反应
铝在常温下就能与氧气 反应，为什么我们日常用的 铝锅等铝制品却经久耐用？
金属铝在常温下发生缓慢氧 化反应， 形成一层致密的氧化物 薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
4Al+3O2=2Al2O3
讨论与交流
讨论与交流：当铝锅等铝 制品用久了有污物时，能不能 用钢刷去擦除表面的污物？
若用钢刷擦洗铝制品， 容易破坏那层致密的氧化 物薄膜，就不能阻止氧化 作用的继续发生，起不到 保护的作用。
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第一课时
一、金属能与氧气反应
铁丝在空气中不能燃烧； 铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色的固体， 放出大量的热。
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
一、金属能与氧气反应
镁条在空气中燃 烧，发出耀眼的白光，产 生大量的白烟，生成白色 的固体。 2Mg+O2 点燃 2MgO
（ B ）。
A.镁条燃烧前应打磨，以除去表面的保护膜； B.铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体； C.铜丝在空气中加热，表面由红色变为黑色； D.实验室采用锌制氢气，一个原因是反应速率适
中。
课堂巩固——课堂练习
4.试判断下列化学反应的基本类型：
化学反应
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
（稀盐酸、稀硫酸）
Zn + H2SO4 = Zn SO4+ H2↑
一、金属能与酸反应
1． 探究实验目的:
（稀盐酸、稀硫酸）
探究不同金属（镁、锌、 铁、铜）分别与稀盐酸、 稀硫酸反应的情况。
2． 探究实验一过程:
（1）取4支试管分别放入两小片大小和形状相同的镁、 锌、铁、铜片。
（2）分别向4支试管中各加入约５mL 稀盐酸 ；
镁铝
比较活泼
铁铜
次之
金
最不活泼
“祥云”火炬制作流程
①在金属表面上涂一层防酸材料； ②在防酸材料上刻出“祥云”图
案； ③再用稀盐酸对表面进行处理,
盐酸能“吃掉”金属； ④除去防酸材料层,金属板上 显现出“祥云”图案。
一、金属能与酸反应
（稀盐酸、稀硫酸）
已知，“祥云”火炬 的主要成分是铝，铝与稀 盐酸在常温下发生反应生 成氯化铝，同时产生氢气。 试写出铝与稀盐酸反应的 化学方程式。
2Al + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
一、金属能与酸反应
（稀盐酸、稀硫酸）
已知镁与稀盐酸反应、 生石灰与水反应都是放热反应。 且镁与稀盐酸反应类似铝与 稀盐酸反应，试写出镁与稀 盐酸反应的化学方程式。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
一、金属能与酸反应
实验室制取氢 气 实验室常用锌 粒与稀硫酸反应制 取氢气，同时生成 硫酸锌。试写出锌 与稀硫酸反应的化 学方程式。
一、金属能与酸反应
（稀盐酸、稀硫酸）
实验现象：镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应； 且反应的剧烈程度镁＞锌＞铁。
God HELP me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
返回播放实验
我得意的 笑，又得 意的笑…

金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
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一、金属能与酸反应
（稀盐酸、稀硫酸）
实验结论 镁、锌、铁的金属活动性比较铜强，它们能与稀盐酸 或稀硫酸反应生成氢气。
且各金属的活泼性不同 镁＞锌＞铁＞铜,根据与稀盐酸或稀硫酸 反应是否产生氢气，将金属分为活泼金属和不活泼金属。
一、金属能与酸反应
（稀盐酸、稀硫酸）
反应现象
化学方程式
镁
剧烈反应，迅速产 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）_与__稀__盐_酸__反__应_的__速__率__：_A__＜_B______。
课堂巩固——课堂练习
6.（1）制作火炬的金属可选用 铝 合金
（选填“铝”、“铁”或“银”的一个。） （2）不选其他两种金属的原因是：
铝的密度较小，而铁与银的密度相对较大；
银不与稀盐酸反应,且造价高；
铁易生锈，且不美观……