全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺ppt完美课件7

[答案] A
全 国 通 用 2 0 21年高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件（ 49份） 7
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一、金属及其化合物 1．掌握常见物质的颜色 Na2O(白色)、Na2O2(淡黄色)、MgO(白色)、Al2O3(白色)、Fe2O3(红棕色)、 FeO(黑 色 )、 Fe3O4(黑 色 )、 CuO(黑 色 )、 Cu(OH)2( 蓝 色 )、 Fe(OH)2(白 色 )、 Fe(OH)3(红褐色)。 2．熟记四种物质的俗名 Na2CO3—纯碱、苏打，NaHCO3—小苏打， KAl(SO4)2·12H2O—明矾，CuSO4·5H2O—胆矾、蓝矾。
[解析] 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 Mn2＋(紫色褪去)和 CO2、
H2O
，
静
置
后
溶
液
不
分
层
；
2Mg
＋
CO2
点燃 =====
2MgO
＋
C
；
Na2S2O3
＋
2HCl===2NaCl＋ S↓＋SO2↑＋ H2O；2FeCl3＋ Fe===3FeCl2， Fe2＋不能使
KSCN 显色，故答案为 A。
例 1 (2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作
实验现象
向盛有高锰酸钾酸性溶液 溶液的紫色逐渐褪去，
A 的试管中通入足量的乙烯 静置后溶液分层 后静置
将镁条点燃后迅速伸入集 集气瓶中产生浓烟并有
B 满 CO2 的集气瓶
黑色颗粒产生
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[批注点拨]
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6．氯及其重要化合物
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7．硫及其重要化合物
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专题五 元素及其化合物
专题重点突破
主干知识梳理
常见元素及其化合物的转化关系 1．钠及其重要化合物
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2．铝及其重要化合物
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3．铁及其重要化合物
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明矾(KAl(SO4)2·12H2O)——净水剂 氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂 纯碱(Na2CO3)——去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水
二、非金属及其化合物 1．Si 与强碱溶液的反应 非金属单质与碱液反应一般无 H2 放出，但 Si 除外： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 2．SiO2 的性质 二 氧化 硅存 在以下 两个 反应 ：① SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O； ② SiO2 ＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但二氧化硅不是两性氧化物。
(3)Fe3＋、Fe2＋的检验误区 ①溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有 Fe3＋，无 法证明是否含有 Fe2＋。 ②当溶液中含有 Fe3＋时，若要检验是否含 Fe2＋只能利用 Fe2＋的还原性， 如加入 KMnO4 溶液，看紫色是否褪去。 ③某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。
4．掌握两个数据 等量的铝与足量的 NaOH 溶液、盐酸反应，产生 H2的物质的量之比为 1∶ 1，消耗 NaOH、HCl 的物质的量之比为 1∶3。 5．掌握常见认识误区 (1)Na2O2 的认识误区 ①Na2O2 不是碱性氧化物。 ②Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应时，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。 ③过氧化钠中阴离子为 O22－。
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3．知道十一种物质的重要用途 钠——制 Na2O2、冶炼 Ti 等金属、钠钾合金作原子反应堆导热剂 铁粉——袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)料、冶炼铁 氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝——中和胃酸
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向盛有饱和硫
代硫酸钠溶液 C
的试管中滴加
稀盐酸
有刺激性气味 气体产生，溶液 变浑浊
向盛有 FeCl3 溶 液的试管中加 黄色逐渐消失，
D 过量铁粉，充分 加 KSCN 后溶
振荡后加 1 滴 液颜色不变
KSCN 溶液
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4．铜及其重要化合物
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5．硅及其重要化合物
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(2)铝及其重要化合物“两性”的理解 ①铝可与强酸、强碱反应，但铝不能叫两性元素。 ②Al2O3、Al(OH)3 分别属于两性氧化物、两性氢氧化物，但它们只能与 强酸、强碱反应。 ③既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质未必一定是 Al，还可能是(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 等。
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8．氮及其重要化合物
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考点 1 以化学实验和 STSE 为载体考查元素及其化合物的性质与转化