沪教版初三化学之6.2溶液组成的表示(第2课时)学案

第二节 溶液组成的表示（第2课时）
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。

2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算 【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。

【学习过程】 一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。

盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。

铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。

30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。

30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。

白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液 氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题
溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质） 蔗糖溶液（1） 10 90 蔗糖溶液（2） 10 40 蔗糖溶液（3） 60 40 蔗糖溶液（4）
20
80
(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？ 食盐 水 食盐水
ω（食盐）
100g 5% 8g
20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。

用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。

该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。

在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。

现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？ 活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。

%
⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）
（
）
（ 100 ω%
归纳：
稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量 浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量 从溶液中取出部分后 不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。

现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g ，需50%的糖水多少克？ 三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。

如食盐溶于水，溶质就是食盐。

如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO 。

CuSO 4·5H 2O 溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。

A g 物质完全溶于Bg 水中，则所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. =
B A A + B. > B A A + C. < B
A A
+ D.以上都有可能 2.两种溶液混合的计算
例4.160 g 质量分数为50%的NaNO 3溶液与100 g 质量分数为50%的NaNO 3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。

练习：用60%的酒精溶液A 与25％的酒精溶液B 配成45％的酒精溶液，求A 、B 溶液的质量比 四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1. 海水淡化可采用膜分离技术。

如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ）
A ．溶质质量增加
B ．溶剂质量减少
C ．溶液质量不变
D ．溶质质量分数减少 2. 在100 g20%的KNO 3溶液中加入100 g 水后，溶液中 ( )
A ．溶质质量增加一倍
B ．溶质质量分数减少了一半
C ．溶剂质量增加一倍
D ．溶质质量分数增加了一半
3. 要将100g 10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
①需加蔗糖 g。

②需蒸发掉水 g。

③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需 g。

④
若向其中加入 % 的蔗糖溶液,只需100g即可。

【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（）中打“√”，错误的，在（）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。

（）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。

（）
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。

（）
（4）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。

（）
2、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将
( )
A．增大 B．减小 C．不变D．无法判断
3、有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入40 g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19 g水 D．加入2 gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
5、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量
分数是 ( )
A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断
6、把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
7、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。

姓名成绩 .
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；
B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；
C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；
D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。

故选B。

2．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．N 点对应的溶液不能再溶解物质
B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法
C．M 点对应的溶液降温至 t1℃，析出 10g 晶体
D．将溶液从 M 点变化到 N 点，溶液质量可能增大
【答案】D
【解析】
【分析】
由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。

【详解】
A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；
B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；
C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至 t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；
D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。

故选D。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3．下列做法或认识不科学的是( )
A．重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品
D．缺铁易患骨质疏松症
【答案】D
【解析】
【详解】
A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性；故选项正确，但不符合题意；
B、缺乏维生素C会引起坏血病；故选项正确，但不符合题意；
C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品；故选项正确，但不符合题意；
D、缺钙易患骨质疏松症，缺铁容易引发贫血症；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

4．茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。

下列有关它的说法中，正确的是( )
A．茶氨酸的相对分子质量为174 B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D．茶氨酸中含有1个氮分子
【答案】B
【解析】
A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为
12×4+1×4+16×3+14×2=128，错误； B、根据茶氨酸化学式C7H14O3N2，进行分析其由：C、H、O、N四种元素组
成，正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为163
128
×100%=37.5%，错误；D、根据标在元素符号右下角的数字
表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。

故选B。

5．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；
B. 通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl 晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；
C. 操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；
D. 稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。

故选A。

6．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）之类燃烧。

下列有关说法中错误的是
A．艾绒是可燃物
B．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质
C．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点
D．艾绒主要成分是天然纤维，燃烧一定不会生成有害气体
【答案】D
【解析】
【详解】
A、艾绒可以燃烧，所以属于可燃物，选项A正确；
B、阳燧聚光的原理是利用凹面镜的光学性质，属于物理性质，选项B正确；
C、阳燧聚光，使焦点处温度升高，当温度达到艾绒的着火点后即可生火，选项C正确；
D、艾绒含有的天然纤维中含有碳元素，若不完全燃烧则有可能生成CO等有毒有害气体，选项D错误。

故选D。

7．下列性质属于化学性质的是（）
A．颜色B．溶解性C．可燃性D．导电性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；
B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误；
C、可燃性需要通过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；
D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。

故本题选C。

8．化学知识有助于我们科学生活。

下列说法不正确的是
A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染
B．家用天然气泄漏，应立即开灯查找泄漏源
C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值
D．食品包装袋内常填充氮气用来防腐
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 共享单车的推广可节约资源，减少污染物的排放，选项正确，不符合题意；
B. 家用天然气泄漏，不能立即开灯查找泄漏源，否则易引发爆炸，选项错误，符合题意；
C. 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，选项正确，不符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，食品包装袋内常填充氮气来隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质，选项正确，不符合题意。

故选B。

9．下列变化属于化学变化的是( )
A．酒精挥发
B．铁铸成锅
C．河水结冰
D．木柴燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】
A、酒精挥发是指酒精由液态变成气态，分子间的间隔变大，并没有产生新物质，是物理变化，故A错；
B、铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化，故B错；
C、河水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。

D、木柴燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。

10．下列各实验方案能达到其实验目的的是
A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液
B 除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸
C 除去 CO2中混有的少量 CO 在足量的氧气中点燃
D 鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。

C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。

D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。

故选A。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

11．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。

气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。

观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（）
A．曲线2代表加入的是水
B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”
D．吸收CO2，用石灰水较合适
【答案】B
【解析】
【分析】
二氧化碳能溶于水，二氧化碳会和水、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应，二氧化碳被消耗，压强减小，根据三者的差别进行分析。

【详解】
石灰水由水和氢氧化钙组成，氢氧化钠由水和氢氧化钠组成，常温下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，40%的氢氧化钠溶液比饱和石灰水溶液吸收的二氧化碳更多，所以吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠溶液。

曲线1是水、曲线2是饱和石灰水、曲线3是40%的氢氧化钠溶液；AB段压强增大是因为加入液体后瓶中的气体被压缩，气体体积缩小，压强增大；曲线1中CD段气压急速减小是因为振荡烧瓶加速了反应。

故选B。

12．日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）
A．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关
D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开
【答案】D
【解析】
【详解】
A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故正确；
C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；
D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；
故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应；从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有_____；利用K2CO3溶液和_____溶液反应，可制取KOH。

【答案】⑴碱(1分)
(2)溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分) 【解析】
(1)②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；(2)根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；(3)考虑K 2CO 3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH 应填氢氧化钙[或Ca （OH ）2或氢氧化钡或Ba （OH ）2]。

14．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。

已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。

物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是___（填序号）。

（2）在化学反应前后，可能变化的是__（填选项字母）。

A 原子种类B 原子数目 C 分子数目 D 元素种类 （3）丁物质过量排放可能引起的环境问题是___。

（4）该反应中，乙和丁的个数比为____。

【答案】丙、丁 C 温室效应加剧 3:2 【解析】 【分析】
甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁，甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，反应是乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳。

【详解】
（1）甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是丙、丁。

（2）由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变，则在化学反应前后，可能变化的是分子数目，故选C 。

（3）丁物质是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，过量排放可能引起的环境问题是温室效应加剧。

（4）反应的化学方程式为25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
，该反应中，乙和丁的个数比为3:2。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变。

15．经测定，某溶液的pH ＝1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，溶液________，则该溶液中不可能存在NaNO 3、NaOH 、Na 2SO 4中的________。

【答案】变红色 NaOH
【解析】
【分析】
溶液的pH 小于7，显酸性，溶液的pH 大于7，显碱性，溶液的pH 等于7，呈中性。

【详解】
溶液的pH ＝1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，则氢氧化钠不能存在于酸性环境里，故化学式为NaOH 。

【点睛】
324NaNO Na SO 、溶液显中性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。

16．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．由于人的胃里有_____，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含用氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_____．做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_____（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_____，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至多天即可除去涩味．人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许下表所列的生活常用品_____或_____（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_____．
【答案】盐酸Al （OH ）3+3HCl═AlCl 3+3H 2OCO 2CH 3COOHCaO+H 2O═Ca（OH ）2AC 氢氧化钙改良酸性土壤
【解析】
（1）人的胃液中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，化学方程式为Al （OH ）3+3HCl═AlCl 3+3H 2O ；
（2）纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔；食醋能和纯碱反应，若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许食醋（化学式为CH 3COOH ）；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H 2O═Ca（OH ）2；
（4）甲酸呈酸性，可以用碱性物质中和，肥皂水pH=10，牙膏=9都显碱性，故可选；
（5）生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤等。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图实验装置图，回答相关问题。

甲是测定空气中氧气含量的两
个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是___。

乙中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”或“b”)。

丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红的是___。

(填编号，下同)不变红的是___。

丁是探究Cu和Ag的金属活动性顺序，无色溶液可能是___(填编号)。

①稀H2SO4
②FeSO4溶液
③Cu(NO3)2溶液
④AgNO3溶液
写出相应反应的化学方程式___。

【答案】装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④ Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
【解析】
【分析】
铁生锈是铁和水、氧气充分接触反应的结果，二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。

【详解】
(1)实验B气密性更好，在实验过程中不需要打开塞子，装置始终密封。

(2)B中铁钉最易生锈的部位是b，这是因为b处的铁和水、氧气充分接触。

(3)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

二氧化碳不能使石蕊变色，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色；二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红；二氧化碳的密度比空气的大，则④比①先变红。

(4)①、铜和银的活动性都位于H后，所以铜和银都不与稀H2SO4反应，无法比较二者的活动性，故不正确；
②、铜和银的活动性都位于Fe后，所以铜和银都不与FeSO4溶液反应，无法比较二者的活动性，故不正确；
③、Cu(NO3)2不与银反应，说明铜的活动性比银强，但是硝酸铜溶液是蓝色的，故错误；
④、铜都比银强，都能与硝酸银发生置换反应，说明铜的活动性比银强，故正确；
故选④。

铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为()
332
Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag。

【点睛】
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。

18．下图是实验室制取气体的常用装置。

请回答下列问题。

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为________________ 。

发生装置可选择____________（填字母），为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是___________ （填字母）。

（2）装置B的错误是 __________________。

（3）实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______________ ，该反应的基本反应类型属于____________反应。

选用收集二氧化碳的装置是___________（填字母），若用F 装置干燥二氧化碳气体，气体从____________（填“a”或“b”）端通入。

【答案】2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl + 3O2↑ A E 长颈漏斗没有伸入液面以下 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解 C a 【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl + 3O2↑；
该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所以选择装置A来制取；为了便于观察氧气是否集满，应选用排水法，收集装置可选用E，当观察到集气瓶内的水被完全排净时，说明满了；
（2）图B装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，这样会造成制取的气体从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗的末端要伸入液面以下；
（3）在实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种。