江苏省启东市高二化学上学期期中考试(选修)

高二化学试卷（理科）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分，时间100分钟。

注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共40分）
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—
27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 2．在一密闭容器进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
3．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：
A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；
C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。

4．下列图示关系不正确的是
A B C D 5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2
D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2
6．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
7．下列热化学方程式正确的是（注：△H 的数值均正确）
A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B ．NaOH(aq) +CH 3COOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；△H =—57.3kJ/mol （中和热）
C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）
D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 8．将X 和Y 以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，
加压到3×107
Pa ，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）
2Z （g ），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是
A ．100℃
B ．200℃ C．300℃ D．不能确定 9． 某温度下，已知反应m X(g)+ n Y(g)
q Z(g) △H = +Q kJ·mol —1
（Q>0），下列
叙述正确的是 A ．反应速率υ正(X) =
n
m
υ正(Y) B ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大
C ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量
D ．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动 10．在一定条件下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0．达到平衡，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是
A ．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等
B ．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C ．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D ．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电
解质溶液为KOH ，电极反应为: Zn+2OH --2e=ZnO+H 2O ；Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+2OH -，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小
B.使用过程中，电子由Ag 20极经外电路流向Zn 极
C.Zn 是负极，Ag 2O 是正极
D.Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应 12．可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，
只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2
⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中
正确的是
A. ②③⑤⑧
B. ①④⑥⑧
C. ②④⑤⑦
D. ①③⑥⑦
13．在一定密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1 倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率减少了
C. 物质B的质量分数增加了
D. a＞b
14．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示
意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的正反应的△H＞0
15．分析下图所示的四个装置，结论正确的是
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．四个装置中某一电极上均有气泡产生
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
三、实验题（本题包括2小题，共16分。

）
16．（8分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L －1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。

每次实验KMnO
4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。

如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_▲个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据
KMnO4酸性溶液的浓度 / mol·L－1
溶液褪色所需时间 t / min 第1次第2次第3次
0.01 14 13 11 0.001 6 7 7
①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率▲（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______▲______。

若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______ _▲_______________。

17．（8分）航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为:2H2+O2=2H20。

⑴酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为:2H2-4e-=4H+，其正极反应表示为__________▲____________；
⑵碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为:O2+2H20+4e-=40H-，其负极反应可表示为_______▲_______；
⑶非水电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极反应可表示为:2H2+2O2--4e-=2H20，其正极反应表示为___________▲____________。

⑷非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32-，其正极反应可表示为: O2+2CO2+4e-=2C032-，其负极反应表示为___________▲____________。

四、（本题包括2小题，共20分）
18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）。

⑴表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：_____________▲______________。

⑵火箭推进器常以气态联氨(N
2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。

反应过程中生成的气体可参与大气循环。

测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。

试写出反应过程中的热化学方程式：__________▲___________。

⑶由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气。

放热241.8kJ。

写出该反应的热化学方程
式：▲_ 。

若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝▲_ kJ·mol－1，H2的燃烧热为▲_ kJ·mol－1
⑷已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。

现将相对分子质量为M
的A气体m g和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成。

在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出Q kJ热量。

试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式_____________________▲_________________________。

19．（8分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。

从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH 4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
⑴在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随
反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5 min内，v(H2)＝▲；10 min 时，改变的外界条件可能是▲。

⑵如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初
始容积相等。

在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

⑶反应③中ΔH3＝▲。

800℃时，反应③的化学平
衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是▲（填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断五、（本题包括1小题，共24分）
20．I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算a＝▲。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH3的物质的量▲。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= ▲。

（4）原混合气体中，a：b= ▲。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= ▲。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= ▲。

II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝▲．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝▲．
Ⅱ．这时反应向▲进行，因为：▲．Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是▲．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是▲．五、（本题包括1小题，共20分）
21．I、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。

用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量▲；
⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量▲；
⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量▲；
⑷若B不是气体，C是气体。

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量▲；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量▲。

II、又有反应a A(g)b B(g)+c C(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后。

（以下填“增大”“减小”或“不变”）
①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率____▲___。

②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率____▲___。

⑵若将反应改为a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)，容积体积固定不变，且起始时A与B的
物质的量之比为a∶b。

①平衡时A与B的转化率之比是____▲___。

②若增大A的浓度，则A的转化率___▲____。

（填“增大”“减小”或“不变”）
③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率
同时增大？a +b ____▲___c +d 。

江苏省启东中学2012—2013学年度高二第一学期
期中考试化学试题（理科）第Ⅱ卷答题纸
17.(8分)
(1) ____
（2）____
（3）____
（4）__ __
18.(10分)
（1） 。

（2） 。

（3） 。

kJ·mol －1， kJ·mol －
1。

（4） 。

高二年级（ ）班 姓名 考号
密 封 线 内 不 得 答 题
16.（8分）
（1）至少需要完成_____________个。

（2）①______________mol·L －1·min －1
、②___________ _____。

改进方案：_________ ___ _ ___
________ ___ ____。

期中考试化学试题（理科）答案1．B
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．C
8．C
9．A
10．D
11．AC
12．C
13．AC
14．CD
15．B
16．（1）4 ，2分
（2）① 反应开始时：c (KMnO 4)＝L
L L L mol 002.0004.0004.0001.01+⨯⋅－＝0.00067 mol·L －1
反应时间：t ∆＝
3
min
7min 7min 6++＝6.7min
KMnO 4的平均反应速率：
ν(KMnO 4)＝t
c ∆∆＝min 7.6mol 00067.01－L ⋅＝1×10－4 mol ·L －1·min －1 ，
2分
② 否（或：不可行）2分 取过量．．的体积相同、浓度不同．．．．．．．．．的草酸溶液分别同时与体积相．．．同、浓度相同．．．．．．
的高锰酸钾酸性溶液反应。

2分 17．⑴ O 2+4H ++4e -=2H 2O ；2分 ⑵2H 2+40H —4e -=4H 2O; 2分 ⑶O 2+4e -=2O 2-; 2分 ⑷2H 2+2CO 32--4e -=2H 2O+2CO 2 2分
18．⑴H +(aq)+OH -(aq)
H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ·mol －1（2分） ⑵N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)= N 2(g)+4H 2O(g) ΔH ＝－644kJ·mol －1（2分） ⑶H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－241.8 kJ·mol －1 2分
或2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－483.6kJ·mol －1
（2分） －286.8（1分） 286.8（1分）
⑷2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g) 1-mol kJ 2Δ⋅-=Q m
M
H （2分）
19．（10分）
（1）0.3 mol/(L ·min) 2分。

升高温度或通入水蒸气，2分 （2）
2分
（3）－41.2 kJ/mol ，2分a ，2分 20．（1）一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N 2和生成NH 3的物质的量之比为1：2，设
反应掉的N 2的物质的量为x mol 。

则 x ：6=1：2，解之x=3。

a=13+3=16，2分 解法二：N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3(g) 开始时：a b 0 t 时：13 6
设t 时生成6 mol NH 3，消耗了3 mol N 2 ，所以 a=13+3=16
（2）n 平（NH 3）=
=32 mol×25%=8 mol ，2分
（3）5：4；（4）2：3；（5）1：2；（6）3：3：2。

（均为2分） II 、（1）4，2分；（2）2.6，2分；逆反应方向，2分；
浓度商＞平衡常数（Q＞K），2分；1＜C≤4，（1+2分），2分；（3）4.5＜b≤6，2分；21．⑴变小⑵不变⑶变小⑷①变小②变大（10分）
⑴①不变（2分）②增大（2分）⑵①1:1（2分）②减小（2分）③>（2分）。