高考化学定量实验分析型实验题考点全归纳

合集下载

2019高考化学16个必考点之综合实验探究：三、定量测定型实验

常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。

实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。

4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。

(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001 g。

(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL。

容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。

(3)气体除了量取外，还可以称量。

称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。

(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。

为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。

如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。

冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点考点定量实验与数据处理

考点５6定量实验与数据处理考点聚焦１．物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法与简单计算２．酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的测绘３．中和热的测定原理、方法４．物质的质量、液体或气体体积、溶液pH 的测量方法，其他定量实验的数据处理知识梳理定量实验是指用实验的方法，测定物质的一些性质参数。

当需要弄清某物质或组分的含量时，这就需要运用定量的方法进行测量。

定量分析中更多的测定方法需要利用化学反应中的计量关系来求得待测物质的含量。

一、重要的定量实验１．物质的量浓度溶液的配制与溶液的稀释（１）配制１00mL ２．0mol·L—１的NaCl溶液整个过程如下图：１实验称取的NaCl 固体的质量为；用玻璃棒搅拌的目的是；用蒸馏水洗涤烧杯内壁的目的是；轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合的目的是。

２配好的溶液如何处理？（２）用２．0mol·L—１的NaCl溶液配制１00mL 0．５mol·L—１的NaCl溶液，需要２．0mol·L—１的NaCl溶液的体积是。

２．酸碱中和滴定（１）在定量分析中，用测定的叫做酸碱中和滴定。

对于一元强酸和一元强碱[c（碱）、V（碱）]的中和反应，其定量关系为。

（２）中和滴定实验所需的仪器有，药品是。

（３）滴定前，应做的工作包括：检查滴定管是否漏水、用洗涤、用润洗、调整液面至、取一定体积的于锥形瓶中；滴定时，左手握的玻璃旋塞或挤压的玻璃球的稍上部位，右手摇动，眼睛注视，当时即为滴定终点。

３．比色法测定自制硫酸亚铁铵的浓度（１）在定量分析中，通过来确定的方法叫比色法。

其优点是，缺点是。

因此它适用于，不适用于。

（２）测定自制硫酸亚铁铵的浓度时，通常要先配制，然后使，可测得该待测样品的Fe３+浓度。

（３）实验中涉及到的原理可用离子方程式表示为。

思考：实验中，标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高，而待测溶液的配制对仪器精确度要求较低，试解释其中原因。

高中化学实验题总结

高中化学实验题总结高中化学实验是化学课程的重要组成部分，通过实际操作可以帮助学生加深对化学原理的理解，提高实验操作技能和实验设计能力。

下面我将对高中化学实验题进行总结。

首先是常规实验题。

常规实验题是高中化学实验的基础，涉及了化学实验的基本知识和技能。

例如，酸碱中和实验、气体收集实验、溶液质量浓度实验等。

这类实验题主要考查学生的实验操作技能，如正确使用实验设备、准确称量试剂、合理进行实验反应等。

其次是定性分析实验题。

定性分析是指通过实验方法确定某种物质的化学性质或组分的方法。

常见的定性分析实验题包括硫离子、铁离子、氯离子等的检验。

这类实验题主要考查学生的观察与判断能力，如通过实验现象判断物质的化学性质和组分。

再次是定量分析实验题。

定量分析是指通过化学实验方法测定物质的含量或浓度的方法。

常见的定量分析实验题包括酸碱滴定实验、氧化还原滴定实验等。

这类实验题主要考查学生的计算能力和实验设计能力，如根据滴定曲线确定终点、根据滴定反应方程式计算物质的含量或浓度等。

另外，还有有机合成实验题。

有机合成是指通过化学反应将有机化合物进行合成的方法。

常见的有机合成实验题包括酯化反应、醇的合成等。

这类实验题主要考查学生对有机反应的了解和实验操作能力，如掌握有机合成的反应机理、选择合适的化合物和试剂进行合成等。

此外，还有物理化学实验题。

物理化学实验是研究物质的物理性质和物理变化规律的实验。

常见的物理化学实验题包括测定物质的密度、测定物质的热容等。

这类实验题主要考查学生的实验设计能力和实验数据处理能力，如合理选择实验方法和仪器、准确测量和处理实验数据等。

最后，还有环境化学实验题。

环境化学实验是指通过化学方法研究环境问题的实验。

常见的环境化学实验题包括水质分析、大气污染检测等。

这类实验题主要考查学生对环境问题的了解和解决问题的能力，如合理选择实验方法和仪器、准确测量和处理实验数据等。

综上所述，高中化学实验题包括常规实验题、定性分析实验题、定量分析实验题、有机合成实验题、物理化学实验题和环境化学实验题等。

高考化学实验题型的归纳和解题技巧

高考化学实验题型的归纳和解题技巧毛媛媛㊀冯熙云(云南师范大学化学化工学院ꎬ云南昆明６５００００)摘㊀要:通过２０２０－２０２３年全国甲卷化学实验内容的统计ꎬ文章对化学实验试题的考点和题型进行了分析ꎬ针对化学实验试题的题型提出了对应的解题技巧ꎬ旨在为高中化学实验题的解答提供一定的帮助.关键词:化学实验题ꎻ全国高考甲卷ꎻ解题技巧ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３１－０１１８－０３收稿日期:２０２３－０８－０５作者简介:毛媛媛(１９９８－)ꎬ女ꎬ云南省昭通人ꎬ硕士在读ꎬ从事中学化学教学研究ꎻ冯熙云ꎬ女ꎬ博士ꎬ副教授ꎬ从事中学化学教学研究.㊀㊀通过对２０２０－２０２３年高考化学全国甲卷的实验部分进行分析ꎬ将化学实验题分为不同的类型ꎬ寻找解题技巧ꎬ深化学生对化学知识的系统认识.希望学生在面临这类题时能做到心中不畏惧ꎬ能力不欠缺ꎬ能从实验的角度解决问题ꎬ形成启发－思考－探究的科学思维ꎬ促进学科核心素养的养成.１高考化学实验题的分类高中化学实验试题分为基础类㊁定量类㊁探究类等类型ꎬ不同类型的实验题涉及的情境和难度均有差异.通常情况下ꎬ基础类的实验题较为简单ꎬ主要考查基本实验操作㊁仪器选择㊁物质制备和检验等内容.而对于定量类和探究类的题型多是基础类实验的延伸ꎬ考查的知识点范围广㊁难度高ꎬ需要学生在掌握一定实验知识和技能的基础上ꎬ将所学的知识糅和在一起ꎬ大多以化合物为载体ꎬ涉及基本实验操作㊁离子方程式的书写㊁误差分析㊁计算等知识ꎬ考查形式多变ꎬ情境新颖.２化学实验题的解题技巧２.１基础类题解题技巧(１)夯实基础ꎬ掌握实验基本知识.高中化学实验基础题主要考查学生的实验基础知识和基本技能ꎬ考核的内容主要包括常用的实验仪器试剂㊁实验原理㊁实验方法等ꎬ对此ꎬ学生需要掌握基本的实验常识.实验知识部分需要掌握:常用的仪器名称㊁使用仪器的注意事项㊁使用试剂的用量㊁集气瓶的使用㊁常见试剂的保存等ꎻ实验技能部分需要严格遵循实验从左至右从上到下先塞后定固体先放液体后加等操作原则ꎬ知道常见物质分离方法的具体操作:如过滤㊁萃取㊁蒸馏㊁蒸发结晶㊁重结晶等过程ꎻ实验安全意识部分:了解常用危险化学药８１１品的标志㊁常见意外事故处理㊁化学灼伤的急救措施㊁三禁八防等处理[１].(２)立足教材ꎬ熟知课本实验.在掌握实验基本常识基础上需留意课本实验ꎬ对于课本上的实验内容理解透彻ꎬ真正理解各个实验的原理现象㊁操作过程和注意事项.例１㊀实验室将粗盐提纯并配制０.１０００ｍｏｌＬ－１的ＮａＣｌ溶液.下列仪器中ꎬ本实验必须用到的有(㊀㊀).①天平㊀②温度计㊀③坩埚㊀④分液漏斗⑤容量瓶㊀⑥烧杯㊀⑦滴定管㊀⑧酒精灯Ａ.①②④⑥㊀㊀㊀㊀Ｂ.①④⑤⑥Ｃ.②③⑦⑧㊀Ｄ.①⑤⑥⑧解析㊀本题主要是对化学实验操作进行考查.把物质分离㊁提纯的常见方法与配制一定的物质的量浓度的溶液融合起来ꎬ深化基础.实验室粗盐的提取分为三个步骤ꎬ包括溶解㊁过滤除杂(四步除杂)㊁蒸发结晶.学生需清楚粗盐提取每个步骤所需的实验仪器与用品ꎬ在溶解时需要烧杯和玻璃棒ꎬ溶解后纯化和除杂需要烧杯㊁漏斗和玻璃棒ꎬ蒸发结晶得精盐的过程还需用到蒸发皿和酒精灯.综上可知ꎬ粗盐提取涉及三个步骤五种实验仪器.提取后配制精盐溶液依据化学教材的相关内容ꎬ学生需了解配制一定物质的量浓度溶液的具体操作步骤ꎬ根据操作步骤推断所需要的仪器ꎬ即天平㊁容量瓶㊁烧杯㊁玻璃棒㊁胶头滴管等.因此ꎬＤ选项涉及所需要的仪器ꎬ是正确选项.２.２化学定量测定类解题技巧(１)重视定量实验ꎬ培养化学思维.近几年高考化学试题中定量计算频繁出现ꎬ这类题主要通过对数据的合理分析和计算展现化学反应的过程ꎬ重点在于考查学生的信息转化和处理能力ꎬ需要学生能敏锐地发现物质的量的变化ꎬ如气体的生成量减少量㊁沉淀物质的质量变化或溶液质量的变化等[２].试题的重点主要围绕着化学教材内容进行类比延伸ꎬ因此学生应重视课本上为数不多的定量实验ꎬ如一定物质的量浓度溶液的配制㊁中和反应㊁中和热的测定㊁硫酸铜晶体中结晶水数目的测定等.在此过程中学习掌握物质定量分析常用的仪器ꎬ了解定量测定数据的常用方法ꎬ从而培养学生宏观微观结合㊁定性定量结合的化学思维.(２)吃透实验原理ꎬ建立等量关系.针对化学定量分析类的化学实验题求解ꎬ弄清测定原理是关键ꎬ实验原理不仅仅是有关的化学方程式ꎬ还包括一切与题目相关的物理㊁化学原理规律.在完整准确地把握住实验原理的基础上ꎬ根据各步反应的化学方程式找出中介物质ꎬ建立已知物质㊁中介物质和所求物质之间的物质的量的关系ꎬ最终根据已知物质求解未知物的物质的量.例２㊀(试题节选)胆矾(ＣｕＳＯ４５Ｈ２Ｏ)易溶于水ꎬ难溶于乙醇.某小组用工业废铜焙烧得到的ＣｕＯ(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾ꎬ并测定其结晶水的含量.回答下列问题:结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为ｍ１ꎬ加入胆矾后总质量为ｍ２ꎬ将坩埚加热至胆矾全部变为白色ꎬ置于干燥器中冷至室温后称量ꎬ重复上述操作ꎬ最终总质量恒定为ｍ３根据实验数据ꎬ胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式).解析㊀该实验的反应原理为:ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ә ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏꎬ氧化铜与稀硫酸反应制得胆矾ꎬ要测定其结晶水的含量ꎬ还需要根据题目信息建立等量关系ꎬ知道胆矾中实际的硫酸铜与水的物质的量之比ꎬ不难发现加入胆矾后总质量ｍ２为坩埚和胆矾的质量ꎬ干燥后总质量ｍ３为硫酸铜和坩埚的质量ꎬ由此可知水的质量为(ｍ２－ｍ３)ꎬ硫酸铜的质量为(ｍ３－ｍ１)ꎬ根据物质的量与质量之间的关系ꎬ即可求出胆矾分子中结晶水的个数ｎ为９１１８０(ｍ２－ｍ３)９(ｍ３－ｍ１).２.３化学探究类解题技巧２.３.１性质探究类题型对于该类题应结合猜想验证ꎬ突破性质探究类题型.化学性质类探究实验主要是对某种物质发生化学反应后的产物进行检验ꎬ根据所学物质的相关性质推测反应会产生的现象等.性质探究类题型具有一定开放性ꎬ需要结合化学学科的基础依据从给定的实验过程中进行猜想假设ꎬ进而开展细致的分析和探究.解答该类题通常可以从以下几个方面来考虑:观察物质外观性质㊁预测物质性质㊁实验观察和解释及结论ꎬ具体来说可通过观察物质的外观性质ꎬ运用分类的方法根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质ꎬ接着验证预测ꎬ并做出新的预测进而进行实验观察现象.在此过程中可能发现特殊的现象ꎬ提出问题进行进一步研究ꎬ由此对实验现象进行分析㊁综合㊁推论归纳出物质的通性及特性.作为探究性实验ꎬ得出的实验现象及结论需有理有据ꎬ具有一定的严谨性ꎬ这需要学生具有一定的证据推理能力和理性客观的科学思维能力.例３㊀为探究ＣＯ２和ＮａＯＨ确实发生了化学反应ꎬ某实验小组的同学设计出了图１所示４种实验装置ꎬ请回答下列问题:图１㊀实验装置示意图(１)选择任意一种实验装置ꎬ简述出现的实验现象并解释原因:选择的实验装置是ꎬ实验现象为:ꎬ产生该实验现象的原因是:.(２)某同学质疑上述实验设计ꎬ该同学质疑的依据是:.(３)在原实验的基础上ꎬ请你设计实验证明ＣＯ２和ＮａＯＨ肯定发生了化学反应.解析㊀解答该题学生容易先入为主ꎬ根据二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液的性质ꎬ导致装置内外气压不一致产生压力差ꎬ从而选择(１)装置ꎬ观察到试管内液面明显上升.但该实验为探究性实验ꎬ实验的结论需要严谨且有证据ꎬ在该过程中由于氢氧化钠溶液中既有溶质氢氧化钠ꎬ也有溶剂水ꎬ所以还需要考虑二氧化碳溶于水造成的干扰ꎬ也有可能是二氧化碳溶于溶剂水产生的压力差ꎬ因此要证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的发生ꎬ只需要对反应的产物进行检验即可ꎬ即加入适量稀盐酸观察是否有大量气泡产生.２.３.２反应原理探究类题型对于该类题应细抠实验现象ꎬ掌握原理探究类题型.这类题型主要是在已学习的反应基础上ꎬ用实验现象验证反应或进行实验现象的校对ꎬ从而推导未知反应.具体来说ꎬ该实验的基本环节是在实验过程中提出值得探索的问题和异常现象ꎬ根据已有知识提出对该问题的猜想ꎬ根据猜想设计实验进行验证ꎬ从而分析数据得出结论.在分析和解答时需紧扣实验目的ꎬ对于题中出现的异常现象要根据原有知识进行大胆排查㊁猜测ꎬ除此之外推测的正确性要靠实验进行验证ꎬ分析验证过程是否合理ꎬ若题目未给验证实验ꎬ则需要自行设计合理的实验进行验证.参考文献:[１]史洪伟.浅析高中化学实验题解题方法的研究[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２１(２７):１０４－１０５.[２]郑娜.新课程高考化学实验题的特点及备考策略[Ｊ].试题与研究ꎬ２０２２ꎬ１０９７(１４):１９－２１.[责任编辑:季春阳]０２１。

高考化学复习---滴定原理在定量实验中的应用考点与题型分析PPT课件

2Mn2＋～O2～2MnO(OH)2～2I2)
0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1
1 n（O2）
＝ 0.004
5
4 L×0.010
00
mol·L－1
，则 n(O2)
＝14 ×0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1，则 DO＝
14×0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1×32 g·mol－1 0.04 L
(中介物质) (中介物质)
[典题示例 2] 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。
[解析] (1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。(2)测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。(3)搅拌能够使物质混合均匀，加快化学反应的进行。(4)MnO(OH)2 中 Mn 显＋4 价，I －化合价升高生成 I2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为 MnO(OH)2 ＋ 2I－＋ 4H ＋ ===Mn2 ＋＋ I2 ＋ 3H2O。(5)氧化化原滴定一般采用重复滴定 2～3 次来减小滴定误差。(6)用 Na2S2O3 溶液进行滴定时，I2 的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。根据题中所给反应方程式得关系式：
【练能力·突破】 1．草酸亚铁在形成晶体时会结合一定量的水；在工农业生产中具

高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)物质的定量分析(含方法提示和解析)

高考化学总复习智能考点归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）物质的定量分析（含方法提示和解析）I．课标要求1．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．2．以上各部分知识与技能的综合应用．II．考纲要求1．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．2．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．III．教材精讲高中化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液(见化学基本操作)外，主要的定量实验是中和滴定、硫酸铜晶体结晶水含量的测定以及盐的溶解度的测定。

中和滴定，旨在初步学会中和滴定的操作和运用，巩固中和滴定的计算技能。

结晶水的测定和盐的溶解度的测定，旨在运用天平称量等操作技能，学习测定晶体里结晶水含量和盐的溶解度的实验方法与计算方法。

学习这些定量的化学实验，要注意培养宏观与微观结合、定性与定量结合等化学思想、化学方法；必须以严谨、求实的科学态度对待实验问题和实验结果；要坚持探索、创新的精神去完成定量实验问题的设计、实施与实验结果的评价。

定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到某些类似的定量实验中去，解决一些原理和操作较简单的定量问题。

1．溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

(整理)高考化学二轮定量实验专题复习

定量实验数据的获得与分析——高考二轮定量实验专题复习1．教学内容分析定量实验在日常生活中有着重要的应用价值，如测量空气中甲醛含量，测酒驾司机酒精的含量等等。

定量实验也是近几年中各地高考实验考察中的热点内容之一。

《考试说明》对这部分内容的要求是：了解对物质进行定量分析的基本方法，能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理等。

2．学情分析学生在前面几年的高中学习中已经进行过一部分的定量实验操作如一定物质的量浓度溶液的配制、镀锌铁片镀层的厚度测定、酸碱中和滴定等，同时也做过一部分笔试型的定量实验试题。

在学生头脑中已经积累了一定的定量实验知识和技能基础，但是学生却缺乏对隐藏在这些知识背后的思想方法整理。

往往当题目的背景改变后，学生不能整体把握，导致在分析和解决问题时感到力不从心。

因此实验题是学生最怕也是得分率最低的考察点。

3．设计思想分析建构主义认为要使学习者对学习的内容形成深刻的理解，首先要使学习者获得的知识结构化。

而知识的意义建构与学习者在特定情境下的活动和经验有关，只有通过学习者基于自己的经验背景进行主动建构才能体现出应有的价值。

因此本案例在设计时注重结合学生已有的知识经验，将近几年高考试题整合，以测变质的亚硫酸钠含量为背景知识，通过问题形式帮助学生进行积极主动地思考，形成层次清晰，组织严密的知识结构。

同时让学生掌握高考定量测定试题的特点，形成对定量测定实验试题的解题思路。

4．教学目标知识与技能：以测变质的亚硫酸钠含量为例，了解对物质进行定量分析的几种基本方法，学会用数学表达式建立起要“测的量”与“要求的量”之间的关系式；掌握准确测量“量”时的注意点；掌握数据处理能力。

过程与方法：通过对亚硫酸钠中硫酸钠含量的测定学习，形成定量实验的解题思路。

通过对准确测量“量”的方案选择，形成分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：通过定量实验在生活中的应用使学生感受到可以用化学方法解决生活问题，激发学生学习的兴趣。

高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】

高中化学定量实验方法【高中化学实验系列定量实验大总结】综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。

定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。

高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。

下面对这四个定量实验作简要的解读。

1. 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制【实验仪器】容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。

【实验步骤】（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。

【注意事项】（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。

（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。

（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。

（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。

【误差分析】可能引起误差的操作c(mol?L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠偏低【练习】医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。

化学定量实验考点透视

化学定量实验考点透视定量实验是在定性的基础上研究量以及量间的关系。

化学高考中定量实验占了一定的比重，极有必要专门对定量实验进行突破，以提高解决实验题的能力。

中学阶段常见定量实验有：配制一定质量分数的溶液；配制一定物质的量浓度的溶液；硫酸铜晶体中结晶水的测定；中和滴定；中和热的测定；气体的排水量；在定性基础上渗透涉及测定原子量、式量、物质的纯度及含量等的实验设计。

对于定量实验的有关问题，必须熟悉定量实验的操作步骤及实验原理，以“不变”应“万变”。

一、操作要领型例 1 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图1中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g；④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）；（4）步骤⑤的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

解析（1）天平称量物品时指针应该指在中间，如果天平指针向左偏说明样品重，砝码轻；（2）该实验的原理是通过测量CO2的量来确定Na2CO3的量，从而确定纯碱的质量分数，如果无干燥管B，空气中的CO2和水蒸气就会进入U形管中导致结果偏高；（3）如果将硫酸换成相同浓度的盐酸，由于盐酸易挥发，随CO2通过浓硫酸后进入U形管被碱石灰吸收导致结果偏高；（4）步骤⑤鼓入空气的目的是把反应生成的CO2全部导入U形管中；（5）重复步骤⑤和⑥的操作直到U形管的质量基本不变，目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收；（6）由关系式CO2~Na2CO3得纯碱的质量为106（d-b）/44g，则纯碱的质量分数为[106（d-b）/44a]×100%；（7）该实验的方法很多，如可以通过实验求出NaCl的质量从而求出Na2CO3的质量分数。

高考化学实验题知识点

高考化学实验题知识点高考化学实验题知识点概述一、实验目的与原理1. 实验目的- 培养学生的观察力、分析力和解决问题的能力。

- 理解化学反应的基本原理和实验操作技巧。

- 熟悉化学实验安全规范，掌握常见化学仪器的使用方法。

2. 实验原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原等。

- 物质的分离与提纯：蒸馏、萃取、结晶、色谱等。

- 物质的定量分析：滴定、称量、pH测定等。

二、实验材料与仪器1. 实验材料- 化学试剂：酸碱指示剂、沉淀剂、氧化剂、还原剂等。

- 实验样品：溶液、固体、气体等。

2. 实验仪器- 基本仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗、酒精灯等。

- 测量仪器：天平、pH计、温度计、电导率仪等。

- 辅助设备：通风柜、实验服、防护眼镜、手套等。

三、实验操作步骤1. 实验前的准备- 熟悉实验流程和安全规范。

- 检查仪器设备是否完好，准备必要的防护用品。

2. 实验过程- 按照实验指导书进行操作，记录实验数据。

- 严格遵守实验操作规程，注意实验安全。

3. 实验后的处理- 清洗和整理实验器材。

- 妥善处理化学废物，遵守环保规定。

四、实验数据记录与分析1. 数据记录- 准确记录实验过程中的所有观察和测量数据。

- 使用标准的数据记录表格，确保数据的完整性和准确性。

2. 数据分析- 对实验数据进行整理和分析，验证实验目的和原理。

- 根据实验结果，提出可能的改进措施或进一步的研究方向。

五、实验报告撰写1. 报告结构- 封面：包括实验名称、日期、学生姓名等。

- 目录：列出报告的主要章节和页码。

- 实验目的和原理：简述实验的目的和理论基础。

- 实验材料和仪器：列出实验所用的材料和仪器。

- 实验步骤：详细描述实验的操作流程。

- 数据记录与分析：展示实验数据并进行分析。

- 结论：总结实验结果，回答实验目的中提出的问题。

- 参考文献：列出实验报告中引用的文献资料。

2. 报告要求- 语言清晰、准确，无语法错误。

- 格式规范，图表清晰，便于阅读和理解。

2022年高考化学常见的定量实验必背知识汇总

2022年高考化学常见的定量实验必背知识汇总考点1 配制一定物质的量浓度的溶液一、容量瓶的使用1．容量瓶的读数（1）方法：看刻度线找凹液面（2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小（4）注意问题①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。

⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制（5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。

2．容量瓶的选择（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近（2）要计算，按规格；结晶水，算在内3．常见计量仪器的读数精度（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL（4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数（5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1二、配制一定浓度的溶液1．配制一定质量分数的溶液（1）配制步骤（2）实验图示（3）实验仪器①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒2．配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例。

（2）实验图示（3）实验仪器①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶②溶质是固体：还需要托盘天平③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度）3．配制溶液时的注意事项（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。

（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。

高三化学定量实验专题复习

化学定量实验专题[试题特点及应试策略]1.试题特点:（1）中学化学重要的定量实验有物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。

从中学化学实验和高考实验考查的要求来看, 定量实验主要有以下几种类型：（2）确定物质组成与含量的定量实验。

如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验。

（2）测量某溶液的浓度（溶质质量分数、物质的量浓度等）的定量实验。

如中和滴定实验。

（3）测量某些化学计量的定量实验。

如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验。

（4）研究反应热效应的定量实验。

如课本中关于中和热测定实验。

（5）研究物质（分子）结构的定量实验。

如有机物分子结构确定实验。

测量”）, 利用两者间量的关系计算而得。

因此, 确定可测量并准确予以测定便成为定量实验的关键。

在定量实验中, 哪些量常常作为主要的可测量呢？由于中学化学实验涉及的仪器中, 可作定量实验测量的仪器主要有五类：（1）称质量的托盘天平；（2）量体积的量筒、量杯、滴定管；（3）测体系温度的温度计；（4）测反应时间的秒表（或其它计时器）；（5）测溶液酸碱度的pH计（或pH试纸）。

而在中学化学实验中, 常用的测量仪器主要是前三类（注意：酸碱中和滴定曲线的测定需要用到pH计）。

因此, 中学范围内定量实验的可测量主要是质量（固体或气体）、体积（液体或气体）以及反应体系温度。

如何准确地测定以上三类可测量？对于固体质量, 中学通常用托盘天平进行称量；对于液体体积, 根据实验精度的要求, 采用量筒（精度较低, 用于粗略测定体积）或滴定管（精度较高, 可以精确至0.01mL, 用于准确测量溶液的体积）；对于体系温度, 则利用温度计。

由于上述三者的测定较为直接, 这里不阐述。

对于气体质量和气体体积, 通常无法直接用天平和量筒来测定, 而要通过间接的方法来实现。

因此, 把气体的质量和体积作为实验研究的可测量往往成为定量实验考查的热点内容。

高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学实验知识点归纳及典型例题高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。

（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。

2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。

（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。

易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。

3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。

（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。

4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。

（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。

检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。

由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。

5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。

（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。

高考化学实验题归纳汇总

高考化学实验题归纳汇总在高考化学中，实验题占有相当的比例，是考生必须掌握的重点。

本文将对高考化学实验题进行归纳汇总，帮助考生更好地备考。

实验内容分类高考化学实验题的实验内容可以被分类为以下几种：1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验常常被列为高考化学实验题的考点，考生需要掌握准确测量溶液浓度、酸碱滴定滴定剂的选择、指示剂的调配和判断滴定终点等技能。

2. 沉淀生成实验沉淀生成实验包括产生各种沉淀，进一步化学反应，统计生成物质的量等。

在考试中，要求考生准确认识各种离子的沉淀规律，并掌握沉淀生成实验中化学反应的原理。

3. 电化学实验电化学实验主要考察电解质处理、将电化学方程式应用于各种场合和各种电极反应等知识点。

4. 热化学实验热化学实验主要考察常压下的温度变化等实验现象，以及根据化学反应热和位置能来计算以及判断数据的应用能力。

5. 单质实验单质实验主要考察对化合物性质的理解和实验技能的掌握。

考生需要在实验中通过自己操作来判断有关物质的物理化学性质和变化规律。

6. 定量分析实验定量分析实验考生需要掌握精密计量和操作技巧，识别化学物质，精确测量物质含量，并完成计算等细节。

实验题归纳汇总题目名称：硅酸盐二元酸盐的制备及其性质的研究实验目的：制备硅酸盐二元酸盐，并研究其物理性质、化学性质及结构式。

实验步骤：首先，将硅酸钠和氯化钡分别溶解在水中；然后通过反应得到析出的硅酸盐二元酸盐。

最后，对合成产物进行化学性质的测试以及结构式的确定。

实验原理：硅酸盐二元酸盐通过单盐溶解和沉淀反应得以制备。

硅酸盐二元酸盐往往具有不同的物理化学性质和化学性质，并且可以应用于各种不同的领域。

题目名称：酸碱中和滴定定量法实验目的：调配好标准试液，掌握调配和核定标准溶液的技能；然后使用标准溶液进行酸碱滴定实验，计算出被测液体的酸度或碱度。

实验步骤：首先，通过配制标准溶液以及核定标准溶液的浓度；然后添加指示剂并进行酸碱滴定实验；最后通过计算等方法完成酸碱浓度的计算。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。

4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。

【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。

答案 C【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_____________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94 g。

则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)在人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________。

解析(1)该反应为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。

(2)由于上面得到的溶液是NaAlO2溶液，在先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，所以现象为通入CO2时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。

(3)持续缓缓通入空气的目的是将生成的CO2尽量全部排出，同时起搅拌作用。

(4)C中发生反应的化学方程式为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O。

(5)通空气的目的是排出CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c不正确。

由于HCl与NaHCO3也可反应产生CO2，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d也不正确。

(6)n(BaCO3)＝3.94 g/197 g·mol－1＝0.02 mol，由C原子守恒得m(CaCO3)为0.02 mol×100 g·mol－1＝2 g，所以CaCO3的质量分数为25%。

(7)由于B中的水蒸气和HCl等易挥发进入C中，所以装置C的质量会偏大。

2＋2H2O(或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－)答案Ⅰ.(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生且沉淀溶解Ⅱ.(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)cd (6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)1．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；方案二：将a10 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4=== Fe2(SO4)3＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是_________________________ _______________________________________________________________________； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________； (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是______________________________________________________________；②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是______________________________________________________________________。

答案 (1)2 10 8 5 2 1 8(2)碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀胶管 (3)1.45a 1.40a(4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确解析 (1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：KMnO4＋7→Mn ＋2SO4 Fe ＋2SO4→Fe2＋3(SO4)3(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。

(3)根据方案一中的测量结果计算： n(Fe)＝n(H2)＝0.58 L22.4 L·mol－1因此m(Fe)＝0.5822.4 mol×56 g·mol－1＝1.45 g故铁片中铁的质量分数为1.45a根据方案二中的测定结果计算：根据(1)中反应方程式： 2KMnO4～10FeSO4～10Fe n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.02 mol·L－1×0.025 L ＝0.002 5 mol铁片中铁的质量分数为0.002 5 mol×56 g·mol－1a 10g ＝1.40a(4)①方案一不一定准确，因为不能确定Fe 片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质，若有则测定结果偏高。

②方案二是利用Fe2＋消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe 的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有＋3价的Fe 的杂质，用KMnO4也测定不出来。

因此方案二也不一定准确。

2．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白： [方案一][实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是________________________________________。

[实验步骤](1)称取10.8 g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为V 、物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH 溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积V≥__________mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。