浙江中考初中科学同步8年级下册 第03章 空气与生命(复习课)(教师版含解析)

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第3章空气与生命
第3章复习课
目录
【知识网络构建】
【考点专题梳理】
考点一空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定方法各异，但原理都是一致的。

即利用可燃物在密闭容器中燃烧，消耗完氧气，容器内压强小于外界压强，使水进入容器，根据进入容器内水的体积确定空气中氧气的体积。

考点二气体的实验室制取
对实验室气体制取类题目的解答主要从反应原理(反应条件和速率、气体是否纯净、反应药品等)的确定，气体发生装置(依据反应条件、反应物状态)和收集装置(依据气体的性质)的选择，气体验满、验纯(依据气体的性质)及实验操作流程等方面进行分析。

考点三依据化学方程式进行计算
化学方程式的计算依据是反应物和生成物之间的质量比。

掌握化学方程式的计算步骤。

注意：计算过程中带入量必须是质量，物质必须是纯净物，单位要统一。

考点四人体的呼吸系统及呼吸作用
人的呼吸系统由呼吸道和肺组成，肺是主要的呼吸器官，肺泡仅由一层上皮细胞构成，肺泡内的气体交换是指肺泡与血液之间的气体交换，原理是气体的扩散作用。

人体生命活动所需的能量由呼吸作用提供。

考点五植物的光合作用和呼吸作用
通过验证种子萌发进行呼吸作用的实验，证明种子萌发时吸收氧气，放出二氧化碳。

光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物(淀粉)，并释放氧气的过程。

光合作用是生物界食物、氧气和能量的来源。

考点六空气的污染及保护
空气污染成因有人为和自然两方面的因素，了解空气污染的主要污染物和污染源以及如何防治空气污染。

关注空气质量指数(AQI)及全球性大气三大问题：温室效应、酸雨和臭氧空洞。

【重难点突破1：基本概念和原理】
1.化学反应基本类型
2.氧化反应、缓慢氧化
(1)氧化反应：物质跟氧气发生的反应。

(2)缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至在短期内不易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化。

3.催化剂、催化作用
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫作催化剂(又叫触媒)。

催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。

4.质量守恒定律
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

从宏观和微观角度看质量守恒
定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。

即
【例1】(泰安中考)在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列关于此反应的认识，正确的是( )
A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C.m的数值为32
D.参加反应的X与Y的质量比为1：4
【答案】D
【解析】根据表中数据分析可知，该反应可表示为X+Y→Z+W。

若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，A说法错误；置换反应是指一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，无法确定Z和W的类别，则无法判断该反应是否为置换反应，B说法错误；Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，则m的数值为32+3=35，C说法错误；参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，D说法正确。

【点拨】根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应后质量增加的物质是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂或无关物质。

【重难点突破2：空气的组成】
1.空气的成分及体积分数
2.空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气(要求生成物为固体)，容器内压强减小，大气压把水压入容器，根据进入容器内水的体积确定氧气的体积。

3.空气污染
(1)汽车尾气的大量排放，燃煤产生的大量气体和烟尘，石油化工厂排放的废气是空气污染的主要原因。

(2)大气污染物主要包括有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要指二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧等。

(3)二氧化碳不属于大气污染物，但它可以引起温室效应。

【例2】小明为了测定空气的成分，按下图所示装置做实验：
(1)将燃烧匙中过量的红磷点燃并放入盛有少量水的集气瓶中，观察到的现象是_____________。

(2)反应停止，待集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会_____________，大约达到集气瓶剩余体积的_____________为止。

(3)剩余气体具有的性质：_____________、_____________。

(4)小伟也做了上述实验，但他所测得的氧气含量偏小，试分析导致小伟实验失败的原因：_____________、_____________(至少写出两点)。

(5)小莉想使用镁条来代替红磷做实验，老师告诉她这种方法不合适，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁(Mg 3N 2)，写出镁和氮气反应生成氮化镁的化学方程式：_______________________________________。

(6)实验课上，某同学用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析原因：__________________________。

【答案】(1)红磷燃烧、产生大量白烟 (2)沿导管进入集气瓶 15
(3)难溶于水 不能支持燃烧 (4)装置漏气 红磷的量不足(或其他合理答案) (5) 3Mg+N 2===点燃
Mg 3N 2 (6)木炭燃烧产生二氧化碳气体，瓶内压强基本不变
【解析】(1)红磷点燃后放入集气瓶中的现象是红磷燃烧、产生大量白烟。

(2)由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内的压强减小，反应停止，集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶，由
于空气中氧气的体积分数约占空气体积的
15，所以进入集气瓶中的水大约达到集气瓶剩余体积的15
为止。

(3)瓶内剩余的气体主要是氮气，由进入集气瓶中水的体积约为集气瓶剩余体积的15，可以判断氮气是难溶于水的气体；而红磷反应后剩余，且不能继续燃烧，可以判断氮气不能支持燃烧，且不和红磷反应。

(4)在测定空气中氧气的体积分数时，如测得的氧气含量偏小，导致失败的原因可能是装置漏气、红磷的量不足等。

(5)镁和氮气反应生成点燃氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N 2===点燃
Mg 3N 2。

(6)实验课上，某同学用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，原因是木炭燃烧产生二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。

【重难点突破3：燃烧的条件和灭火的方法】
燃烧的条件和灭火的原理
【例3】(苏州中考)如图是探究白磷在水中燃烧的实验装置。

该装置的不足之处有：①通入氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。

下图是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A 、B 、C 三部分组成。

请认真阅读下列内容并回答有关问题：
资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

常见的酸性氧化物有CO 2、SO 2、SiO 2、
P 2O 5等。

(1)在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL 5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡胶塞中。

仪器①的名称为______________。

(2)在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。

加入氢氧化钠溶液的目的是__________。

(3)取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃的热水(热水的高度以小试管高度1/2为宜)；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中。

放白磷的试管必须要小，其原因是______________。

(4)按上图连接好装置。

在烧杯中加入200mL 约80℃热水，若观察到，则气密性良好。

烧杯中加约80℃热水的目的是______________。

(5)缓慢推动注射器。

仪器①中发生反应的化学方程式为______________。

装置B 小试管中观察到的现象为：①有气泡产生，②______________。

【答案】(1)锥形瓶 (2)吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染 (3)使白磷易于与氧气接触 (4)C 装置中浸没在氢氧化钠溶液中的长导管末端有气泡冒出保证小试管中的温度达到白磷的着火点
(5) 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 白磷燃烧，产生大量的白烟
【解析】(1)由图示可知，仪器①为锥形瓶。

(2)由于五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，五氧化二磷能与氢氧化钠反应，则加入氢氧化钠溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，减少环境污染。

(3)根据题干可知用小试管的目的是使白磷易于与氧气接触而发生反应。

(4)烧杯中放入热水使大试管中的气体受热膨胀，部分气体进入C 装置中，则浸没在氢氧化钠溶液中的长导管末端会有气泡冒出，说明装置气密性良好；烧杯中放入约80℃的热水可对小试管中的热水起到保温的作用，保证小试管中的温度达到白磷的着火点。

(5)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；小试管中的白磷温度达到着火点且与氧气接触，白磷燃烧，产生大量的白烟。

【重难点突破4：气体的实验室制法】
1.实验室制取气体的一般思路和方法
(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件(如常温、加热、加催化剂等)下，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

(2)需要研究制取这种气体应该采用的实验装置。

(3)需要研究如何验证制得的气体就是所需气体。

2.实验室制取气体装置的选择
3.验满与检验
(1)如果气体是用排水法收集的，可以通过观察知
道气体是否已经收集满，一般不需要验满；如果是用排空气法收集的，则需要在集气瓶口进行验满的操作。

(2)检验气体必须以它的特征性质为依据。

①验证氧气的方法：使带火星的木条复燃。

②验证二氧化碳的方法：使澄清石灰水变浑浊。

【例4】(烟台中考)如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。

(1)指出②、④装置中标号仪器的名称：X____________，Y____________。

(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是____________ (填装置标号，下同)，反应的化学方程式为________________________ 。

(3)二氧化碳的收集装置可选用____________，二氧化碳的检验装置可选用____________。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷气体。

要制取并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是________________________。

【答案】(1)分液漏斗 集气瓶 (2)② 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑(3)⑤ ⑥ (4)①③(或①④)
【解析】(1)仪器X 的名称是分液漏斗；仪器Y 的名称是集气瓶。

(2)用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，
需要的发生装置是常温不需加热型的，即装置②；反应的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑.
(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即装置⑤；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以可用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置⑥。

(4)由题意可知，制取甲烷气体的反应物是两种固体，且反应需要加热，所以选用的发生装置是①；甲烷的密度小于空气的密度，难溶于水，所以收集装置可选用排水法或向下排空气法，即装置③或④。

【重难点突破5：光合作用与呼吸作用比较分析】
1.呼吸系统的组成和作用、呼吸运动的过程、肺泡的结构与功能相适应的特点、肺泡与外界以及肺泡与血液之间的气体交换、空气污染对人体健康的危害等是中考命题的重点。

在本节的学习中，可通过一系列图片形象直观地了解人体呼吸系统的结构、呼吸运动的过程及气体交换的过程。

还可以通过植物呼吸的实验培养我们的实验操作能力和分析能力。

还要关注呼吸卫生，养成健康的生活方式。

2.光合作用这节内容包括光合作用的过程、二氧化碳、光合作用和呼吸作用的关系。

在本节的学习中，要学会体验科学家所经历的“怎么知道”和“知道什么”的过程，进行研究性和创造性学习。

在学习光合作用和呼吸作用时，学会利用图、表归纳、整理知识，从而学习对知识进行精加工的一些方法。

绿色植物既能进行光合作用又能进行呼吸作用，光合作用在有光时才能正常进行，呼吸作用无论白天、黑夜都能进行。

光合作用为呼吸作用提供有机物和氧气，呼吸作用为光合作用提供二氧化碳和水。

【例5】某兴趣小组探究“植物的光合作用和呼吸作用”的实验步骤如下，请分析回答：
①将长势、大小相同的两株天竺葵放在暗处2天后，分别置在两广口瓶内，密封瓶口，设为A、B瓶；
②将A瓶移到光下6~7小时，B瓶仍放在暗处(如图中一)；
③取下瓶盖，将点燃的蜡烛分别伸入A、B瓶(如图中二)；
④摘取A、B瓶中大小相同的两片叶片，放入盛有酒精的小烧杯中水浴加热，脱色；
⑤取出脱色的叶片漂洗，滴加碘液。

(1)步骤①暗处理的目的是_________________。

(2)步骤②中A、B瓶构成一组________，其变量是_________。

(3)步骤③，伸入A瓶的蜡烛燃烧更剧烈，说明瓶中富含_________ (气体)，这是植物进行光合作用产生的；伸入B瓶的蜡烛熄灭，说明瓶中缺少上述这种气体，该气体是被植物的_________作用消耗掉的。

(4)步骤④将叶片脱色，指的是脱去叶绿体中的_________。

(5)步骤⑤滴加碘液后，摘自A瓶的叶片会变蓝色，摘自B瓶的叶片不变蓝色，这不仅说明光合作用的产物是_________。

还说明光合作用需要_________。

(6)甲、乙两地生产同一种甜瓜，甲地的甜瓜比乙地的甜，经调查，在甜瓜生长的季节，甲、乙两地的光照条件和栽培措施基本相同，而温度条件差别较大，详见下表：
据以上资料，分析甲地的甜瓜为什么比乙地的甜?
【答案】(1)将叶片内原有的淀粉运走或耗尽(2)对照光照(3)氧气呼吸(4)叶绿素(5)淀粉光(6)两地白天甜瓜光合作用制造的有机物基本一样多；由于甲地夜间温度比乙地低，夜间甲地甜瓜的呼吸作用比乙地的弱，消耗的有机物的量比乙地的少，所以甲地甜瓜的有机物积累多，含糖量比乙地的高，因此甲地的甜瓜就比乙地的甜
【解析】(1)绿色植物的叶片在黑暗处能进行呼吸作用，不能进行光合作用，这样叶片内的有机物(淀粉)
就会被运走或耗尽，这样实验中用碘液检验的淀粉只可能是叶片在实验过程中制造的，而不是叶片在实验前贮存的。

(2)A 、B 两瓶只存在一个变量———光照，因而二者可以构成一组对照实验，其变量是光照。

(3)A 瓶的蜡烛燃烧更剧烈，说明氧气多，氧气是植物进行光合作用产生的，B 瓶的蜡烛熄灭，因为绿色植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。

(4)把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色，便于观察淀粉遇碘变蓝的现象。

(5)A 瓶处于光照条件下，光合作用能够进行，叶片内会产生淀粉，滴加碘液后，就会变蓝色；B 瓶处于黑暗状态下，光合作用不能进行，叶片内没有淀粉生成，滴加碘液后不会变蓝色。

该实验说明光合作用的产物是淀粉，所需条件是光。

(6)同一种甜瓜，甲、乙两地的光照条件和栽培措施基本相同，两地白天甜瓜光合作用制造的有机物基本一样多；夜间甜瓜不能进行光合作用，但仍进行呼吸作用，由于甲地夜间温度比乙地低，夜间甲地甜瓜的呼吸作用比乙地的弱，消耗的有机物的量比乙地的少，所以甲地甜瓜的有机物积累多，含糖量比乙地的高。

因此甲地的甜瓜就比乙地的甜。

题型一 空气中氧气含量的测定
【例1】(山东烟台改编)实验是科学探究的重要方法。

铜能消耗空气中的氧气生成固体氧化铜。

如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一 装置二
(1)根据下表提供的实验数据，完成下表。

(2)装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是。

(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有哪些?(列举两条)。

【答案】(1)15% (2)装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应(3)铜粉的量不足未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可)
【解析】(1)空气中氧气的体积为15毫升-9毫升=6毫升，装置中空气的总体积为25毫升+15毫升=40
毫升，空气中氧气的体积分数为6
40
毫升
毫升
×100%=15%。

(2)装置二中气球的位置更合理，因为该装置能让空
气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。

(3)若实验测得的结果偏小，可能是因为铜粉的量不足，装置中的氧气未被全部消耗；也可能是未待装置完全冷却至室温就读数，温度较高时装置内气体体积偏大，注射器中所示的体积读数偏大，从而使实验测得的氧气的体积分数偏小。

题型二空气的利用
【例2】下列说法中，错误的是( )
A.富氧空气可用于潜水、医疗急救
B.氧气能支持燃烧，可做燃料
C.氮气充入食品包装袋内可以防腐
D.稀有气体充入灯泡中可使其耐用
【答案】B
【解析】氧气可供给呼吸，A正确；氧气能支持燃烧，但不能燃烧，无可燃性，不能做燃料，B错误；氮气、稀有气体的化学性质都很稳定，C、D正确。

题型三氧气的性质与制法
【例3】(上海中考)下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

(1)写出仪器名称：℃ ，℃ 。

(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。

若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置(填编号)。

实验室还可以用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。

(3)用D装置收集氧气，操作的正确顺序为(填编号)。

a.将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)端通入。

【答案】(1)试管 锥形瓶 (2)C 2KClO 3MnO 2
¯△2KCl+3O 2↑ (3)bac b
【解析】(1)图中仪器℃为试管，仪器℃为锥形瓶。

(2)实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，应该选择“固液不加热型”气体发生装置，同时若要较好地控制产生氧气的速度，此题装置中只有分液漏斗能够达到此目
的，因而应选择装置C 。

实验室用氯酸钾与二氧化锰反应制取氧气的化学方程式为2KClO 3MnO 2
¯△2KCl+3O 2↑。

(3)D 装置为排水法收集氧气,操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置。

若用E 装置进行排空气法收集氧气，因为氧气的密度大于空气，相当于用向上排空气法收集氧气，气体应从b 端通入，使瓶内原有空气从a 端排出。

题型四 实验探究燃烧的条件
【例4】(江苏苏州中考)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是( )
A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B.现象②③说明物质燃烧需要氧气
C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D.现象②说明红磷不是可燃物
【答案】C
【解析】①中白磷接触氧气，③中白磷没有接触氧气，但温度都达到了白磷的着火点，故现象①③可说明物质燃烧需要氧气，A 错误；②③中可燃物不同，不同可燃物的着火点不同且②中接触氧气而③中不接触氧气，涉及多个不同变量，现象②③不能说明物质燃烧需要氧气，B 错误；①②中可燃物不同，不同可燃物的着火点不同，其余条件相同，C 正确；现象②只是因为温度没有达到红磷的着火点，不能说明红磷不是可燃物，D 错误。

题型五 灭火与火灾自救
【例5】(山西中考)中学生应有一定的安全常识。

下列做法不正确的是( )
Ａ.室内起火时，立即打开门窗通风
Ｂ.炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
Ｃ.液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
Ｄ.被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
【答案】A
【解析】室内起火时，如果立即打开门窗通风，会进入更多的空气，致使可燃物燃烧更充分，火势更大，Ａ不正确；炒菜时，油锅着火，立即加入青菜可以灭火，原因是青菜吸收热量降低温度，达不到油的着火点，也可以用锅盖盖灭，原因是隔绝了空气(或氧气)，Ｂ正确；液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门，隔绝可燃物，然后再采取灭火措施，Ｃ正确；用湿毛巾捂住口鼻可防止吸进有毒气体，浓烟受热空气的作用会浮在上空，应低下身子逃生，Ｄ正确。

题型六质量守恒定律
【例6】(北京中考)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )
A.丙的相对分子质量为24
B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C.反应前后分子总数不变
D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
【答案】D
【解析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。

丙的化学式为CH3OH，其相对分子质量为12+(1×4)+16=32，故A错误；根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1∶1，故B错误；反应前有4个分子，反应后分子的个数为2，故C错误；根据化学方程式的意义可知，发生反应的甲和乙的质量比为44∶(2×3)=22∶3，故D正确。

题型七化学方程式
【例7】安全火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾(KClO3)、二氧化锰和硫化锑(Sb2S3)；盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，借助摩擦发生反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧(硫化锑燃烧生成Sb2S3和一种有刺激性气味的气体)。

按要求写出划火柴引燃过程中涉及的有关化学方程式。

(1)生成氧气的反应：。

(2)生成有刺激性气味气体的反应：。

【答案】↑ +
【解析】分析题中信息，先找出反应物、生成物和反应条件，再按一定步骤写出反应的化学方程式。

(1)氯酸钾(KClO3)在二氧化锰做催化剂和加热的条件下可分解生成氯化钾(KCl)和氧气(O2)。

(2)硫化锑(Sb2S3)燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体(S O2)。

题型八依据化学方程式的计算
【例8】(辽宁葫芦岛中考)小明在实验室里加热31.6克高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4克。

将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。

请计算：
(1)生成氧气的质量为 克。

(2)回收二氧化锰的质量。

【答案】(1)3.2
(2)解：设生成的质量为x 。

2KMnO 4===△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
87 32
x 3.2克
87/32=x/3.2克 x ＝8.7克
答：生成二氧化锰的质量为8.7克。

【解析】(1)因反应生成的氧气逸出，根据质量守恒定律，反应前后固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，即31.6克-28.4克=3.2克。

(2)已知氧气的质量，根据化学方程式可求出反应生成的二氧化锰的质量。

题型九 二氧化碳的性质、用途及制法
【例9】(成都中考)如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题：
(1)将A 、E 装置连接时，应将A 装置的导管a 与E 装置的导管 (选填“b”或“c”)相连接。

检验E 装置中二氧化碳已收集满的方法是 。

(2)将A 、B 装置连接，观察到的现象是 ，可验证二氧化碳的性质是 。

(3)将A 、C 装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为 。

(4)用E 装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D 装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是 ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 、 。

【答案】(1)c 用燃着的木条靠近E 瓶b 导管口，木条火焰熄灭 (2)溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应 (3) CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O (4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧。