2021-2022学年广西壮族自治区钦州市浦北县第二中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区钦州市浦北县第二中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质在加热条件下，能使表面氧化变黑的原质量为mg的铜丝重新变为光亮的红色，且质量仍为mg的是
A．纯碱溶液 B．酒精 C．稀硝酸 D．一氧化碳
参考答案：
B
略
2. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g )
△H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ
D. 不能确定
参考答案：
C
略
3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
参考答案：
C
略
4. 下列离子方程式书写不正确的是
A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 +2H+ ===Ca2++2H2O
B．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+Ag
C．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH－===Al(OH)3↓
D．钠和冷水反应 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
参考答案：
B
试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.
考点：离子方程式的书写
5. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（）
A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
参考答案：
C
略
6. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
参考答案：
D
【考点】中和滴定．
【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；
C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；
D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；
故选D．
7. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。

下列名词与环境污染无关的是。

下列与环境污染无关的是：①赤潮②温室效应③酸雨④水华⑤水力发⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料（）
A．⑤⑦ B．①②⑧ C．③④⑤⑦ D．②⑥⑦
参考答案：
A
略
8. 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()
B．CH3CH=CHCOOH 参考答案：
C
9. 如图为一恒压容器。

在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。

反应N2＋3H 22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。

在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( )
参考答案：
C
略
10. 一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是
正反应速率逆反应速率
AυA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)
BυA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)
CυA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)
DυA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)
参考答案：
D
11. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是( )
A．Na B．NaOH C．Na2O2
D．Al
参考答案：
B
12. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是()
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
参考答案：
C
本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。

由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－
===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。

13. 下列物质中含有非极性共价键的是（）
A.NH4Cl
B.HCl
C.Na2O2
D.H2O
参考答案：
C
14. 下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)
A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快
B．盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl﹣+H+
C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大
D．同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强
参考答案：BC
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．
解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；
B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；
C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c （CH3COOH）小，故C错误；
D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大
15. 光照对下列反应几乎无影响的是
A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气 C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
_______________________________________
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
____________________________________________________________
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
__________________________________________________________________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a.没有进行A操作___________ ；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；
c.定容时俯视________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ?
_____________________________________________________________________________
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外?
________________________________________________
参考答案：
（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2） BCAFED
（3）避免配制成的溶液浓度偏小容量瓶只能盛放室温下的溶液
（4）偏低偏低偏高
（5）重新配制重新配制略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。

(1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程
式：。

(2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。

写出硼酸与NaOH反应的离子方程
式。

②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。

（写出计算过程，结果保留小数后一位）(3）已知298K时：
下列说法正确的是。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
参考答案：
（12分）
(1）2H3BO3=B2O3＋3H2O（2分）
(2）①H3BO3+OH–＝ [B(OH)4]–（2分）
②（6分） H3BO3 (aq)＋H2O (l)[B(OH)4]–(aq)＋H＋(aq)
c起始/ mol·L—
1： 0.70 0 0△c/mol·L—
1 ： x x
x
c平衡/ mol·L—1： 0.70－
x x x
K＝＝＝＝5.7×10－10
x2＝3.99×10–10 x＝2.0×10–5（mol·L—1）
(3）B（2分）
18. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。

(3)D装置中MnO2的作用是____________________。

(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为
______________________________________________________________________。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。

参考答案：(5)CH2O
(6)有机物的相对分子质量
略
19. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K
参考答案：
略。