天津2012中考化学真题(解析版)汇总

2012年天津市中考化学试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。

给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. （2012?天津）下列成语中，本意主要为化学变化的是（）
A.滴水成冰 B •积土成山C •百炼成钢 D •木已成舟
【答案】C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；积土成山的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；生铁中的含碳量比钢高，经过高温，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，百炼成钢的过程有新物质生成，属于化学变化；木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2. （2012?天津）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（）
A.石油 B •天然气 C •氢气D •太阳能
【答案】D
【解析】煤、天然气和氢气都是有限的资源，太阳能是无污染取之不尽的资源，故答案选D.【点评】当今世界的三大化石燃料即会污染空气，是有限的资源；氢气是无污染的清洁能源但现在还没有大量的应用因为制取、运输、储存都没解决；太阳能是无污染且取之不尽的能源。

3・（2012?天津）下列物质中，属于氧化物的是（）
A. Q B • HO C • KMnO D • Ca （HCQ）2
【答案】B
【解析】可以根据物质组成及其元素组成进行判断•氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。

氧气由一种元素组成，属于单质故A错误；水是由两种元素组成
的化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物故B正确；高锰酸钾是由三种元素组成的
纯净物，不属于氧化物，故C错误；；碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，
故D错误。

【点评】本题主要考查了氧化物的概念及其如何判断一种物质是否是氧化物的方法，进行判断时可以依据物质的化学式结合氧化物的概念进行。

4•蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（）
A.蔬菜B .大米C .鸡蛋D .植物油
【答案】C
【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、
蹄、角中.另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。

蔬菜富含维生素；
大米成分是淀粉，属于糖类；鸡蛋富含蛋白质；植物油富含油脂。

【点评】解答有关营养素的题型，要要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的
名称、作用、食物来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识。

5. （2012?天津）材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（）A.纯羊毛衫——天然纤维B.汽车轮胎——塑料
C.钻石------ 金刚石
D.不锈钢餐具------------ 铁合金
【答案】B
【解析】羊绒衫选用的材料是羊毛，属天然纤维；汽车轮胎选用的材料是合成橡胶，不是塑料；钻石就是金刚石；不锈钢就是铁的合金。

【点评】本题是材料问题，考查物品与材料分类的关系，了解材料的分类及材料的组成是解题的关键。

6. （2012?天津）引起煤气中毒的物质是（）
A. 一氧化碳
B.甲烷
C.二氧化碳
D.二氧化硫
【答案】A
【解析】煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A。

【点评】本题考查了一氧化碳的毒性，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7. （2012?天津）某同学用pH 试纸测定日常生活中的一些液体的pH他的实验记录一定错
误的是（）
A.肥皂水pH=10
B. 纯碱溶液pH=11
C.橘子汁pH=4
D.食醋pH=7
【答案】D
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；肥皂水显碱性，pH大于7;纯碱溶液显碱性，pH大于7 ;橘子汁显酸性，
pH小于7;食醋显酸性，pH应小于7。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系
是正确解题的关键。

& （2012?天津）下列图示实验操作中，正确的是（）
【答案】B
【解析】量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品。

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用方法、量筒和胶头滴管的使用方法。

9. （2012?天津）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是
（）
A.碳酸钙 B •浓硫酸C •浓盐酸D •氢氧化钠
【答案】D
【解析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质导致质量增加，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

碳酸钙不与空气中的成分发生化学反应，质量不变；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少；氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加。

【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。

10. （2012?天津）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH NazSQ;在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCI •则b
处水中含有的一组物质是（）
A. MgSQ4 NaCI B . H2SQ Ba （NQ） 2 C . BaCI 2 HCI D . H2SQ MgCI 2
【答案】C
【解析】在a处得水中有NaQH Na2SQ,即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH=7,而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根
离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应对应氯化钠，所以
乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。

【点评】本题主要考查了常见的离子的共存问题，以及酸碱度的调节。

、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分。

给出的四个选项中，有1~2个符合题意）
11・（2012-天津）下列实验方案中，设计合理的是（） A.用水区分氯化钠固体和硝馥铁固体
氐用稀硫酸除去木炭粉中温有的少量氧化铜 U 甲酚酸溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用燃着的木条区分二氧化碳和筑气
【晉塞】朋
【耀析】氮化钠固休喜于形成藩液盘度平斐・硝酸钱溶于水吸收热呈.形成溶液温度降祗.所収可叹用水 鉴别.旗A 正确二務萤醸和氧址編反应生成毒于水皓査酸漏和水.而瞞段酸和木黛不反应.所叹饒出去. SiR 正确「氢氧化钠变族后■生成碳酸钠也显减性・箭使酚離变红.所以平能鉴别.ttcg 误'二氧化碳和 冠闫寵不支持煽嵯.所决
SB 使堰着的木条熄灭・所以护能区分.抜D 箔误・
【点评】在解此类題时.首先分析需要鉴别的毎贡的性质.然I&选择适当的试剂.出现不同肘现象囲可鉴 别.
12. （2012?天津）某同学鉴别 NHHCO 、NHCI 、KCI 三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲 【答案】BD
【解析】加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸 氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性；水呈中性，故
A 错误；氢氧化钙呈碱性，稀盐酸为
酸，故B 正确；稀盐酸呈酸性，故 C 错误；氢氧化钠呈碱性，稀硫酸是酸，故 D 正确。

【点评】本题考查了铵态氮肥的检验，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行•要求 同学们加强对物质性质的理解和记忆，以便灵活应用。

13. （2012?天津）为改善空气质量， 让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任 务的实施.脱硫过程中可用 NaOH
溶液、N Q SO 溶液将90%以上的SQ 吸收，涉及的反应：① 2NaOH+S£H N Q SQ+HQ ② NazSQ+SQ+HQ- 2NaHSQ
和乙可能是（
(NHjHCOi NH/3 KCT
｛忘K 釆f 厂
:NKHCOi j
ItoUtWZ.
[曲a]
A.甲：水，乙：氢氧化钠
B
.甲：熟石灰，乙：稀盐酸
C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D •甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸
③NaHSO+NaOHF N Q SQ+HO下列说法中，错误的是（)
A.反应②发生的是化合反应 B .可循环使用的物质是N Q SQ
C. NaHSO中硫元素的化合价是+6 D .反应①说明SO与CO有相似的化学性质
【答3E1C
［解析】根抿題干提供的佶息进行余析・化合反应是指由两种或两种跟上的愉贡生成一种卷质的址学反应; 枫掘化合册規厠.可以求岀址合悔申某种元盍的化合毎z根蟹反应盼化学方程式可臥推知翎康具有的性贡. ②屮SG^KPTIhHSm.是由三种徇质生成一种镭质的化合反应.枝A说法正确；亚硫IS钠在吐反应即可以循环使用"故B说法正确：NaHSO^ft元盍的化合ffr是冥.則有（+1） + （+11 +«+ （ -2> X3=0. 解得x=+k枚Gift法錯误二gllaOH©—刑6 说朗二氧化琉与二氧化碳具有相似的化学性质"旗D说法正确.
【点评】本題考查了有关物质的性质.完成比題・可以依据題哥提供的反应化学方程或结合已有的物质性陕进行.
14. （2012?天津）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）
A.水的电解
B.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D.等
质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1: 8;
盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7;高锰酸钾能分解生成氧气，高锰酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少。

电解水时生成的氢气和氧气的质量比是 1 : 8,不是2 : 1,故A错误；盐酸的
pH小于7,氢氧化钠溶液的pH大于7,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7,不是大于7,故B 错误；加热一定质量的高锰酸钾制氧气，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故C错误；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，
锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确。

【点评】本题考查了化学反应与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识结合具体的图象进行解答，要熟记金属与酸反应的速率和质量关系，对于提高此类选择题的速度有很大的帮助。

15. （2012?天津）下列说法正确的是（）
A. 在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B. 某KNO溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b 一定相等
C. 将溶质质量分数为98%勺浓硫酸稀释为49%勺硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D. 已知Mg（OH 2和MgO勺混合物中镁元素的质量分数为
48%取该混合物10g，加入适量
的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
【答案】CD
【解析】根据已有的知识进行分析，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，取决于溶液的质量；析出晶体的质量是否相等取决于溶液是否饱和；根据溶质质量分数计算可以确定加水的质量与浓硫酸的质量关系；化学反应前后元素的质量不变。

在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，故A错误；某KNO溶液在室温下蒸发5g水
析出ag晶体，此时最开始的硝酸钾溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体的质量不一定相等，故B错误；设浓硫酸的质量为100g，加水的质量
为x,加水稀释溶质的质量不变，100g x 98%= （100g+x）x 49%解得x=100g，故C正确；
10g混合物中镁元素的质量为10g x 48%=4.8g,加入足量的稀硫酸与氢氧化镁和氧化镁反应
都生成硫酸镁，镁元素的质量不变，设硫酸镁的质量为x
Mg- - MgSO
24 120
4.8g x
gj _12O
4. 8g~ x
x=24g
故D正确。

【点评】本题考查了饱和溶液与不饱和溶液的关系以及根据溶质质量分数的计算，完成此 题，可以依据已有的知识进行，进行 D 选项解答时，要利用质量守恒定律进行。

三、填空题：（共4题，共20分）
16.
（2012?天津）我们在初中化学里学过的一些物质， 在实际生活中有重要的用途. 从氦气、
活性炭、生石灰、盐酸四种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。

（1）
用作某些食品干燥剂的是 _;
（2） 用作吸附有异味的物质的是 _____ ; （3 ）用于金属表面除锈的是 _;
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ___________ 。

【答案】（1）生石灰生（2）活性炭（3）盐酸（4）氦气
【解析】根据物质的性质进行分析，氦气通电时会发出红光；活性炭具有吸附性，能吸附 色素和异味；生石灰能与水反应，常用作干燥剂；盐酸能与金属氧化物反应，用于金属去 锈。

（1）生石灰能与水反应，常用作干燥剂； （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（3）
盐酸能与金属氧化物反应，用于金属去锈；
（4 ）氦气通电时会发出红光，可用于霓虹灯的填充气体。

【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。

17. （2012?天津）构建知识网络是一种重要的学习方法。

（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线
蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为
组成，每个蔗糖分子由 原子构成.
① ______②______ ③ _____ C 2H t2O ）l 1，它由 __ 种兀素
【答案】（1）元素原子分子（2）3 45
【解析】（1）物质是由元素组成的，故①填元素；原子可以通过得失电子形成离子，能构
成分子，故②填原子，③填分子；（2）根据蔗糖的化学式可以看出，蔗糖由碳、氢、氧三
种元素组成，每个蔗糖分子中含有的原子个数为：12+22+11=45。

【点评】本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，
可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。

18. （2012?天津）根据原子结构的知识和下图的信息填空：
甲乙丙
（1）甲图中①代表的元素符号是_______ ，乙图中所示元素原子的核电荷数是__________ ，丙图所
示粒子属于_______ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）.
（2）写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式____________________ 。

【答案】（1）Al ; 8 ;阳离子；（2）4AI+3O2=2AI 2Q .
【解析】（1）根据元素周期表提供的信息，可知甲图中①代表的元素符号是AI，乙图中所
示元素原子的核电荷数是8 ;由微粒结构示意图可知丙图粒子：核电荷数=质子数=12＞核
外电子数10,为阳离子；
（2）根据书写化学方程式的步骤，甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式为：
4AI+3O2=2AI 2Q。

【点评】本题考查学生对元素周期表知识的理解与正确书写化学方程式的能力。

19. （2012?天津）通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系•如图中的物质均为初中化学常见的物质•其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质：常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气
体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良土壤（如图中部分反
回答下列问题：
(1) ___________ D 为___________ ; G 为。

(2) ______________________________________________________ H和E反应生成C和戊的化学方程式为___________________________________________________________ 。

(3)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质•此反应的化学方程式
为__________ 。

【答案】(1) CaO NH; (2)：CuO+CO △ Cu+CO; (3) 2f+SiCI 4 高温Si+4HCI •
【解析】根据丙是空气中含量最多的物质，丙为氮气；再由“常温下，G是一种具有刺
激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G贝U G为氨气、甲为氢气；
根据A在通电条件下生成氢气和和乙，所以A为水，乙为氧气；根据“农业上常用F改良
酸性土壤”可知F为氧化钙或氢氧化钙，以及D和水反应生成F,所以D为氧化钙，F为氢
氧化钙；乙为氧气与黑色固体丁生成C且C又可以与丁反应生成具有还原性的E,则可判断
E为一氧化碳、丁为碳、C为二氧化碳；一氧化碳和H反应生成二氧化碳和戊，戊为紫色金
属，所以戊为铜，H为氧化铜，然后进行解答。

(1)“农业上常用F改良酸性土壤”可知F
为氧化钙或氢氧化钙，以及D和水反应生成F,所以D为氧化钙，F为氢氧化钙；常温下，
G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G',则G为
氨气；(2) 一氧化碳和H反应生成二氧化碳和戊，戊为紫色金属，所以戊为铜，H为氧化铜，
化学方程式为：CuO+CO •Cu+C®
(3 )根据甲是氢气，工业上氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅单质和氯化氢气体. 此反应的化学方程式为2Ha+SiCl4己丘Si+4HCI。

【点评】根据空气中含量最多的物质确定气体丙，使本题的推断得以顺利展开；而氨气的
推断为本题的难点之一。

四、简答题(共4小题，满分20分)
20. (2012?天津)写出下列反应的化学方程式：
(1 )硫在氧气中燃烧__________________ ；
(2 )锌片浸入硫酸铜溶液中_____________________ ；
(3 )过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 ______________________ 。

【答案】(1) S+Q 二卜.SQ; ( 2) Zn+CuSQ—ZnSQ+Cu; (3) 2WC2 「一2"0f +Q f.
【解析】(1)硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，其反应条件为点燃，反应的化学方程式为：
S+Q「+ S Q；
(2)锌的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸锌，该反
应的化学方程式为：Zn+CuSQ—Zn SQ+Cu;
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式
为：2fO2 S「一2H2QT +04。

【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、
生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。

21. (2012?天津)联合国将2011年定为国际化学年”，以彰显化学对知识进步、环境保护
和经济发展做出的重要贡献.
(1 )化肥的使用大幅度提高了粮食产量. 如尿素［CQ(NH2)2］是一种常用的 _______ 肥(填氮”、磷”、钾”).
(2 )我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯
碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体•写出该反应的化学方程
式____________________ 。

(3)科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯( C3H5N3O9).该炸药发
生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3Q9 一匚-1 12CQ2T +10H2Q 4 +6X f +Q2 4,推断X的化学
式为____ 。

【答案】(1 )氮(2) 2NaHCQ _ Ns t CQ+CQ f +"Q (3) N2
【解析】(1 )根据尿素［CQ (NH2) 2］的化学式可知，尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；(2) 根据信息：加热碳酸氢钠生成纯碱，一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体•可知常用作溶剂的液体是水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳•所以反应物是碳酸氢钠，反应条件是加热，生成物是纯碱、水和二氧化碳，所以化学反应的
(3) 由4CHN3Q _诣-| 12CQ f +10H.Q T +6X f +Q2 f可知：反应物中有12个碳原子、20
个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，生成物中有12个碳原子、20个氢原子和36个氧原子，另外有6个X分子，
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应物中的12个氮原子全
部进入了6个X分子中，每个X分子中含有2个氮原子，根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N2。

【点评】本题主要考查书写化学方程式、运用化学式和质量守恒定律进行分析推断的能力。

22. (2012?天津)某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分
是CU2 (QH) 2CQ3.他以CU2 ( QH) 2CC3为原料制取铜，实验流程如下图所示(部分生成物已省
(2) _______________________________ 固体D中所含的物质是。

(3) ____________________________________________________________ CU2 (QH) 2CQ3与稀硫酸发生的化学方程式为__________________________________________________ 。

【答案】(1) FeSQ (2) Fe、Cu (3) Cuz ( QH 2CQ+2HSQ—2CuSQ+CQ f +3HQ
【解析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，碱式碳酸铜能与硫酸反应生成硫
酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，溶液C是硫酸亚铁，固体D
能与硫酸反应生成无色气体E,则D中除了含有铜，还含有铁。

(1)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有铁剩余，硫酸铜全部参加
方程式是：2NaHCQ .. Ns b CQ+CQ f +HQ
反应，溶液C中只含有硫酸亚铁；(2)得到的固体D与硫酸反应后有气体生成，说明有铁剩余，铁与硫酸铜反应生成了铜，固体D中含有铁和铜；(3)碱式碳酸铜能与稀硫酸反应
生成硫酸铜、水和二氧化碳。

【点评】本题考查了利用碱式碳酸铜制备铜，完成此题，可以依据物质的性质进行。

23. (2012?天津)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示•根据图中信息回答下列问题：
(1) _______________________________ 50C时，乙物质的溶解度是g o
(2) _________________________________________________________ 20C 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 ___________________________ o (3) ______________ 温度为C时，甲、乙两物质溶解度相同。

(4) 50C
时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10C，
所得溶液中溶质质量分数最小的是 _________ o
(5)要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围
是___________ o
【答案】(1) 40; (2 )乙＞甲〉丙；(3) 40; (4)丙；(5)小于30C.
【解析】(1 )从50C向上做垂线，与乙曲线的焦点再向纵坐标作垂线，所对应的数值就是
该温度下的溶解度；(2)从20C向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20 C 时它们的溶解度大小顺序是乙＞甲＞丙；(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度
相等，所以40C时，甲、乙两物质溶解度相同；(4)降温后甲和乙溶解度都减小，会析出
晶体，因为饱和溶液的质量分数计算：j :I x 100%,所以饱和溶液的质量分数与
100計溶解度
溶解度有关，因为10 C时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的质量分数大于甲的，丙降
温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以直接比较在10 c时甲的溶解度与50C丙的
溶解度大小就可以了，因为10C时甲的溶解度大于50 c丙的溶解度，所以降温后甲的溶质
质量分数大于丙的溶质质量分数；所以所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；(5)根据：饱和溶液的质量分数计算：二主- x 100%,设溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液正
100計溶解度
好饱和，设该温度下的溶解度是X则：丁x 100%=9.1%解得X=10.011g，因为在30 c
Tooi+x
正好是10g，所以要配制9.1%的丙物质溶液，必须小于30 c才行。

【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比50 60 CAT
« » w w
较，溶质质量分数的计算。

五、实验题(共3小题，满分20 分)
24. （2012?天津）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空.
B C D E F
（1） _____________________________ 写出图中仪器a的名称：。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为___________________ ,应选择制取并收集的装置为_ （填字母）。

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为 ______ （填字母）；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_ （填①或②）处通入F装置。

若锌和镁混合物的质量为 4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可
能是____ （填字母）。

A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
【答案】（1）试管（2）CaCO2HCI=CaCl2+f0+C0f B 、D（ 3）A 笑（4）B、C
【解析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热•二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集.如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时，要注意配平.如果 4.8g全是金属镁，根据计算求最多需
要硫酸的质量；如果4.8g全是金属锌，根据计算求最少需要硫酸的质量；因为是锌和镁混合物，因此硫酸的量介于两者之间。

（1）试管是实验室常用的仪器（2）在常温下用石灰石
和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热•二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集•碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
（3 ）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应
从导管②进入，因为氧气的密度比水的密度小；
（4）如果4.8g全是金属镁，根据Mg+HSQ=MgS0+H4,计算求最多需要硫酸的质量是19.6g ；如果4.8g 全是金属锌，根据Zn+fSQ=ZnSO+Hd，计算求最少需要硫酸的质量是7.24g ；因为是锌和镁混合物，因此。