辽宁省抚顺市2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析

辽宁省抚顺市2019-2020学年中考化学一模考试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化一定属于化学变化的是
A．爆炸
B．呼吸作用
C．蜡烛熔化
D．固体变气体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、爆炸有的属于物理变化，例如轮胎爆炸，有的属于化学变化，例如火药爆炸，爆炸不一定是化学变化，不符合题意；
B、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；
C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、固体变气体过程中有的只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化如干冰升华；有的生成新物质，是化学变化如高锰酸钾分解生成氧气，不符合题意。

故选B。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并且伴有叶色发黄。

建议最好给这些植物施用的一种化肥是（）
A．NH4HCO3B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】
种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。

故选B。

【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。

3．空气中含量最多的气体是
A ．氮气
B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．水蒸气
【答案】A
【解析】
【分析】 空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。

【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选A 。

4．下列知识归纳，完全正确的一组是
A ．能量变化
B ．环境保护 ①电解水是将电能转化成化学能
②溶解过程中有的吸热，有的放热
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量
①小区设置废旧电池回收箱 ②重复使用塑料袋和塑料盒 ③工业“三废”处理达标后排放 C ．数字含义
D ．资源节约 ①Fe 2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷
②SO 3：一个三氧化硫分子中含有3个原子
③2Mg ：化合物中镁元素显+2价
①废旧金属回收利用 ②提倡使用乙醇汽油 ③实验后用剩药品放回原瓶 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 【答案】B
【解析】
【详解】
A 、③在化学反应中除了燃烧能放出热量，金属镁与稀盐酸反应也能放出热量；故选项错误；
B 、①小区设置废旧电池回收箱，减少金属污染；②重复使用塑料袋和塑料盒，减少白色污染；③工业“三废”处理达标后排放，减少废水、废气、废渣的污染；故选项正确；
C 、②SO 3：一个三氧化硫分子中含有1个硫原子和3个氧原子；故选项错误；
D 、③实验后用剩药品应放入指定容器；故选项错误；
故选：B 。

5．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列图示实验操作中正确的是( ) A ．称量固体 B ．检验H 2的纯度
C．倾倒液体D．测溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；
B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；
C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；
D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。

故选B。

6．竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是
A．易溶于水B．黑色固体C．有吸附性D．能够燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】
由于竹炭是竹子经过碳化处理后形成的多孔性材料，所以其颜色为黑色，主要成分是碳所以可燃烧，多孔性说明竹炭具有吸附性，由于炭不易溶于水，所以竹炭也不例外。

故选A。

7．下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是（）
A．脂肪摄入过多容易发胖，所以饮食中全吃素食有利于身体健康
B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力
C．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素
D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
【答案】B
【解析】
【详解】
A、脂肪属于油脂，是人体必需的营养素，摄入不足容易生病，故选项错误；
B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，故选项正确；
C、大部分的营养元素需要从外界摄入，所以我们每天都需要补充各种营养，但不是每天都服用保健品；故选项错误；
D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，故选项错误。

故选B。

【点睛】
煤气中毒主要是CO 与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒。

8．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ）
A ．HCl NaOH NaCl
B ．3KNO NaCl 3FeCl
C ．4CuSO 24H SO NaCl
D ．NaOH 23Na CO NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考察物质共存问题的相关知识
【详解】
A 选项，稀盐酸与氢氧化钠不共存：HCl ＋NaOH =NaCl ＋H 2O
B 选项，氯化铁是黄色溶液
C 选项，硫酸铜是蓝色溶液
D 选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D
9．下列图示的实验操作正确的是
A ．给液体加热
B ．量取液体
C ．稀释浓硫酸
D ．测溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】
A 、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；
B 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；
C 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选B。

10．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。

关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】C
【解析】
【详解】
锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；
①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；
②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；
③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；
④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+
Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。

正确的是①②④有3个。

故选C。

【点睛】
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。

本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。

11．一定质量的酒精（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g,经测定混合气体中氢元素的质量为3g，则参加反应的氧气的质量是
A．36g B．48g C．64g D．80g
【答案】A
【解析】
【详解】
一定质量的酒精不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体59g，经测定混合气体中氢元
素的质量为3g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则酒精中氢元素的质量为3g；酒精中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，则酒精中碳元素的质量为4×3g=12g，即生成的混合气体中碳元素的质量为12g；酒精中氧元素和氢元素的质量比为16：6=8：3；则酒精中氧元素的质量为：8g；则混合气体氧元素的质量为59g-12g-3g-8g=36g，即参加反应的氧气的质量为36g。

故选：A。

【点睛】
本题难度较大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。

下列对材料的分类判断正确的是（）
A．陶瓷属于合成材料
B．棉线、蚕丝属于天然纤维
C．不锈钢属于复合材料
D．玻璃钢属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】
A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。

B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。

C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。

D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。

故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
请写出P点代表的意义____________将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可
采取的措施有____________（写一条）t2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______．
【答案】t1℃时，甲、丙的溶解度相同升高温度甲>乙>丙
【解析】
【分析】
甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化较缓慢，丙的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】
（1）P 点为甲、丙的交点，代表的意义为t 1℃时，甲、丙的溶解度相同。

（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的措施升高温度，蒸发溶剂。

（3）t 2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙。

14．化学式“NaCl ”读作_____，俗称_____，它由Na +和_____（填微粒符号）构成；小魏最近身体不适，经医院检查是胃酸（HCl ）过多症，医生给他开了中成药“陈香露白露”（主要成分是碳酸氢钠），食后经常打饱嗝，用化学方程式表示其原理是_____。

【答案】氯化钠 食盐 Cl ﹣ NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑
【解析】
【分析】
由两种元素组成的化合物的名称,从元素符号的右边向 左边读成 “某化某”，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
化学式“NaCl ”读作氯化钠，俗称食盐，它由+Na 和Cl ﹣构成；小魏最近身体不适，经医院检查是胃酸（HCl ）过多症，医生给他开了中成药“陈香露白露”（主要成分是碳酸氢钠），食后经常打饱嗝，用化学方程式表示其原理是322NaHCO +HCl NaCl+H O+CO ＝。

15．下表是元素周期表的部分信息:
（1）地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。

（2）6、8号两种元素形成的酸根离子是_______。

（3）可用化学符号表示为_______。

（4）氟原子核内的中子数为________。

【答案】26. 98 CO 32- Mg 2+ 10
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98；
（2）6、8号两种元素分别是碳元素和氧元素，形成的酸根离子是碳酸根离子。

故填：CO32-；
（3）中质子数大于电子数，表示的是镁离子，每个镁离子带两个单位正电荷。

故填：Mg2+；
（4）氟原子的核内质子数是9，相对原子质量是19.00，根据：相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的中子数=19-9=10.故填：10.
16．如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为_____；根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为_____（不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是_____．
下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请
找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为_____；按照该同学的操作，所配得的NaCl 溶液的质量分数将_____5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．
【答案】复合肥料96.6% 防潮、防晒将砝码和药品交换位置＜
【解析】
【详解】
解：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥．
NH4HCO3中氮元素的质量分数为：
14
10017.7% 14+4+1+12+163
⨯≈
⨯
设化肥纯度为x：17%17.7%
=
x100%
，解得x≈96.6%
碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．
故答案为复合肥料；96.6%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）．
（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%＝2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制
的溶液中溶质质量分数为：
1.5g
100% 3.06%
1.5g+47.5g
⨯≈，较实验要求偏小．
故答案为将砝码和药品交换位置；＜．
【点睛】
该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________。

（2）气体通过装置的顺序是A→____________(装置不能重复使用)，B装置的作用是________，C装置的作用是_______。

（3）实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是①_______；②______。

（4）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________ (填字母序号)。

【答案】3CO+ Fe2O3高温
2Fe + 3CO2C→D→B 检验生成物中有二氧化碳除去混合气的二氧
化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰防止生成的铁被空气中的氧气氧化防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂酸的种类不同Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2CD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CO与Fe2O3在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+ Fe2O3高温
2Fe + 3CO2；
（2）混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO 进入D装置，发生CO还原Fe2O3反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以正确的顺序为：C→D→B；B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳，C装置的作用是：除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰；
（4）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的一是防止生成的铁被空气中的氧气氧化，二是防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂；
（5）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜，实验现象是红色铜丝表面有银白色物质、溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
③由图示可知，在C中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜>银，在D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁>铜，所以可得活动性：铁>铜>银，用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD。

【点睛】
金属活动性时，应用“能反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

18．下图是实验室制取气体的常用装置。

请回答下列问题。

（1）实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的化学方程式为___________。

发生装置可选择
_________（填字母，以下同），为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是_________。

（2）装置B的错误是______________。

（3）实验室用改正后的B 装置制取二氧化碳，选用收集二氧化碳的装置是__________，若用F 装置干燥二氧化碳气体，气体从____________（填“a”或“b”）端通入。

【答案】232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑ A E 长颈漏斗下端管口未伸入液面以下 C a
【解析】
【详解】
（1）实验室用加热KClO 3和MnO 2的混合物加热产生氯化钾和氧气的化学方程式为232 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑。

选择固体加热装置A ，为了便于观察氧气是否集满，应该用排水法收集，应选用的收集装置是E 。

（2）装置B 的错误是：长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗中排出。

（3）实验室用改正后的B 装置制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，选用收集二氧化碳的装置是C ，若用装有浓硫酸的F 装置干燥二氧化碳气体，气体应“长管进、短过出”从a 端通入，进行干燥。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。

下图是市场上某钙制剂的说明书，请仔细阅读，计算。

（葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）
（1）葡萄糖酸钙中H 、O 元素的原子个数比为_____；
（2）葡萄糖酸钙中C 、H 元素的质量比为_____；
（3）43g 葡萄糖酸钙中含钙元素_____g ；
（4）按说明书服用该钙片时，每天能够补充的葡萄糖酸钙为_____g 。

【答案】11:7 72:11 4 0.04
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据葡萄糖酸钙的化学式可知葡萄糖酸钙中H 、O 元素的原子个数比为11:7；
（2）葡萄糖酸钙中C 、H 元素的质量比为（12×6×2）：（11×
2）= 72:11； （3）43g 葡萄糖酸钙中含钙元素质量为43g×40100%430
⨯ =4g ； （4）每片含葡萄糖酸钙0.2g ，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙的质量为
0.2g ×2×40100%430
≈0.04g 。