2018高考化学一轮复习全程构想(检测)-第十一章物质结构与性质【选修】课时作业Word版含解析

课时作业35原子结构与性质
授课提示：对应学生用书第371页] 基础题组]
1．(2017·大连模拟)下列有关化学用语正确的是() A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为H N H
,
H
H]＋Cl－
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
解析：A中电子排布图应为↑↓，错误；B中电子式
为，错误；D中结构示意图应为，错误。

答案：C
2．(2017·北京调研)下列电子排布式或轨道表示式正确的是()
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A．①②③B．②③④
C．①②④⑤ D．只有③
解析：①违背了能量最低原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利不相容原理。

答案：D
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……
R740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是()
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

答案：B
4．(2017·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为
1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。

答案：C
5．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。

答案：C
6．(2017·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是()
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C.表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子
排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

答案：A
7．(2017·洛阳质检)下列各项叙述中，正确的是()
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

答案：C
8．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的
________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

解析：(1)根据题给信息，可以初步判断X为第ⅣA族元素，当判断出Y为O 元素时，即可确定X为C元素；Z的最外层电子数3，共有三个电子层，所以Z
为Al元素；由质子数＝质量数－中子数，可以确定W的质子数为14，所以W为Si元素。

由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半径大于X的原子半径。

(2)Z和W 属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以Z的第一电离能小于W的；XY2为CO2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。

答案：(1)三ⅣA大
(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)
能力题组]
1．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是()
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
解析：A.第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B.第2列的元素原子最外层电子排布为n s2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C.第四周期第9列元素是Co元素，错误；D.第11、12列元素为ds区，错误。

答案：A
2．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X 的，B错误。

答案：B
3．(2017·哈尔滨质检)如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

答案：B
4．描述硅原子核外电子运动说法错误的是()
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。

答案：D
5．(2017·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，
③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，
④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析：A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C 项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

答案：D
6．(2017·济南联考)下列有关说法正确的是()
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

答案：D
7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。

已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s 电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：
_______________________________________________________________________ _。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为。

该同学所画的轨道式违背了
________。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
_______________________________________________________________________ _。

(4)DE3中心原子杂化方式为________，其空间构型为________。

解析：(1)由题意分析知F为K，A为H，B为N；由电离能知C的常见化合价为＋2，为Mg，D为P，E为Cl。

(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。

该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。

(3)NH5为离子化合
物，则为铵盐，存在NH＋4和H－。

(4)PCl3中心原子P上的价层电子对＝3＋1
2(5－
3×1)＝4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。

答案：(1)第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p3
(2)能量最低原理
(3)
(4)sp3三角锥形
8．(2017·济宁一模)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)。

锂X Y
失去第一个电
子
519 502 580
失去第二个电
子
7 296 4 570 1 820
失去第三个电
子
11 799 6 920 2 750
失去第四个电
子
－9 550 11 600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

_______________________________________________________________________ _。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填字母)元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。

(2)①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。

②由表中数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。

结合所给的周期表知，X 应为a即钠元素，它和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。

③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的Al。

④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。

结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于0族的m元素已达8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：(1)①④
(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难②a Na2O或Na2O2
③第ⅢA族④m
课时作业36分子结构与性质
授课提示：对应学生用书第373页]
基础题组]
1．(2017·北京调研)N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D
2．(2017·沈阳质检)下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()
①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。

答案：D
3．在硼酸B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案：C
4．(2017·营口联考)下列说法中正确的是()
A．HCHO分子中既含σ键又含π键
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．沸点：PH3>NH3>H2O
解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。

答案：A
5．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
解析：C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。

答案：C
6．(2017·包头一模)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是()
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
解析：PH3与NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。

答案：C
7．(2017·大同模拟)A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。

A 的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：
(1)C的外围电子排布图为
_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____。

C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________；分子的VSEPR模型名称为________；阴离子的立体构型为________。

(2)G的价电子排布式为________。

用电子式表示化合物AE2的形成过程：
_______________________________________________________________________ _。

(3)F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为________；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(4)E有多种含氧酸根离子：①EO－；②EO－2；③EO－3；④EO－4，其中空间构型为四面体形的是________(填序号)。

(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层达8电子稳定结构的分子：
_______________________________________________________________________ _(写分子式)。

解析：A的基态原子外围电子排布式为3s2，所以A是镁元素。

B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，因此B是碳元素。

C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C是氮元素。

D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以D是氧元素。

E是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素，则E是氯元素。

F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2，则属于第Ⅷ族元素，分别是铁和镍。

答案：(1)
sp3正四面体V形
(2)3d84s2
(3)0价N2CN－
(4)④
(5)CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C—C≡N等中的任意2个
8．(2017·郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。

氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。

(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。

A．离子键 B．金属键
C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。

(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。

若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。

铜元素基态原子排布式为
_______________________________________________________________________ _。

(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式
_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____。

解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是C—N，另一是C＝N，前者1＋3＝4，sp3杂化，后者1＋2＝3，sp2杂化。

(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的C＝N中1根π键，2－氯－4－氨吡啶断裂的是1根σ键。

(5)溶解过程是
Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。

答案：(1)sp2、sp3杂化(2)C、D
(3)N A N A
(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar]3d104s1
(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
能力题组]
1．下列推论正确的是()
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析：A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH＋4与NH＋4结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C—C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。

答案：B
2．以下微粒含配位键的是()
①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋
⑧Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
解析：①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为
；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。

答案：C
3．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
解析：A.CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫
为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。

答案：B
4．(2017·银川模拟)下列描述正确的是()
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1 1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

答案：B
5．(2017·荆州模拟)下列叙述正确的是()
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
解析：A.NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。

l4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。

C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。

D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。

答案：C
6．(2013·江苏化学，21A(2)(3)(4)(5))元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(3)Y与Z可形成YZ2－4。

①YZ2－4的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ2－4互为等电子体的分子的化学式：________。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

解析：X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。

Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。

(1)H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。

(2)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。

(3)①SO2－4中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。

②与SO2－4互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO2－4→SiF4→SiCl4→CCl4等。

(4)Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。

答案：(1)sp3
(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(3)①正四面体②CCl4或SiCl4等
(4)16×6.02×1023个
7．已知A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。

A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：
(1)写出F元素的电子排布式：
_______________________________________________________________________ _。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。

这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____(写出元素符号)。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____(写化学式)。

解析：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B 是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。

(2)含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3杂化。

(3)CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，立体构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。

(4)同周期主族元素第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但第ⅤA族反常，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na。

四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为
NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar]3d54s1)
(2)sp3(3)三角锥形
(4)Cl>P>S>Na NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4
8．(2017·沈阳联考)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。

以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。

而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。

请回答下列问题：
(1)Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：
_______________________________________________________________________ _。