最新九年级化学(粤教版)上册知识点
九年级化学上册 知识点总结 广东教育出版社
第一章大家都来学化学1.1社会生活与化学1、家里的塑料与化学有关例如牙刷、肥皂盒、雨衣、食品袋2、做衣服的化学纤维：防火服、潜水服、夜间发光的“夜间服”、杀菌的“杀菌服”等，都是用不同的化学纤维经过特殊加工后制成的。
3、食品中的添加剂食品中常常加有防腐剂、色素、香精，有的食品包装中会放入干燥剂。
4、制作交通工具的材料“全塑汽车”、制造飞机的特种合金5、药箱里的药品西药基本上都是化学合成的物质。
胃舒平（氢氧化铝片）1．2化学实验之旅1、化学是以实验为基础的科学。
P9初中化学实验常用仪器介绍试管：用作少量的试剂反应容器，在常温或者加热时使用加热后不能冷凝，防止炸裂（实验室制氧气时，试管向下倾斜，而不是向上倾斜。
第三章中有详细解释）试管夹：用于夹持试管，防止烧损和腐蚀。
在给试管里的物质加热时，就需要使用试管夹。
用试管夹夹持试管的正确操作方法是将试管夹从试管的底部往上套。
夹在试管的中上部。
若将试管长度三等分时，则试管夹夹在靠近试管口的那端三分之一的部位以内为合理。
用手拿试管夹时，要注意用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
玻璃棒：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
用过后腰立即洗净，再去吸取其他药品。
烧杯：用于配置溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时应放在石棉网上，使受热均匀。
量筒：用于量度液体体积，不能加热，不能做反应容器。
2、各种物体的取用方法：固体药品一般用钥匙或纸槽，有些固体药品可用镊子夹取。
先将试管平放，将药品放入试管低底部，再慢慢竖立起来。
液体药品的取用：瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口要紧挨着试管口。
量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水品。
吸取和滴加少量也液体时可用滴管。
保持滴管竖直在管口上方，不能把滴管伸如试管内，不能将滴管横放或倒持。
给物质加热：用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽外焰温度最高要用外焰加热，焰心温度最低。
九年级化学上册复习提纲(粤教版)
第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
化学科粤九年级上册知识点
化学科粤九年级上册知识点九年级上册化学科主要涉及以下几个知识点：一、物质的组成和性质1.物质的分类化学物质分为纯物质和混合物，纯物质又可分为单质和化合物。
2.物质的基本性质包括颜色、形状、状态、硬度、密度、熔点和沸点等。
二、原子和元素周期表1.原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。
2.元素和符号元素是由同类原子组成的物质，在化学方程式中用符号表示。
元素周期表将元素按照一定顺序排列。
三、化学方程式1.化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化，生成新物质的过程。
化学方程式用符号和公式表示化学反应。
四、离子和离子化合物1.离子和离子化合物离子是带电的原子或分子，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
2.常见离子及其化学式如氢离子(H+)、氧化铁(Fe2O3)等。
五、氧化还原与化学能1.氧化还原反应氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移和化学能的转化。
2.常见的氧化还原反应如铁和氧化铁之间的反应。
六、酸、碱和盐1.酸的定义和特性酸是能够产生氢离子(H+)的物质，具有酸味、酸性反应和腐蚀性。
2.碱的定义和特性碱是能够产生氢氧根离子(OH-)的物质，具有苦味、碱性反应和刺激性。
3.酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
七、金属元素与金属材料1.金属元素的性质金属具有导电性、延展性、可塑性和金属光泽等特性。
2.常见的金属及其应用如铁、铜、铝等在建筑、交通、通信等方面的应用。
八、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质非金属元素大多不具备金属的性质，如导电性差、脆性等。
2.常见的非金属及其应用如氮、氧、硅等在化肥、空气净化、电子器件等方面的应用。
九、溶液与溶剂1.溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是起溶解作用的物质。
2.溶解度和浓度溶解度是单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大数量，浓度是单位溶剂中溶质占有的比例。
九年级化学(粤教版)上册知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学 核心：利用化学原理从源头消除污染3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（a ）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b ）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损6、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7、物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
8、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
九年级化学(粤教版上册)-复习总结提纲
第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
化学九年级上册粤科版知识点
化学九年级上册粤科版知识点化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科。
在九年级上册的化学学习中，我们将学习一系列基础的化学知识点，让我们一起来探索一下吧！一、物质和物质的分类物质是构成世界的基本单位。
按照物质的组成和性质，我们可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。
二、常见物质与它们的性质在日常生活中，我们经常遇到一些常见物质，例如水、盐、氧气等等。
每种物质都有其独特的性质。
以水为例，它是一种无色无味的液体，具有良好的溶解性和导电性。
三、常见物质的分离与纯净化在实验室中，我们经常需要将混合物进行分离和纯净化。
常见的分离方法包括过滤、蒸发、结晶等。
过滤用于分离固体和液体的混合物，蒸发和结晶则常用于获得固态纯物质。
四、常见物质的化学变化物质在化学反应中会发生化学变化。
例如，当铁与氧气反应时会生成铁的氧化物，又称为锈。
这是一种常见的氧化反应。
其他常见的化学变化包括酸碱反应、燃烧反应等。
五、溶解与溶液溶解是指固体在液体中完全熔解形成溶液的过程。
溶解度是指在一定温度下单位溶剂中最大可以溶解的溶质的质量。
以盐溶解于水为例，我们能观察到盐的颗粒彻底消失，并且溶液呈现出透明的状态。
六、酸、碱及盐在化学中，酸、碱和盐是非常重要的概念。
酸是指具有酸性质的物质，如柠檬汁和醋。
碱是指具有碱性质的物质，如苏打粉和氢氧化钠。
而盐则是酸和碱反应后生成的物质。
七、化学式及化学方程式化学式是用化学符号表示化合物组成和结构的方式。
例如，水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
化学方程式则以化学式为基础，用化学符号和系数表示化学反应的过程和物质变化。
八、化学实验与安全化学实验是化学学习中重要的一部分。
在进行实验时，我们必须严格遵守实验室的安全规定，佩戴好实验室服和防护眼镜，注意实验器材的正确使用，并随时保持实验台面的整洁和干净。
九、能量与化学反应化学反应常常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
2024年初中化学粤教版知识点总结(2篇)
2024年初中化学粤教版知识点总结____年初中化学粤教版知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类和性质3. 化学元素和化合物4. 化学反应和化学方程式二、常见物质1. 元素和化合物的表示方法2. 溶液和悬浮液3. 各种气体的性质和用途4. 金属元素和非金属元素的性质和应用三、化学反应1. 化学方程式的平衡和配平2. 反应速率和反应活性3. 酸碱中和反应4. 氧化还原反应的概念和方法四、常见有机化合物1. 烃类化合物的分类和性质2. 醇、酮、醛、酸的特性和用途3. 脂肪类化合物和脂肪酸的性质和应用4. 聚合物和生物分子的结构和功能五、常见化学现象1. 化学能和能量转化2. 溶解和晶体生长3. 化学平衡和动态平衡4. 化学反应的速率和影响因素六、化学实验1. 常规实验方法和安全规范2. 化学实验器材的使用和处理3. 化学实验数据的分析和结果评价4. 化学实验结果的记录和报告七、环境与资源1. 环境污染和保护2. 能源的种类和利用方式3. 温室效应和气候变化4. 资源的开发和可持续利用八、科学研究和创新1. 科学研究的过程和方法2. 科学实验和观察的设计和执行3. 科学问题的提出和解决4. 科学原理的应用和创新九、化学与社会1. 化学在生活中的应用和意义2. 化学产业的发展和影响3. 化学安全和环境保护的重要性4. 化学知识在职业选择中的作用以上是____年初中化学粤教版的知识点总结，希望对你有所帮助！2024年初中化学粤教版知识点总结（2）一、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·____H2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的'铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
(完整word版)九年级化学(粤教版)上册知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7、物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
化学九年级上册科粤版知识点
化学九年级上册科粤版知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
在九年级上册科粤版的学习中，化学的一些基础知识点将会被介绍。
本文将从以下几个方面来讲解这些知识点：物质的组成、物质的性质、化学反应、空气与水的组成以及溶液与离子。
一、物质的组成首先，我们来了解一下物质的组成。
物质由不同种类的原子组成，原子又由更小的粒子组成，这些粒子包括质子、中子和电子。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子中的质子和中子位于原子核内，电子绕核而运动。
物质的基本单位是原子，不同的原子组成了不同的元素。
元素可以通过元素符号来表示，比如氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。
化学符号不仅可以简化命名，还可以表示元素的原子量和原子序数。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在保持原来性质的条件下，通过改变温度、压力等外界条件所显示的性质。
比如物质的颜色、硬度、密度等都属于物理性质。
而化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
比如物质的燃烧性、氧化性等都属于化学性质。
通过观察物质在不同条件下的变化，我们可以研究物质的化学性质。
三、化学反应化学反应是指物质由一种物质转化为另一种或几种新物质的过程。
化学反应的反应物和生成物可以通过化学方程式来表示。
化学方程式中使用化学式来表示物质的组成和分子数，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
化学反应常常伴随着能量的变化，有些反应释放出能量，称为放热反应；有些反应吸收能量，称为吸热反应。
例如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。
四、空气与水的组成空气是由多种气体组成的混合物。
其中氮气占空气的主要成分，约占五分之四；氧气是空气的次要成分，约占五分之一。
此外，空气中还包含其他气体如二氧化碳、氢气等。
水是地球上最常见的化合物，由氧气和氢气组成，化学式为H2O。
水在自然界中广泛分布，存在于地表的河流、湖泊，以及地下的水源中。
水是生命的基础，对所有生物来说都是不可或缺的。
最新中考九年级化学粤教版知识点总结
中考九年级化学粤教版知识点总结第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九上科粤版化学知识点总结
九上科粤版化学知识点总结哎呀呀，化学这门课可真是神奇又有趣！让我这个小学生来给大家总结一下九上科粤版化学的知识点吧！首先，咱们来说说物质的变化。
就像我们的心情会变一样，物质也会变呢！物理变化就像是我们换了件衣服，样子变了但本质不变。
比如把木头锯成小块，它还是木头呀！可化学变化就不一样啦，那简直是脱胎换骨！就像毛毛虫变成蝴蝶，完全变成了新的东西。
比如说铁生锈，铁锈可不是铁啦！你说神奇不神奇？再讲讲化学实验。
做实验就像玩游戏，不过可得小心谨慎！像加热固体的时候，试管口得向下倾斜，不然水倒流回来，那不就糟糕啦？还有过滤操作，这就像是给沙子和石头分家，滤纸就是那个筛子，把杂质都拦住。
元素符号和化学式也是很重要的哟！元素符号就像是每个元素的“名字”，H 代表氢，O 代表氧。
化学式呢，就像是它们的“身份证”，H₂O 就是水，CO₂就是二氧化碳。
这不就像我们每个人都有自己的名字和身份证号码一样吗？化学反应方程式可难不倒我！就像搭积木一样，左边是原材料，右边是成品。
配平化学方程式就像是让两边的积木数量一样多。
比如氢气和氧气反应生成水，2H₂ + O₂= 2H₂O ，是不是很有趣？还有化学计算，这可需要我们动动脑筋啦！计算物质的相对分子质量，就像是把一个个小数字加起来。
计算元素的质量比，那就得仔细算算每种元素的“分量”。
老师在课堂上讲这些知识的时候，同学们都听得可认真啦！有的同学皱着眉头，好像在努力思考；有的同学眼睛放光，好像一下子就明白了。
我也不甘示弱，不停地做笔记，生怕漏掉一点。
化学世界真是丰富多彩，充满了奥秘和惊喜！它让我看到了微观世界的奇妙，也让我感受到了科学的魅力。
我觉得呀，学习化学就像是一场探险，每一个新的知识点都是一个宝藏，等着我们去发现和挖掘。
我相信，只要我们认真学习，积极探索，就能在化学的世界里畅游，发现更多的精彩！。
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1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
7、物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
10、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成（2）、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）13、相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核14、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 常见的原子团：SO 42— CO 32— NO 3— OH — MnO 4－ MnO 42－ ClO 3－ PO 43— HCO 3— NH 4＋物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 点燃 CO 2 磷产生大量白烟4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + O 2 点燃 SO 2 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O 2 点燃2MgO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O 4) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、（1）氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑（2）、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型（A ）、固液不加热型（B ）收集装置：根据物质的密度、溶解性17、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b 、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内18、燃烧条件1物质本身是可燃物2可燃物的温度达到着火点、可燃物接触氧气（或空气）19、灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下20、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
21、物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3碱NaOH Ca(OH)2 KOH盐NaCl CuSO4 Na2CO322、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
23、水的组成：（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极（敬仰父亲）体积比2 ：1质量比1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
24、化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的25、氢气的性质（１）物理性质：无色无味、密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 ＋O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
26、（1）、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
（2）、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （3）、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
27、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
28、除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）29、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。