2017年山东省东营市中考化学试题

2021年山东省东营市初中毕业、升学测试
化学
〔总分100分试题考t^时间60分钟〕
一、选择题〔此题包括9小题,每题4分,共36分.每题只有一个选项符合题意〕
1. 〔2021山东省东营市,题号1,分值4〕黄河口国际马拉松赛事彰显了绿色、健康、平安、舒适的东营特色. 以下做法符合上述理念的是
A.长期饮用纯洁水,有利于身体健康
B.为保证身体健康,食品中禁止使用任何食品添加剂
C.注意个人卫生,全部使用一次性的木筷和餐盒
D.步行或使用新型的“零排放〞无污染交通工具,如公共自行车、共享单车等
【答案】D
【解析】此题主要考查了化学物质与人体健康.
A.纯洁水中缺少矿物质,长期饮用对人体健康不利,错误；
B.有些食品添加剂对人体是有益的,应合理使用而不禁止使用,错误；
C. 一次性的木筷和餐盒会消耗大量资源,造成环境破坏,错误；
D.步行或使用新型的“零排放〞无污染交通工具,如公共自行车、共享单车等,可以减少污染物的排放,正确【知识点】化学物质与人体健康、环境保护等.
2. 〔2021山东省东营市,题号2,分值4〕生活处处有化学.从化学的角度看,以下做法不合理的是
A.进入久未开启的枯井或地窖,先做灯火实验
B.铁制品生锈后不要轻易去除,以减缓铁的锈蚀
C.误服硫酸铜等含重金属离子的盐后,立即服用豆浆、牛奶或鸡蛋清缓解造成的中毒,并及时送医
D.室外发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,逆风及时逃离现场
【答案】B
【解析】此题主要考查了化学与生活的有关知识.
A.进入久未开启的枯井或地窖,预防二氧化浓度过高对人体造成伤害,应先做灯火实验,合理；
B.铁铁制品生锈后,由于铁锈非常疏松,可以加快里面铁的锈蚀,故应立即除去,不合理；
C.豆浆、牛奶或鸡蛋清中都含有丰富的蛋白质,它们能与重金属离子反响,从而缓解重金属中毒,合理；
D.为预防有害气体或粉尘对人体造成伤害,发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻,逆风及时逃离现场,合理.
【知识点】二氧化碳浓度的检验、预防铁生锈的举措、平安逃生等.
3. 〔2021山东省东营市,题号3,分值4〕中华古代文化蕴含着丰富的化学知识,下面理解不合理的是
【答案】C
【解析】此题主要考查古诗文中所含有的化学知识.
A.露的产生是物理变化,合理；
B.烧火做饭时,柴禾燃烧时有二氧化碳等新物质生成,包含化学变化,合理；
C.金〔即钢〕柔锡柔,合两柔那么刚,说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,而不是描述的熔点,不合理；
D.一尺之植,日取其半,万世不竭,说明物质是可分的,合理.
【知识点】物理变化与化学变化的判断、合金的特点、物质的可分性等.
4. 〔2021山东省东营市,题号4,分值4〕对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径.现有以下物质：①塑料保鲜膜；②
纯碱；③ 硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦ PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二俊；⑨烧碱.对上述物质分类不正确的选项是
A.属于复合肥的有③⑧ B .属于有机合成材料的有①⑦
C.属于金属材料的有④⑤⑥ D .属于碱的有②⑨
【答案】D
【解析】此题主要考查了物质的分类.
A.硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,磷酸二镂中含有磷、氮两种营养元素,因此它们都是复合肥,正确；
B.有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类, ①⑦都是由塑料做成的, 因此都属于有机合成材料, 正确；
C.金属材料包括纯金属及合金,铝制易拉罐、高铁的铁轨、圆珠笔头的圆珠都是合金,都属于金属材料,正确；
D.纯碱就碳酸钠,属于盐类,不正确.
【知识点】复合肥、有机合成材料、金属材料及碱的判断方法.
5. 〔2021山东省东营市,题号5,分值4〕你认为以下观点不正确的选项是
A.物质本身并无优劣之分,但应用的方法和目的却存在好与坏的差异
8. “低碳〞理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法限制在合理的范围内
C.随着仿真实验室和数字处理技术的开展,研究的结论可不必通过实验来证实
D.化学变化中所说的“新物质〞就是在组成或结构上与变化前不同的物质
【答案】C
【解析】此题主要考查对化学的熟悉.
A.自然中的任何一种物质都是资源,只不过根据不同的需要才有了好坏的差异,正确；
B. “低碳〞理念其实就是减少二氧化碳的排放,把其限制在合理区间,正确；
C.仿真实验室和数字处理技术虽然比拟先进,可以节约大量的原料和本钱,但不代替实验,错误；
D.组成或结构不相同的物质,属于不同种类的物质, D对.
【知识点】对物质的熟悉、对低碳理念的熟悉、对仿真实验室和数字处理技术的熟悉、对化学反响中新物质的认识.
6. 〔2021山东省东营市,题号6,分值4〕推理和归纳是研究和学习化学的重要方法.以下说法正确的选项是
A.氢气点燃前需验纯,那么点燃任何可燃性气体前都需验纯
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO,燃烧能生成CO的物质不一定含碳元素
C.单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质
D.室温下pH<7的溶液呈酸性,同理pH<7的雨水是酸雨
【答案】A
【解析】此题主要考查推理和归纳有关内容.
A.可燃性气体与空气混合后在点燃或加热时,可能会引起爆炸,因此需要验纯,正确；
B.根据质量守恒定律化学反响前后元素的种类不变,含碳元素的物质充分燃烧会生成CO,燃烧能生成CO的物
质应该一定含碳元素,错误；
C.单质由同种元素组成, 但是由同种元素组成的物质不一定是单质, 如氧气和臭氧混合到一起虽然也是由一种元
素组成的,但属于混合物,错误；
D.室温下pH<7的溶液呈酸性,但是pH<5.6的雨水才属于酸雨,错误.
【知识点】可燃性气体的性质、质量守恒定律、单质的含义、酸雨的判断.
7. 〔2021山东省东营市,题号7,分值4〕今年春季,在张献忠沉银考古现场,整洁堆放着金册、银册,金币、银币、铜币和
银锭,还有铁刀、铁矛等兵器.以下说法中错误的选项是
A. “真金不怕火炼〞说明了黄金的化学性质稳定
B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时,至少需一种金属单质
【答案】B
【解析】此题主要考查了金属有关知识.
A. “真金不怕火炼〞说明了金的化学性质稳定,即使大火反复煨烧也不会氧化,正确；
B.钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的化学性质比拟活泼,错误；
C.虽然自然界中存在天然的铜、银、金,但由于铁常温下易与水和氧气发生化学反响,所以自然界没有天然的金属铁,正确；
D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时,至少需要金属铜与另两种金属的盐溶液反响,正确.
【知识点】金属的化学性质、金属活动性的判断.
8. 〔2021山东省东营市,题号8,分值4〕如下图进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是
A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B.甲处发生的反响是典型的吸热反响
C.丙处试管可预防液体倒吸
D.该装置的缺乏之处是未进行尾气处理
【答案】D
【解析】此题综合考查了二氧化碳和一氧化碳的性质.
A.高温下炭粉能与二氧化碳反响生成一氧化碳, 一氧化碳在加热条件下能与黑色氧化铜反响生成红色的铜和二氧
化碳,正确；
B.二氧化碳与炭粉高温条件下的反响是吸热反响,正确；
C.即使液体倒吸到丙处试管内,也不会再被倒吸到甲乙装置中,故丙装置可预防液体倒吸,正确；
D.该装置通过J吸收二氧化碳并收集一氧化碳,有尾气处理装置,错误.
【知识点】二氧化碳和一氧化碳的化学性质,气体的收集.
9. 〔2021山东省东营市,题号9,分值4〕小东通过查阅资料,根据铁在空气中生锈的原理,设计了如右图所
示的实验装置,来测定空气中氧气含量〔装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈〕.广口瓶的有效容积为242mL实验8分钟后翻开止水夹,水从烧杯流人广口瓶中的体积为48mL.以下说法错误的选项是
A.该实验的缺乏之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B.通过分析本次实验数据,可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C.假设实验药品充足,时间足够长,可十分接近拉瓦锡实验的结果
D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
【答案】A
【解析】此题主要考查了空气中氧气含量的测定、铁生锈的原理.
A.该实验是在常温下进行的,广口瓶底部不用放少量水,错误；
B.通过分析本次实验数据,可知空气中氧气的体积分数约为48mL/242mLX 100%=19.8%正确；
C.假设实验药品充足,时间足够长,广口瓶内空气中的氧气会被完全消耗,可十分接近拉瓦锡实验的结果,正确；
D.此实验没有使用金属汞,所以可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题,正确.
【知识点】空气中氧气含量的测定、铁生锈的条件.
二、填空简做题〔此题包括4小题,共36分〕
10. 〔2021山东省东营市,题号10,分值4〕元素周期表是学习和研究化学的重要工具.以下图是元素周期表的一局部.
〔1〕很多科学家对元素周期期表的发现和完善做出了重大奉献,请写出其中一位科学家的名字:
〔2〕学习化学后,我们学会了从微观角度熟悉事物. 根据以下四种粒子的结构示意图,答复以下问题.
①它们属于同种元素的是〔填序号,下同〕.
②图C是某元素的原子结构示意图,该元素在元素周期表中的位置是〔选填①或②或③〕.
〔3〕原子序数为12的元素的原子在化学反响中易〔填“得〞或“失〞〕,形成离子符号是 .该元素在化合物中的化合价为价,该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是〔填化学式〕.
〔4〕探究金属钠与水反响时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声,向反响后溶液中滴加酚酬:试剂,溶液呈红色.由此推断,钠与水反响的化学方程式为 ;由以上信息,你对物质的结构与性质之间的关系有什么熟悉.
【答案】〔10分〕
〔1〕门捷列夫或张青莲〔1分〕
〔2〕①AC 〔1分〕②③〔1分〕
〔3〕失〔1 分或失 2 个〕Mg2+ 〔1 分〕+2 〔1 分〕MgF 2 〔1 分〕
〔4〕 2Na+2HO=2NaOH七HT 〔2分〕结构决定性质,性质反映结构〔1分〕
【解析】此题主要考查了物质的组成、构成及元素周期表的关知识. 〔1〕门捷列夫发现了元素周期律并编制了元
素周期表,张青莲准确测定了某元素的相对原子质量,对元素周期期表的发现和完善做出了重大奉献；〔2〕①质
子数决定元素的种类, AC的核内质子数相同,因此它们属于同种元素,②图C核外有三个电子层,最外层有7个电子,因此它属于第三周期,第七族,故应在元素周期表的③处；〔3〕原子序数为12的元素的原子的最外层
上有2个电子,在化学反响中易失去电子,形成阳离子,其符号是Mg2+,该元素在化合物通常表现为+2价,原
子序数为9的元素就氟,其最外层上有7个电子,在形成化合物时的化合价是-1价,因此镁与氟形成化合物的
化学式为MgF; 〔4〕根据题给信息不难判断,钠放到水中后,与水发生化学反响生成了氢气和氢氧化钠,根据以上信息书写化学方程式,通过以上分析可以看出物质的结构决定性质,物质的性质表达或反映物质的结构.
【知识点】元素周围表、原子的构成、化学式的书写、离子符号的表示、化合价的计算等.
11. 〔2021山东省东营市,题号11,分值4〕我市东临渤海,有着丰富的海洋资源.请思考以下问题：〔1〕东营盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%.②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%晒盐最好
用〔填序号〕作原料.
〔2〕关于晒盐原理的说法正确的选项是
A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐
B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小
〔3〕海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgC b、MgSO等物质可作为重要的化工原料.它们的溶解度曲线如右图所示.
①60c 时,将50g 硫酸镁参加到100g 水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 ,假设使其形成饱 和溶液,可采取的举
措有 .
A.增加溶质 B .蒸发溶剂 C .升高温度 D .降低温度
② 对卤水中含有的 KCl 、MgCl 2、MgSO 三种物质,以下说法正确的选项是 A.三种物质均为易溶物质
B.20 c 时,向40gKCl 固体和40gMgCl 2固体中分别参加100g 水充分溶解后,两种溶液均能到达饱和状态
C.60 c 时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等 【答案】〔7分〕〔1〕②〔1分〕
〔2〕 A 〔1 分〕
〔3〕①33.3% 〔1分〕ABCD 〔2分,答对三个得1分〕②AC 〔2分,答对一个得1分〕
【解析】此题主要考查海水晒盐及溶解度及溶质质量分数的有关知识.
〔1〕含盐量越高,越容易晒出食盐； 〔2〕
通常人们是利用阳光和风力,使水分蒸发,得到食盐的,温度不变氯化钠在水中的溶解度是不会改变的； 〔3〕①
50g
— 100% 60c 时,将50g 硫酸镁参加到100g 水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为
100g 50g
不管是升高温度还是降低温度, 都能使硫酸镁的溶解度减小, 都能使硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液, 另外通
过增加溶质或蒸发溶剂的方法也能得到硫酸镁的饱和溶液,
故ABCD 匀正确；②溶解度曲线上可以看出, 20c 时,
KCl 、MgC 2、MgSO 三种物质的溶解度均大于 10g,因此三种物质均易溶于水, A 对；由于20c 时,KCl 的溶解度 小于40g,氯化镁的溶解度大于 40g,所以20c 时,向40gKCl 固体和40gMgCb 固体中分别参加100g 水充分溶解 后,KCl 溶液能到达饱和,而氯化镁不能形成饱和溶液, B 错；60c 时,如果相同质量的三种物质完全溶解在相
同质量的水中,形成的溶液浓度相等
,如果都形成饱和溶液后形成溶液的浓主都不相同,
C 对.
【知识点】结晶方法的选择、溶质质量分数的计算、物质溶解性的判断方法.
12. 〔2021省市,题号12,分值〕2021年5月18日,我国在南海海域试采可燃冰获得成功,我国成为全球第 一个在海域可燃
冰试开采中获得连续稳定产气的国家.
〔1〕可燃冰被科学家誉为“ 21世纪能源〞.可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构, CH 和少量N2, CO
等分子填入笼内的空隙中,无固定的组成,因此可燃冰属于 〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕. 〔2〕沼气、天然气的主要成份也是甲烷.充分燃烧 1000g 天然气和煤所产生的 CO 和SO 气体的质量如图l
所示,请写出甲烷燃烧的化学方程式： .根据图示和已有知识分析,天然气被誉为城市清 洁能源的原因有.〔答两条即
可〕.
〔3〕天然气是一种无色无味的气体,密度小于空气,天然气泄漏后.遇明火或静电易发生爆炸,为预防因 天然气泄漏造成危险,可在家中安装报警器,图 2甲、乙两种情况,安装位置正确的选项是
33.3%
悯 to
K a
图2
〔4〕甲烷不仅是重要的燃料,同时也是重要的化工原料,图 料的微观过程示意图.由此得出：进程 I 中参加反响的各物质分子个数比为
【答案】〔10分〕〔1〕混合物〔1分〕〔2〕 CH+2Q CO+2H0〔2分〕
燃烧产生的二氧化碳少,
减少了空气污染〔1分〕燃烧充分,产生的有害气体和烟尘少 〔1分〕〔3〕甲〔1分〕〔4〕
1 : 1 〔2分〕2H 2+C0二定条件CHOH 〔2分,产物的化学式为 CHCHO^ CHO 等合理即可〕
【解析】此题主要考查了物质的分类、 化学反响的实质等内容.〔1〕可燃冰是由不同种分子构成的, 属于混合物;
〔2〕甲烷是气体,能够充分燃烧,产生的二氧化碳少,几乎不产生一氧化碳、炭黑等有害气体和烟尘,减少了 空气污染,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,根据以上信息书写化学方程式；
〔3〕由于甲烷的密度比空气少,因此报
警器应安装在灶具的上方；〔4〕从图3信息可以看出,进程I 中参加反响的甲烷分子是 2个,参加反响的二氧化 碳的分子个数也是 2个〔有1个没有反响〕,因此参加反响的分子个数比是 1: 1;进程H 的反响物是氢气和一氧 化碳,在一定条件下生成了甲醇,根据以上信息书写化学方程式即可.
【知识点】物质的分类、化石燃料、化学方程式的书写、化学反响的实质. 13.
〔2021山东省东营市,题号 13,分值4〕A 、日C 、D 、E 是初中化学中常见的不同类别的物质.它们 之间的关系如下图〔“一〞表示物质间的转化关系,“一〞表示两端的物质能发生化学反响〕. A 是使用
最广泛的金属,C 是常用的食品枯燥剂, E 是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色,
F 是由三种元
素组成的化合物,请答复以下问题：
〔1〕写出化学式：B, E .
〔2〕物质C 所属的物质类别是 ,选择C 作为食品枯燥剂的原因有 〔答两条即可〕. 〔3〕写出D 转化为F 的化学方程式.
〔4〕 B 在生产上白用途有 ,上述反响没有包含的根本反响类型是 . 【答案】〔9分〕
3是以甲烷为原料,一定条件下制取某液体燃
,进程n 反响的化学方程
式为 _________________
图3
〔1〕 HSQ 〔1分〕CuSQ 〔1分〕〔2〕氧化物或金属氧化物〔1分〕平安无毒,开个低廉〔2分或吸水性强或不与食品反响等〕
（3）Ca〔OH〕2+NaCO=CaCOJ +2NaOH〔2分其他与Ca〔OH〕2反响生成可溶性碱的方程式均可〕
〔4〕金属除锈〔1分,化工原料,气体枯燥等合理答案均可〕分解反响〔1分〕
【解析】此题主要考查了物质的推断.根据A是使用最广泛的金属,推知A是铁,据C是常用的食品枯燥
齐山推知C是氧化钙,根据E是配制波尔多液的主要成份之一,其溶液为蓝色推知E是硫酸铜,根据B既可以与铁、氧化钙反响也可以转化为铜,推知B是硫酸,D由C 〔氧化钙〕转化而来应为氢氧化钙, F可以与E
〔硫酸铜〕反响且由氢化钙转化而来,而且还是由三种元素组成,故应为氢氧化钠.〔1〕根据以上信息BE 的化学式即可写出；〔2〕物质C是氧化钙,是由金属元素和氧元素组成的,应属于金属氧化物；氧化钙能够与水反响生成氢氧化钙,所以C可以作枯燥剂；〔3〕氢氧化钙与碳酸钠溶液反响生成碳酸钙与氢氧化钠,
可以根据以上信息书写化学方程式；〔4〕 B是硫酸,其主要用来作枯燥剂或金属外表除锈等；A与B发生的是置换反响,C生成D发生的是化合反响,D生成F发生的是复分解反响,因此在上述反响中没有涉及分解反响.
【知识点】常见物质的性质及转化.
三、实验题〔此题包括2小题,共18分〕
14. 〔2021山东省东营市,题号14,分值4〕化学实验过程中要标准操作,注意平安.以下有关做法错误的选项是
A.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,如果浓度不大,可暂不处理,或用水冲洗一下即可
B.实验室中的药品经确认无毒无害的,可以品尝一下以感受其味道
C.给烧杯中的液体加热时,烧杯下面必须垫石棉网
D.称量药品时,为预防药品腐蚀托盘,应将药品放在纸上称量
E.对于溶解时没有明显热量变化的液体,可用量筒完成溶液的配制
F.实验完毕后,应及时洗涤所用的器皿,仪器、药品归类整理,放在规定的位置
【答案】〔4分〕ABDE〔4分〕
【解析】此题主要考查了实验根本操作细节.
A.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,如果浓度不大,也必须用大量的水冲洗干净,否那么由于水分蒸发,稀酸也会变成浓酸,从而对皮肤或衣物造成伤害,错误；
B.为预防意外事故发生,实验室中的任何药品都不能品尝其味道,错误；
C.给烧杯中的液体加热时,烧杯下面必须垫石棉网,正确；
D.对于潮湿或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中进行称量,错误；
E.量筒是一个精密仪器,不能用来配制任何液体,错误；
F.实验完毕后,所用的器皿应及时清洗,仪器、药品归类整理,放在规定的位置,正确.
【知识点】实验根本操作考前须知.
15. 〔2021山东省东营市,题号15,分值4〕实验探究题
【实验回忆】18世纪末,英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气〞与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中,当用电火花点火时,发出震耳的爆鸣声,且玻璃瓶内璧上出现了液滴.一年之后, 拉瓦锡重复了他们的实验,并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管,得到了“易燃空气〞.这里的“易燃空气〞是指〔填化学式〕,通过上述实验得到的结论是
【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的根底上,在实验室中重做上述两个实验,做法如下: 实验1:水的通电分解实验
如右图所示,翻开活塞b,用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反响产生的气体,看到的现象是证实该气体为.
实验2: “易燃空气〞与氧气混合后的点燃实验
实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化镒、稀硫酸、锌粒,以下是实验室常用局部仪器：
门八门、孚
、H 匕加E V G
〔1 〕指出图中仪器的名称：D.
〔2〕利用上述仪器和药品制取少量氧气,其简易发生装置应选择的仪器有〔填序号〕,反响的化学方程式为.
〔3〕利用上述仪移和药品制取较多量的“易燃空气〞,且可以随时补充液体,你选择的仪器有〔填序号〕,药品是 .该兴趣小组的同学把“易燃空气〞与氧气按一定比例混合后盛在干澡、洁净的玻璃瓶中,用电火花点火,顺利完成上述实验.
〔4〕该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气〞和空气继续进行探究,他们取7支试管,依次盛水90%〔体积分数〕、80%……再用排水集气法收集“易燃空气〞,而后分别把试管口移近酒精灯的火焰,实验结
果如下表所示：
①在混合气体爆炸范围内,“易燃空气〞的体积分数约为
②你对燃烧或燃烧条件的新熟悉是.
【答案】〔14分〕
【实验回忆】H2 〔1分〕水是由氢、氧两种元素组成〔1分〕
【实验重现】实验1:木条燃烧更剧烈〔1分〕氧气〔1分〕
实验2: 〔1〕长颈漏斗〔1分〕〔2〕 CEG 〔1分,与顺序无关〕2HQifa{b 2H2O+OT 〔2分〕
（3）BDFA 〔1分,与顺序无关〕锌和稀硫酸〔1分,也可以写化学式〕
〔4〕①10唳70% 〔2分〕②可燃物虽愚氧气接触,且到达着火点,燃烧也可能不发生. 〔2分,是否燃烧也与氧气的浓度或可燃物的浓度有关等其它答案均可〕
【解析】此题主要考查了氢气的性质、制取及燃烧的有关知识.从题目信息可以看出,可燃性空气是由水分解产生的,由此推知它是氢气,水分解生成了氢气和氧气,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,所以水是由氢、氧两种元素组成的；在电解水的实验中,右管与电源的正极相连接,产生的是氧气,把燃着的木条放在该管上方,翻开活塞b可以观察到木条燃烧的更旺；〔1〕根据仪器的形状和用途可确定该仪器是长颈漏斗；〔2〕所给仪器中没有酒精灯,所以制取氧气只能组装成固液常温型装置, 只能选择过氧化氢在二氧化镒催化条件下进行, 生成物是水和氧气,根据反响物质、生成物和反响条件书写化学方程式；〔3〕实验室通常利用锌和稀硫酸反响制取
氢气,反响物是固体和液体反响不需要加热,并随时添加液体药品组合中必须使用的仪器是 BDFA 〔4〕①从
表格中所提供的数据可以看出,在混合气体爆炸范围内,
“易燃空气〞 的体积分数约为10%-70% ②通过对表
格数据观察不难发现,可燃物虽然接触氧气,并到达其着火点,燃烧也可能不会发生. 【知识点】氢气的性质、水的组成、氧气的性质、常见气体的制备.
四、计算题〔此题包括 1小题,共10分〕 16.
〔2021山东省东营市,题号 16,分值10〕醋的主要成分是醋酸,其化学式为 CH 3COOH 醋不仅是调味品,
而且有较强的灭菌、抑毒的作用.
小明为判断家中的 9.米醋含酸量是否合格,取 100mL 米醋〔见标签〕于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐 参加一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反响过程中,当参加碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分 反响后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的局部数据如下,请根据有关信息答复以下问题:
〔1〕醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 . （2）
100mL 米醋与足量碳酸氢钠溶液反响产生的二氧化碳质量为 g,表中m 的数值为
〔3〕请通过计算判断该产品含酸量是否合格？〔写出计算过程〕
【答案】〔10 分〕〔1〕 6:1:8 〔2 分〕〔2〕 6.6 〔2 分〕268.4 〔2 分〕〔3〕 9.0g 〔2 分〕, 产品合格〔2 分〕. 【解析】〔1〕醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12X2:1 X4:16 X 2=6:1:8 ; 〔2〕由米醋标签可知100mL 米 醋的质量为100g,那么反响共产生二氧化碳质量为 100g+155g-248.4g=6.6g ,由于25g 碳酸氢钠溶液完全反响生成
二氧化碳的质量为100g+25g-123.9g=1.1g,50g 碳酸氢钠溶液完全反响时生成二氧化碳的质量
100g+50g-147.8=2.2g ,因此在醋酸没有完全反响时,每 25g 碳酸氢钠溶液完全反响最多可产生
1.1g 二氧化碳,
假设155g 碳酸氢钠溶液完全反响生成
1.1g X 155g/25g=6.82g ,而实际产生的二氧化碳的质量为
100g+155g- 248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反响,因此再增加碳酸氢钠,产生二氧化碳的质量仍然为 6.6g ,故
m=100g+175g66g=268.4g ; 〔3〕根据醋酸完全反响生成二氧化碳的质量,再结合醋酸与碳酸氢钠反响的化学方 程式即可求出
100mL 米醋中醋酸的质量然后再与标签上的标准相比拟即可判断出该产品含酸量是否合格. 解：设100mL 米醋中醋酸的质量为 x . CHCOOH+NaHC<CHCOONa+O+CO T 〔1 分〕
60 44 x
6.6g
60:44=x:6.6g
〔1 分〕 60 6.6g
x= ------------ 9 9.0g
〔1 分〕
44
由于100mL 米醋中含醋酸9.0g ,所以该米醋合格.〔1分〕 【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算.
参加碳酸氢钠溶液质量〔g 〕 25 50
100
155
175
锥形瓶内剩余物质质量〔g 〕］
123.9
147.8 195.6 248.4 m
学方程式为 CHCOOH+NaHCCHCOONatO+COT 〕 〔提示：化。