完整版 电解质 教学设计

电解质
一.教学内容：第二章第二节电解质
二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义
2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式
4、了解常见离子的检验方法
三.教学重点、难点1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式
四.知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电
现象结论解释
NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子
NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子
NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子
物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子
1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质：
（1）比较
电解质非电解质
含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物
能否电离能不能
溶液中的存在形式阴、阳离子分子
物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等
举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷
（2）强电解质与弱电解质
强电解质弱电解质
含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离
电离条件在水溶液中
电离程度全部部分
溶质粒子种类阴阳离子分子和离子
化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水
实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）
A、KI
B、乙醇
C、氨水
D、蔗糖
E、HClO
F、硫酸氢钠
G、NH3H2O
H、液氯
I、CO2
J、硝酸
K、Na2O
（2）下列电离方程式错误的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－
D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
（3）下列叙述正确的是（）
A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—
B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
A、自来水
B、L盐酸
C、L醋酸
D、LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小结：1、电解质必须是本身电离出离子
2、常见的强电解质：
强酸：HClHNO3H2SO4
强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金属氧化物：CaONa2O
常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱碱：NH3H2OH2O
（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；
③生成挥发性物质。

2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式
（2）书写：
步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。

例如：氯化钡溶液与硫酸反应：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaS O4↓＋2Cl－＋
2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸
②碳酸钙与盐酸
③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液
⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
⑦氢氧化铜与硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
④H＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑥H＋＋OH－＝H2O
⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O （4）书写原则：
a、合事实
b、须二“恒”
c、“号”符实
d、“拆”合理
（5）检查
a、符合物质反应的客观事实
b、必须遵循质量守恒定律
c、必须遵循电荷守恒原理
d、必须遵循定组成规律
（三）物质的检验1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的'为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任选试剂
练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸钠溶液
（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检验
①先检验OH－，加入酚酞试剂。

②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2试剂，离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（四）离子共存问题凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
＋、Ag＋、NO3—、Cl—＋、Na＋、CO32－、OH－
＋、Ba2＋、OH－、NO3－＋、K＋、CO32－、SO42－
＋、Fe3＋、SO42－、Cl－＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）
＋、NO3－、Al3＋、Cl－＋、S2－、K＋、NO3－
－、K＋、SO42－、Na＋＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()
＋K＋Cl－＋Cl－
＋Na＋SO32－＋Na＋ClO－
4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
＋、Na＋、、＋、、Cl-、ClO-
＋、Mg2＋、、＋、K＋、、Na＋
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－
B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、
D.碱性溶液Ba2＋、Na ＋、、Cl-
6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
＋、Ag＋、、Cl－＋、、、Cl－
＋、K＋、Cu2＋、Cl－＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）
＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、
＋、Al3＋、、＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
＋、Ag＋、、Cl－＋、、、Cl－
＋、K＋、S2－、Cl－＋、Na＋、、
9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－
＋、、Cl－、＋、K＋、S2－、
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）
＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋＋、S2－、、
＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）
（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）
－－－－
13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）
＋、Ca2＋、Br－、SO42－＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
＋、Cl－、SO42－、SO32－＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
＋、OH－、Cu2＋、Cl－－、Na＋、OH－、K＋
＋、CO32－、Br－、SO42－＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()
＋、＋、
C.、＋、OH-
答案：
1、E
2、A
3、B
4、B
5、A
6、A
7、D
8、AC
9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：
1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能与H＋大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等与OH－不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与
SO42－、Cu2＋与S2－，Pb2＋与SO42－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。

3、MnO4－，ClO－等在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。