甘肃省张掖市高考理综-化学一模考试试卷

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甘肃省张掖市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题;共14分)
1. (2分)(2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。

下列做法不应该提倡的是()
A . 分类放置生活废弃物
B . 实现化石燃料清洁利用
C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料
D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量
2. (2分) (2017高一上·温州期中) 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一.下列说法不正确的是()
A . 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础,萃取是一种化学变化
B . 青蒿素的分子式为C15H22O5 ,它属于有机物
C . 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究,实验是化学研究的重要手段
D . 现代化学分析测试中,可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素
3. (2分) (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是()
A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B . 常温下,10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA
C . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后,容器内分子数等于2NA
D . 标准状况下,2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后,混气中含有的氧原子总数为0.2NA
4. (2分) (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4﹣Cl2、Mn2+
A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>C12>Fe3+>Br2
B . 第①组反应的氧化产物为O2
C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2
D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ,转移电子2mol
5. (2分) (2016高一下·市北月考) 下列各表为周期表的一部分(表中数字代表原子序数),正确的是()
A .
B .
C .
D .
6. (2分)(2018·深圳模拟) 银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。

连通电路后,下
列说法正确的是()
A . 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B . 气体Y为H2
C . pq膜适宜选择阳离子交换膜
D . 电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X
7. (2分)(2018·晋城模拟) 25℃时,用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况,绘制pH变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A . A点溶液的pH=13
B . B和C两点所示溶液中水的电离程度:B>C
C . pH=7时,溶液中存在:c(Na+)=c(H+)+(HA)
D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
二、实验题 (共1题;共7分)
8. (7分) (2018高二下·天津期中) 以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:
Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2 ,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。

在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:
2RH(有机相)+Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+2H+(水相)
分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①阳极区硫酸铁的主要作用是________。

②电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是________。

(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式________。

(3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是________;加入有机萃取剂的目的是
________。

(4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是________。

(5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

(忽略电解前后溶液体积的变化)
三、工业流程 (共1题;共5分)
9. (5分) (2019高一下·滦平月考) 某同学做如下实验,以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式:________
(3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。

四、综合题 (共3题;共14分)
10. (3分)(2017·朝阳模拟) 工业上由N2、H2合成NH3 .制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步.
(1)水煤气变换:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如表:
温度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正确的是________.
a.水煤气变换反应的△H<0
b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 .当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生.用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程:________.
(2) Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备.两次实验结果如表:
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)
固体产物Fe3O4、Fe Fe3O4
结合化学方程式解释H2O(g)的作用:________.
(3) 2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2 ,工作原理如图所示.(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)
①起还原作用的物质是________.
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是________.
③膜Ⅰ侧所得气体 =3,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是________.
11. (6分)(2018·银川模拟) X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1) R元素在周期表中的位置是________,其基态原子的价层电子排布图为________。

(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Z的曲线是________(填标号)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为________。

(4) Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为________。

(5)某R的氧化物晶胞结构如下图所示,该物质的化学式为________。

已知该晶体密度为ρg/cm3 ,距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为________。

(阿伏加德罗常数为NA)
(6) X形成的一种常见单质,性质硬而脆,原因是________。

12. (5分)(2017·唐山模拟) 对苯二甲酸二甲酯(M)常用作塑料增塑剂,某同学设计合成路线如图:
请回答下列问题:
(1) A的名称为________,M的分子式为________
(2)①的反应类型为________;反应③的条件a为________.
(3)写出下列反应的化学方程式:反应②________
(4)有多种同分异构体,其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为________(不含本身),其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为________
(5)参照上述合成路线,设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线________
参考答案一、单选题 (共7题;共14分)
答案:1-1、
考点:
解析:
答案:2-1、
考点:
解析:
答案:3-1、
考点:
答案:4-1、考点:
解析:
答案:5-1、考点:
答案:6-1、考点:
解析:
答案:7-1、考点:
解析:
二、实验题 (共1题;共7分)答案:8-1、
答案:8-2、
答案:8-3、
答案:8-4、
答案:8-5、
考点:
解析:
三、工业流程 (共1题;共5分)答案:9-1、
答案:9-2、
答案:9-3、
考点:
解析:
四、综合题 (共3题;共14分)答案:10-1、
答案:10-2、
答案:10-3、
考点:
解析:
答案:11-1、答案:11-2、答案:11-3、答案:11-4、答案:11-5、答案:11-6、考点:
解析:
答案:12-1、答案:12-2、
答案:12-3、答案:12-4、答案:12-5、考点:
解析:。

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