东华九年级期末化学试卷【含答案】

东华九年级期末化学试卷【含答案】专业课原理概述部分
一、选择题（每题1分，共5分）
1. 下列哪种物质是单质？
A. 氧气
B. 食盐
C. 水
D. 二氧化碳
答案：A
2. 下列哪种反应是化合反应？
A. 火柴燃烧
B. 铁生锈
C. 水蒸发
D. 木头腐烂
答案：B
3. 下列哪种物质是酸？
A. 硫酸
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 氯化钠
答案：A
4. 下列哪种物质是碱？
A. 硫酸
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 氯化钠
答案：B
5. 下列哪种物质是盐？
A. 硫酸
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 氯化钠
答案：C
二、判断题（每题1分，共5分）
1. 化学反应一定伴随着能量的变化。

（正确）
2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（正确）
3. 酸和碱反应一定会盐和水。

（正确）
4. 金属活动性顺序中，氢前的金属不能与稀盐酸反应。

（错误）
5. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

（正确）
三、填空题（每题1分，共5分）
1. 化学变化的基本特征是有新物质。

2. 分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。

3. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。

4. 酸雨是指pH小于
5.6的雨水。

5. 碱能使无色酚酞溶液变红。

四、简答题（每题2分，共10分）
1. 简述质量守恒定律。

答：质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。

2. 简述分子的基本性质。

答：分子的基本性质包括分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的。

3. 简述燃烧的条件。

答：燃烧的条件包括物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。

4. 简述酸的化学性质。

答：酸的化学性质包括与指示剂反应，与金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与盐反应。

5. 简述中和反应的特征。

答：中和反应的特征是反应物是酸和碱，物是盐和水。

五、应用题（每题2分，共10分）
1. 有一种物质A，它与氧气反应二氧化碳和水，写出反应的化学方程式。

答：A + O2 → CO2 + H2O
2. 氢氧化钠溶液和硫酸反应硫酸钠和水，写出反应的化学方程式。

答：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. 铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式。

答：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
4. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的化学方程式。

答：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5. 碳酸钠溶液和盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。

答：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
六、分析题（每题5分，共10分）
1. 有一种物质X，它的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。

请推测物质X的化学性质，并写出相应的化学方程式。

答：物质X是一种碱。

例如，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。

化学方程式为：NaOH + HIn → NaIn + H2O
2. 有一种物质Y，它与稀盐酸反应盐和氢气。

请推测物质Y的化学性质，并写出相应的化学方程式。

答：物质Y是一种金属。

例如，铁与稀盐酸反应氯化亚
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1. 设计一个实验，验证金属活动性顺序中锌比铜活泼。

2. 设计一个实验，测定空气中氧气的含量。

3. 设计一个实验，比较不同物质在水中的溶解性。

4. 设计一个实验，验证质量守恒定律。

5. 设计一个实验，区分硬水和软水。

九、概念解释题（每题2分，共10分）
1. 解释什么是氧化反应。

2. 解释什么是还原反应。

3. 解释什么是酸碱中和反应。

4. 解释什么是溶液的酸碱性。

5. 解释什么是催化剂。

十、思考题（每题2分，共10分）
1. 为什么化学反应中，反应物和物的质量总和相等？
2. 为什么有些物质在水中溶解，而有些物质不溶解？
3. 为什么金属与酸反应会氢气？
4. 为什么酸雨对环境有害？
5. 为什么燃烧需要氧气？
十一、社会扩展题（每题3分，共15分）
1. 酸雨是如何形成的？它对环境有什么影响？
2. 燃料电池是如何工作的？它有哪些优点？
3. 化学在环境保护中扮演什么角色？
4. 化学在新能源开发中有什么作用？
5. 化学在医药领域中有什么应用？
本专业课原理概述部分试卷答案及知识点总结如下：
一、选择题答案
1. A
2. B
3. A
4. B
5. C
二、判断题答案
1. 正确
2. 正确
3. 正确
4. 错误
5. 正确
三、填空题答案
1. 有新物质
2. 分子、原子和离子
3. 位于氢前面的金属
4. pH小于
5.6
5. 碱
四、简答题答案
1. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。

2. 分子的基本性质包括分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的。

3. 燃烧的条件包括物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。

4. 酸的化学性质包括与指示剂反应，与金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与盐反应。

5. 中和反应的特征是反应物是酸和碱，物是盐和水。

五、应用题答案
1. A + O2 → CO2 + H2O
2. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
4. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
六、分析题答案
1. 物质X是一种碱。

例如，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。

化学方程式为：NaOH + HIn → NaIn + H2O
2. 物质Y是一种金属。

例如，铁与稀盐酸反应氯化亚铁和氢气。

化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
七、实践操作题答案
（题目未给出，无法提供答案）
知识点分类和总结：
1. 物质的分类：单质、化合物、氧化物等。

2. 化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

3. 酸碱反应：酸碱中和反应、指示剂变色等。

4. 金属活动性顺序：金属与酸反应、金属与盐溶液反应等。

5. 溶液的性质：溶解性、酸碱性等。

6. 质量守恒定律：化学反应中质量守恒的原理。

7. 化学方程式的书写：反应物与物的关系、反应条件的表示等。

各题型所考察学生的知识点详解及示例：
1. 选择题：考察学生对基础概念的理解和记忆。

例如，选择题中的第一题考察了学生对单质概念的理解。

2. 判断题：考察学生对化学知识的判断和应用能力。

例如，判断题中的第一题考察了学生对化学反应能量变化的了解。

3. 填空题：考察学生对化学知识的掌握程度。

例如，填空题中的第一题考察了学生对质量守恒定律的理解。

4. 简答题：考察学生对化学知识的理解和表达能力。

例如，简答题中的第一题考察了学生对质量守恒定律的描述。

5. 应用题：考察学生对化学知识的实际应用能力。

例如，应用题中的第一题考察了学生对化学反应方程式的书写能力。

6. 分析题：考察学生对化学知识的分析和推理能力。

例如，分析题中的第一题考察了学生对碱的性质和反应的理解。

7. 实践操作题：考察学生的实际操作能力和实验技能。

例如，设计实验来验证金属活动性顺序等。