浙江省杭州市杭州二中2024届化学高二上期中联考模拟试题含解析

浙江省杭州市杭州二中2024届化学高二上期中联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10秒A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为( )
A．2.5mol B．3.7mol C．1mol D．3mol
2、下列物质的性质与应用对应关系不正确
．．．的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
3、下列说法正确的是
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
4、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比
A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定
5、在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为( )
A．40%B．50%C．60%D．70%
6、常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是
A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断
7、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+ OH-，下列说法正确的是
A．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
B．稀释溶液，水解平衡常数增大
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
8、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）
A．酸性：HB> HA
B．结合H+的能力：B->A-
C．导电能力：c > b
D．与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积V a<V b
9、化学与生活密切相关。

下列关于物质用途的说法正确的是
A．工业酒精可勾兑饮用B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．用苯酚直接涂在皮肤上以杀菌消毒D．甲醛的水溶液可用于食品的防腐
10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。

下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的1 2
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
11、下列各组混合物，适合用分液方法分离的是
A．食盐和泥沙B．食盐和水C．汽油和水D．酒精和水12、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是( )
A．电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动
D．通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红
13、下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是( )
A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应
B．烯烃不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应
D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯
14、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅
B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深
C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化
15、下列反应属于加成反应的是( )
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．
16、60Co
27在农业上常用于辐射育种。

该原子的质子数是
A．27 B．33 C．60 D．87
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：
→A→B→→C→。

请回答下列问题：
(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。

a.取代反应
b.加成反应
c.消去反应
d.酯化反应
(2)A的结构简式为_____________。

(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。

(4) →C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。

18、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

①图中A的分子式是___________。

②图中C的名称是___________。

③图中D的结构简式是__________。

④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。

⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。

（2）已知某有机物的结构简式如图：
①该有机物的分子式为____________。

②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。

19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响
．．．．．．．．．．．．．．．．．，设计的实验方案如下表。

(已知I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)
（4）表中V x＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验内容及记录）
请回答：
(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = ___________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL
再向试管
中加入少
量固体
室温下溶液颜色
褪至无色所需时
间/ min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L
KMnO4溶液
4 3.0 2.0 2.0 3.0 _____ t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。

21、Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液
温度浓度/mol·L－1体积/mL 浓度/mol·L－1体积/mL
①0.10 2.0 0.010 4.0 25
②0.20 2.0 0.010 4.0 25
③0.20 2.0 0.010 4.0 50
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。

b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。

c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。

实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。

再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。

（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。

（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】A的平均反应速率为0.15mol/（L·s），则10秒钟消耗A是0.15mol/（L·s）×2L×10s＝3.0mol，所以根据方程式可知消耗B是1.0mol，则剩余B是3.0mol，故选D。

2、D
【题目详解】A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl （胃酸的成分）反应，可以治疗胃酸过多，故正确。

C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。

故选D。

3、B
【题目详解】A.硫固体变为硫蒸汽是吸热过程，故等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项A不正确；
B.镀铜铁制品镀层受损后，易形成铁铜原电池且铁为负极，铁制品比受损前更容易生锈，选项B正确；
C.能量低的稳定，由C(金刚石)==C(石墨)ΔH= -1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定，选项C不正确；
D,氢键只影响物理性质，稳定性与共价键有关，选项D不正确。

故答案选B。

4、B
【解题分析】配制一定物质的量浓度的溶液,根据公式c=n/V,影响实验结果的因素是n和V,据此来回答。

【题目详解】配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，溶质的物质的量n会减小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小，B正确，本题选B。

5、C
【解题分析】初始时加入的n(A)=10mol，则参加反应的A的物质的量为xmol，剩余的A的量为10-x=4，x=6mol，则A的平衡转化率为6/10×100%=60%；C正确；
综上所述，本题选C。

6、A
【解题分析】常温下，pH＜7的溶液显酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+ )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+ )＜c(Cl-)，故A正确，故选A。

7、A
【解题分析】A项，通入CO2消耗OH-，OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，正确；B项，稀释溶液，促进CO32-水解，温度没有变化，水解平衡常数不变，错误；C项，盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，增大，错误；D项，加入NaOH电离出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，错误；答案选A。

8、B
【题目详解】A选项，增加同样体积的水稀释时，HB的pH变化小于HA，说明加水后HB进一步电离的程度大于HA，HB的电离程度小于HA，酸性比HA弱。

B选项，酸根阴离子对应酸越弱，结合氢离子的能力越强，HA > HB，结合氢离子的能力，B－> A－，故B项正确；
C选项，c点pH大于b点，故氢离子浓度c小于b点，因此c点导电能力小于b点，故C错误；
D选项，开始pH相等，由于HA > HB，HB的电离程度小于HA，因此c(HB) > c(HA)，溶液体积相等，则HB的物质的量大于HA的物质的量，因此消耗得氢氧化钠HB >HA，即V a >V b，故D错误；
综上所述，答案为B。

【题目点拨】
相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH变化大的是相对强的，变化小的是先对弱的。

9、B
【题目详解】A．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，能够危害人体健康，不能勾兑饮用，故A错误；
B．乙二醇熔点低，可用于配制汽车防冻液，故B正确；
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，故C错误；
D．甲醛有毒，食物不能用甲醛溶液来泡制，故D错误；
故选B。

10、B
【题目详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为
0.6mol，则X的平衡转化率为0.6mol
1mol
×100%=60%，故A错误；
B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，
即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1
2
，故B正确；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；
故选B。

11、C
【题目详解】A. 食盐和泥沙应先溶解后用过滤分离，故A错误；
B. 食盐和水是互溶的，可以利用蒸发来分离，故B错误；
C. 汽油和水是互不相溶的两层液体，可以用分液分离故C正确；
D. 酒精和水是互溶的，可以利用蒸馏来分离，故D错误；
故选C。

12、D
【解题分析】A项，电子只能在外电路中运动，故A错误；B项，a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物质的量之比为1:2，故B错误；C项，阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以SO42-向a电极运动，Cl-向c电极运动，故C错误；D项，d极是阴极，电极反应式可表示为：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以滴入酚酞溶液d极会变红，故D正确。

点睛：本题考查电解原理，重在对基础知识的考查，明确两个烧杯中的电极反应是解题关键，a与电源正极相连，则a 为阳极，b为阴极；c为阳极，d为阴极；甲中反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中反应：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

13、C
【题目详解】A．烯烃都含有碳碳双键，因此烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应，故A错误；
B．烯烃都含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．在催化剂作用下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应，故C正确；
D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D 错误。

综上所述，答案为C。

14、A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
【题目详解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A正确；
B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故B错误；
C、合成氨工业采用高温条件是为了加快化学反应速率，不能使化学平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故C 错误；
D、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。

15、C
【解题分析】试题分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置换反应，故A错误；
B．属取代反应，故B错误；C．属加成反应，故C正确；D．属氧化反应，故D错误；答案为C。

考点：考查有机反应类型的判断。

16、A
【题目详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。

即60Co
27符号中的27指的是质子数；
答案选A。

【题目点拨】
本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、b、c NaOH的乙醇溶液，加热
【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃
经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。

【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；
(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；
(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；
(4)到C的反应为消去反应：；
C到的反应为加成反应：，故答案为：
；。

【题目点拨】
在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。

18、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、F 11
2
C11H12O3羧基
【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；
(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。

【题目详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；
②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或
者异丁烷；
③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；
④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；
⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+11
2
O2−−−−→
点燃4CO
2
+3H2O，
故图中1molG完全燃烧时消耗11
2
molO2，故答案为：
11
2
；
(2)
①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；
②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。

19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案) 4 检验是否有碘单质生成T1 <T2 <T3
【题目详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；
(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；
(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；
(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢
离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v=
c
t
∆
=
()
n H
V
t
+
来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的
质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；
(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故V x=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小T1＜T2＜T3，故答案为4；T1＜T2＜T3。

20、2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反
应物浓度)，反应速率增大0.04 mol / (L·min) 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短,或：所用时间(t)小于1.5min
【分析】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸,酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子,草酸中的C被氧化为二氧化碳；
(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4溶液的浓度,根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；
(3)先根据H2C2O4和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
(4)①由图乙可以知道反应开始后锰离子浓度增大,反应速率增加的比较快,所以探究的是硫酸锰在反应中的作用;
②作对比实验时，除了加入硫酸锰不同外,其它量完全相同，据此进行解答；
③若反应加快，说明硫酸锰(Mn2+)是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。

【题目详解】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸,酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子,草酸中的C被氧化为二氧化碳,化学方程式为:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O；
(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4溶液浓度;其他条件相同时，增大H2C2O4浓度,反应速率增大；
(3)草酸的物质的量为:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0018mol：0.0006mol=3:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)
=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；
(4)①由图乙可以知道反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；
②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂。

【题目点拨】
本题研究外界条件对化学反应速率的影响。

影响化学反应速率的因素有反应物浓度、压强、温度、催化剂等。

在研究单一条件对化学反应的影响时应注意控制单一变量。

21、256H＋2108②和③①和②①＞②＞③Mn2＋对该反应有催化作用酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色67
【分析】(1)Mn的化合价由+7价变为+2价，C的化合价由+3价变为+4价，草酸分子中含2个碳原子，则最小公倍数为10，Mn的系数为2，草酸的系数为5，二氧化碳为10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为8，推出缺少的物质为6H＋；
（2）①探究温度对化学反应速率影响，则其他条件相同，只改变温度；③反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成Mn2＋速率由慢变快，且随着Mn2＋量的增大速率逐渐变快，则Mn2＋对该反应有催化作用；
【题目详解】1)Mn的化合价由+7价变为+2价，C的化合价由+3价变为+4价，草酸分子中含2个碳原子，则最小公倍数为10，Mn的系数为2，草酸的系数为5，二氧化碳为10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为8，推出缺少的物质为6H＋，答案为：2；5；6H＋；2；10；8；
（2）①探究温度对化学反应速率影响，则其他条件相同，只改变温度，则实验编号为②③；同理可得探究反应物浓度的实验编号为①②；
②反应速率越大，褪色时间越短，反应速率由大到小的顺序为：③②①，褪色时间为：①＞②＞③；
③反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成Mn2＋速率由慢变快，且随着Mn2＋量的增大速率逐渐变快，则Mn2＋对该反应有催化作用；
Ⅱ.①酸性KMnO4溶液显酸性且有强氧化性，则用酸式滴定管盛放该溶液；
②酸性KMnO4溶液显紫红色，滴定Na2C2O4溶液后变为无色，滴定终点必须依赖过量的一滴高锰酸钾溶液指示，所以现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色；③根据离子反应式：n（Na2C2O4）：n（KMnO4）=5：2，n（KMnO4）=0.016mol/L×25.00 L/1000，则20mL溶液中n（Na2C2O4）=0.001mol，故100mL的样品溶液中含草酸钠0.005mol，m（Na2C2O4）=0.67g，因为样品的质量为1g，则样品的纯度为：67%；。