人教版高中化学选修四第三章综合能力测试.docx

高中化学学习材料
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(时间90分钟满分100分)
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－
14，K
W(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是
( )
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程
【答案】 D
2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是
( ) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。

A中溶质微粒数为0.01V mol，B 中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。

【答案】 C
3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
( ) A．偏高
B．偏低
C．不变
D．上述三种情况均有可能
【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH 将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。

【答案】 D
4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用
( ) A．0.9%氯化钠溶液
B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液
D．5%葡萄糖溶液
【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。

【答案】 B
5．(2009·山东理综)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断正确的是
( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K W的数值比c点K W的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【解析】弱酸存在电离平衡，稀释过程中pH变化小，A错误；导电性与溶液中离子浓度有关，c(HCl)b>c(HCl)c，B正确；电离平衡常数对同一个反应而言，只与温度有关。

【答案】 B
6．(2009·宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
( )
【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。

【答案】 D
7．(2009·全国卷Ⅱ理综)现有等浓度的下列溶液：
①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是
( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
【解析】同浓度的六种溶液，酸性由强到弱的顺序为：①>④>②>⑥>③>⑤，原因是③⑤⑥溶液均水解，从而使溶液显碱性，水解程度是⑤>③>⑥，故溶液pH由小到大的顺序为：①④②⑥③⑤。

【答案】 C
8．(2009·唐山)已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO－3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
( ) A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
【答案】 B
9．(2009·安微理综)向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
( ) A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
【解析】若V a＝V b，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若V a>V b，则CH3COOH 剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若V a<V b，则KOH剩余，溶质为KOH、CH3COOK，离子浓度大小关系为c(K＋)>c(CH3COO－)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。

【答案】 C
10．(2009·全国卷Ⅰ理综)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
( ) A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)
【解析】向氨水中逐滴滴加盐酸，得到溶液的成分可能有①NH3·H2O和NH4Cl；②NH4Cl；
③NH4Cl和HCl，A符合①，由电中性原理知B正确，C中电荷不守恒，错误，D符合③。

【答案】 C
11．(2009·上海卷)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
( )
A.c(HCO－3)>c
B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
【解析】由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO－3的水解程度，故c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确。

D中的电荷守恒中缺少CO2－3，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。

【答案】 A
12．(2009·四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
( ) A．c(NH＋4)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
【解析】NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的，因此c(NH＋4)：③>①，A项正确；NH3·H2O对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(H＋)：③>①>②，B项错误；NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C项正确；
①③等体积混合，溶液呈碱性，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。

【答案】 B
13．(2009·浙江理综)已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是
( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L
－1NH
4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
【解析】饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝31
4
×5.61×10－12，饱和MgF2溶液中c(Mg2＋)
＝31
4
×7.42×10－11，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2的悬浊液中加NH4Cl固体会降低
溶液中的c(OH－)，因此c(Mg2＋)增大，B正确；K sp(溶度积常数)的大小只与温度有关，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11，也可转化为MgF2沉淀，D错误。

【答案】 B
14．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
( )
【解析】HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，pH＝2，说明电离的H＋相等。

但反应过程中CH3COOH还可以再电离，补充H＋，所以CH3COOH反应速率快，又因锌相对HCl过量，CH3COOH 产生的H2多。

【答案】 C
15．(2008·上海调整性模拟)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是
(
A ．ROH 是一种强碱
B ．在x 点，MOH 未完全电离
C ．在x 点，c (M ＋)＝c (R ＋)
D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH)
【解析】 由图像可知分别稀释10倍，ROH 的pH 下降1、MOH 的pH 下降小于1，所以
ROH 是一种强碱、MOH 是一种弱碱，A 、B 均正确；ROH 、MOH 溶液中的离子分别为(R ＋，OH －，
H ＋)、(M ＋，OH －，H ＋)，依电荷守恒：c (R ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)、c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)，在x
点，两种溶液中的c (H ＋)、c (OH －)相同，所以c (M ＋)＝c (R ＋)；稀释前，ROH 中的c (OH －)是
MOH 中的10倍，但ROH 是一种强碱，MOH 是弱碱，所以c (ROH)<10c (MOH)。

【答案】 D
16．(2008·浙江宁波期中)用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为x mL ，俯视时读数为y mL ，若x >n >y ，则所使用的仪器可能是
( )
A ．量筒
B ．酸式滴定管
C ．量杯
D ．容量瓶
【解析】 量筒、量杯因为越往上刻度越大，所以读数偏高，即y >n ；容量瓶没有读数；只有“0”刻度在上面，越往上刻度越小的滴定管符合题意。

【答案】 B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

已知25－1
物质(微粒)及编号 电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSO －4H ＋＋SO 2－4
10% B.硫酸氢钠溶液：HSO －4H ＋＋SO 2－4
29% CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
1.33% D.盐酸：HCl ＝H ＋＋Cl － 100%
(1)25－1＋填序
号)；
(2)25℃时，0.1 mol ·L －1硫酸溶液中HSO －4的电离度小于相同温度下0.1 mol ·L －1硫酸
氢钠溶液中HSO －4的电离度，其原因是__________________。

【解析】 因为各溶液物质的量浓度相等，只有硫酸是二元酸，其他的都是一元酸。

硫
酸第一步电离的H ＋对第二步电离有抑制作用，但第二步仍然电离出H ＋。

【答案】 (1)ADBC
(2)H 2SO 4＝H ＋＋HSO －4，硫酸第一步电离的H ＋对第二步电离平衡有抑制作用，HSO －4H
＋＋SO 2－4，使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO －4的电离度
18．(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。

(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n 倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成9，则m与n的关系为__________。

【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如下图所示：
分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m<n。

(2)由上图可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH 相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。

(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如下图所示：
若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得m<n。

(4)和上题相似画一张稀释图象即可，然后根据据图象易得m>n。

【答案】(1)m>n(2)m>n(3)m<n(4)m>n
19．(8分)(2009·黄冈高二检测)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH －)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH －)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

【答案】(1)CH3COONa < (2)NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa (3)< >
20．(8分)
温度/℃25 t1t2
水的离子积常数1×10－14K W1×10－12
(1)若25<t1<t2，则K W__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__________。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至
10 mL ，则稀释后溶液中c (Na ＋)c (OH －
)＝__________。

(3)t 2℃下，将pH ＝11的苛性钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1V 2＝__________。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

【答案】 (1)> 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1000 1 (3)911 c (Na ＋)>c (SO 2－4)
>c (H ＋)>c (OH －)
21．(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。

请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A 为0.1 mol ·L －1的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B 为0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液，NaHCO 3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表
示)____________________________________。

(4)D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)
在25℃时，AgCl 的K sp ＝1.8×10－10。

现将足量AgCl 分别放入下列液体中：①100 mL
蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol ·L －1 AgNO 3溶液 ③100 mL 0.1 mol ·L －1MgCl 2溶液充分搅拌后
冷却到相同温度，Ag ＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中
Cl －物质的量浓度为__________________。

【解析】 (1)NH ＋4水解显酸性且水解程度小，所以有：c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)。

(2)NaHCO 3溶液中存在三个平衡体系：
①HCO －3的电离平衡：HCO －3H ＋＋CO 2－3；②HCO －3的水解平衡：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；③H 2O 的电离平衡：H 2O H ＋＋OH －；
(3)(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，Fe 2＋水解产生的H ＋对NH ＋4水解起抑制作用，NH ＋4水解程度小，
与同浓度的(NH 4)2SO 4溶液相比，前者NH ＋4的浓度更大。

(4)①与③相比，③溶液中的Cl －使AgCl 的溶解平衡逆向移动，c (Ag ＋)最小，②中溶液
中的Ag ＋虽然使AgCl 的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag ＋的浓度要比①、③中Ag ＋的浓度大
的多，所以②中Ag ＋浓度最大。

②中c (Cl －)＝K sp c (Ag ＋)＝1.8×10－100.3
mol ·L －1＝6×10－10mol ·L －1。

【答案】 (1)c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)
(2)HCO －3H ＋＋CO 2－3；HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；H 2O H ＋＋OH －
(3)(NH 4)2Fe(SO 4)2 Fe 2＋水解显酸性，对NH ＋4的水解有抑制作用
(4)②①③ 6×10－10mol ·L －1
22．(12分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol ·L －1稀盐酸和0.100 mol ·L －1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL 蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100 mol ·L －1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V 时达到终点
④加入25.00 mL 0.100 mol ·L －1稀盐酸。

请回答下列问题
(1)测定过程的正确操作顺序为：__________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________。

(3)下图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是_________(填仪器名称，多选倒扣分)
(4)若某次实验需重复测定4次。

实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为__________，理由是____________。

(5)
测定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL 12.9 15.4 13.1 13.0
【答案】(1)①②④③或②①④③
(2)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；OH－＋H＋＝H2O
(3)平底烧瓶(或烧瓶)，分液漏斗，干燥管
(4)250 mL；4次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要的溶液量多于100 mL。

(5)解：每片药剂平均耗NaOH溶液体积为：
12.9 mL＋13.1 mL＋13.0 mL
＝13.0 mL
3
与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL－13.0 mL＝12.0 mL
每片药剂中CaCO3的质量分数：
12.0 mL×10－3L·mL－1×0.100mol·L－1×100g·mol－1
2×0.100g
×100%＝60.0%
答：药片中CaCO3的质量分数为60.0%。