高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)

高考化学一轮复习：元素或物质推断题
1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。

按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。

(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。

(3)E 组中物质有_______(填化学式)。

(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。

预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。

(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。

①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。

①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。

2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。

请回答：
(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。

(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。

(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。

根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。

A ．甲苯
B ．224K
C O C ．2SO
D ．Cu
(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。

3．（2022·浙江宁波·一模）化合物X 由四种元素组成。

某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：
已知：无色气体A 能使品红溶液褪色。

沉淀B 和C 混合物中含两种元素，且B 为黑色沉淀。

溶液D 中含有两种溶质，取溶液D 进行焰色试验，火焰为黄色。

气体体积已折算至标准状况。

请回答：
(1)组成X 的四种元素为____；X 的化学式为____。

(2)沉淀B 和C 混合物为____(用化学式表示)：写出B 高温煅烧生成A 和E 的化学方程式____。

(3)气体A 能与溶液F 中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。

(4)有同学在溶液D 中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G 和H 的固体混合物ag 。

设计实验，测定固体混合物中H 的质量分数____。

4．（2022·浙江·高三期中）固体化合物A 由3种中学常见元素组成，常温下难溶于水但能溶于硝酸，某学习小组开展如图所示探究实验。

请回答下列问题。

(1)化合物A 的3种元素是______。

(2)往蓝色溶液D 中通入2SO 刚开始产生无色气体在空气中变红棕色，①写出其产生无色气体的离子方程式：______；①设计实验验证该氧化还原反应的氧化产物：______。

(3)固体C 的化学式是______；化合物A 与稀硝酸反应的离子方程式是______。

5．（2022·福建·高三期中）回答下列问题：
(1)M 是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R 的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M 与R 形成的化合物Y 都是由10电子微粒构成。

①若R 的原子核内都有10个中子，则R 的核素符号是________。

画出化合物Y 中M 的10电子微粒的结构示意图________；
①化合物Y 与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。

(2)实验室现有2BaCl 、3NaNO 、3HNO 、HCl 、3NaHCO 、3AgNO 六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A 、B 、C 、D 并进行相关实验。

其中A 属于盐类且能与B 反应生成气体，B 、C 、D 间反应现象的记录如表。

回答下列问题： 溶液
B C D B
- 不反应 ↓ C
不反应 - ↓ D
↓ ↓ -
I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：
A ：________
C ：________
II.按要求写出下列方程式；
①B的电离方程式：________，
①C和D反应的化学方程式：________。

6．（2022·云南·昆明一中高三期中）①．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为______(填元素名称)，D的最高价氧化物对应的水化物是______ (填化学式)，简单离子半径大小
B______(“＞”或“＜”“＝”)C。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______。

(3)A、B两元素形成的化合物属于______ (填“离子”或“共价”)化合物。

①．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

回答下列问题：
(4)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的化学式为______，B的化学式为______。

(5)非金属性g______ (填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断______。

7．（2022·天津·高三期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。

回答问题：
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为_______。

(2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为_______。

(3)过氧化钠中氧元素的化合价为_______，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_______。

(4)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，现象分别是_______、_______、_______，D中有关的离子方程式为_______。

(5)关于C和D性质的说法不正确的是_______。

A．碱性：D<C
B ．在水中的溶解性：D<C
C ．C 和
D 的溶液可以用()2Ca OH 溶液鉴别
D ．二者在一定条件下可以相互转化
8．（2022·福建省南平市高级中学高三期中）目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)2Cl 2Na ↑+通电。

现有如下转化关系：
(1)写出A 、D 、F 的化学式：A_______ D_______ E_______。

(2)写出下列化学方程式：
B→D ：_______
E ＋F→NaCl ：_______
9．（2022·河南南阳·高三期中）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

①A 由X 和Y 两种元素组成，其原子个数比为1①2，元素质量之比为7①8。

①B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：
(1)A 的化学式为_______，每反应1molA 转移的电子数为_______mol ；
(2)F 与丁单质也可以化合生成G ，试写出该反应的离子方程式_______；
(3)少量F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、①、①。

分散系①与①、①的本质区别是：_______；
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G
氧化为F的离子方程式：_______。

10．（2022·上海南汇中学高三期中）有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，
电子层结构与氖原子的相同；①B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；①C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；①D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；①E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答：
(1)A、B、C、D、E元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______；
(2)B元素和C元素形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为_______。

(3)A离子结构示意图为，属于_______离子(填“正”或“负”)，以下属于同种类型的离子的是_______。

a. b. c. d.
(4)用电子式表示E单质的形成过程_______。

E2D的结构式为_______。

11．（2022·贵州黔东南·高三期中）有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：___________。

(2)写出B→C的化学方程式：___________。

CO反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于___________。

(3)B可与
2
(4)有同学提议可用()2
Ba OH溶液鉴别D与E，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。

(5)D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：___________。

(6)若F为人体胃液中的主要成分，则G为___________。

12．（2022·山东滨州·高三阶段练习）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。

F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分。

它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______，物质H的名称是_______。

MnO)的过程中，将它与(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。

1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
2
浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。

①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为_______；
①将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)；①某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。

①G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是原因是_______。

13．（2022·河南·高三阶段练习）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：
(1)请写出物质的化学式：A_______，D_______。

(2)图中反应属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应①的化学方程式为_______，反应①的离子方程式为_______。

(4)E 溶液中含有少量的D ，可采用的除杂方法为_______，反应①的实验现象为_______。

(5)请设计实验鉴别D 溶液和E 溶液：_______。

(6)取27.4g 物质D 和E 的固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g ，则混合物中D 的质量为_______g 。

14．（2022·湖南·高三期中）下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学名称：B_______，D_______。

(2)写出反应①的化学方程式_______。

(3)写出反应①的化学方程式_______。

(4)下列试剂或方法在一定条件下可以鉴别出23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液的是_______。

A ．澄清石灰水
B ．稀盐酸
C ．酚酞
D ．加热
(5)去除3NaHCO 溶液中混有的少量23Na CO 的方法是_______。

15．（2022·吉林·德惠市实验中学高三阶段练习）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、2CaCl 、24Na SO 以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。

某同学利用给定试剂NaOH 溶液、2BaCl 溶液、23Na CO 溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。

(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)
请回答：
(1)操作a名称是_______。

(2)试剂①是_______溶液(填化学式)。

(3)加入NaOH后，得到的主要沉淀B是_______。

(4)加入试剂①后，发生反应的离子方程式有_______。

(5)如果加入试剂①后直接加盐酸，产生的后果是_______(用离子方程式表示)。

16．（2022·河南·南阳中学高三阶段练习）已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。

(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E (写化学方程式)：_______；
①C→E (写在水溶液中进行的离子方程式)：_______。

(3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______(用百分数表示)。

若把A投入盛有CuSO4的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。

17．（2022·上海市第十中学高三期末）已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。

元素原子结构特征或有关物质的性质
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B其单质是空气中含量最多的物质
C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
完成下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_______。

这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是_______。

(2)在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)，其离子的电子式是_______。

(3)元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为_______，分子的空间结构为_______。

A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的结构式为_______。

(4)元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。

B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。

18．（2022·云南·高三期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______、_______、_______(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______，反应中Z显示酸性和_______
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
_______(填字母)。

a.Na2S+S
b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4
d.Na2SO3+Na2SO4
参考答案：
1．(1)是否发生氧化还原反应
(2)2Cl 、Na
(3)Na
(4)223
2SO 2OH SO H O --+=+ (5)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++
(6) 1100nm 或97110110m --⨯~⨯ ()323Fe 3H O Fe OH ++△(胶体)3H ++
【详解】（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应； （2）电解质和非电解质均为化合物，B 组中2Cl 、Na 属于单质，故既不是电解质也不是非电解质的是2Cl 、Na ；
（3）Cl 2、NO 2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na 与水反应时，H 2O 中氢元素化合价降低被还原，H 2O 为氧化剂，答案为Na ；
（4）2SO 和足量NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为
2232SO 2OH SO H O --+=+；
（5）F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl 2，制备“84”消毒液的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++；
（6）①胶体()3Fe OH 粒子的直径大小范围是1100nm 或97110110m --⨯~⨯；
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是
()323Fe 3H O Fe OH ++△(胶体)3H ++。

2．(1) N 、H 、S 、O 四面体 (2)432NH H 2OH NH 2H O ++-∆++↑+
(3)ABD
(4)()()()234272444232Al O 3NH S O Al SO 3NH SO +=+
【分析】盐X 只含四种短周期元素，隔绝空气加热后得到液体A 和盐B ，液体A 为H 2O ，物质的量为18g 0.18g /mol
=0.01mol ，则初步分析2.3g 盐X 中含有0.02molH 原子，0.01molO 原子；盐B 中加入足量NaOH 并加热，产生气体C ，则该气体为NH 3，物质的量为
0.448L 22.4L/mol =0.02mol ，盐B 中含有0.02mol 的4NH +，溶液D 中加入足量BaCl 2和盐酸得到4.66g 白色沉淀，该沉淀
为BaSO 4沉淀，物质的量为 4.66g 233g/mol
=0.02mol ，由质量守恒可知盐B 的质量为2.3g -0.18g=2.12g ，其中含有0.02mol 4NH +，0.02mol 硫原子，则其中含有氧原子的物质的量为2.12g-0.02mol 18g/mol-0.02mol 32g/mol 16g/mol
⨯⨯=0.07mol ，盐B 中N 、H 、S 、O 原子个数之比为2:8:2:7，则盐B 的分子式为()4272NH S O ，综上所述盐X 中N 、H 、S 、O 原子个数之比为2: (8+2):2:(7+1)= 1:5:1:4，盐X 的化学式为：NH 4HSO 4，以此解答。

以此解答。

【详解】（1）由分析可知，盐X 含N 、H 、S 、O 四种元素，气体C 为NH 3，价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体。

（2）盐X 为NH 4HSO 4，与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式为
432NH H 2OH NH 2H O +
+-∆++↑+。

（3）()4272NH S O 对应的酸为H 2S 2O 7，其中S 元素化合价为+6价，具有很强的氧化性，则具有还原性的甲苯、224K C O 、Cu 可以和H 2S 2O 7反应，2SO 中S 元素化合价为+4价，由于S 元素没有+4和+6的中间价态，不能和H 2S 2O 7反应，故选ABD 。

（4）工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，盐B 与23Al O 生成()243Al SO 和()442NH SO ，化学方程式为：
()()()234272444232Al O 3NH S O Al SO 3NH SO +=+。

3．(1) Na 、Ag 、S 、O Na 3[Ag(S 2O 3)2](或Na 3AgS 4O 6)
(2) Ag 2S 、S Ag 2S+O 2 高温 2Ag+SO 2
(3)SO 2+H 2O+2Ag +=Ag 2SO 3↓+2H +
(4)在ag 混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体，计为bg ，则H 的质量分数为
a-b a
【分析】X 能与0.04mol 盐酸恰好反应，生成的无色气体A 能使品红溶液褪色，则A 为二氧化硫，沉淀B 和C 混合物中含两种元素，且B 为黑色沉淀，煅烧又得到二氧化硫和固体单质E 、E 能溶于足量硝酸得到溶液F ，则F 含稀硝酸和硝酸盐、F 能与1份溶液D 恰好反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H 为氯化银，则X 含银元素，另1份溶液D 与足量氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀G 为硫酸钡，已知溶液D 中含有两种溶质，取溶液D 进行焰色试验，火焰为黄色，则D 为硫酸钠和氯化钠的混合溶液，则组成X 的四种元素为Na 、Ag 、S 、O ；H 为0.02molAgCl ，按银和氯元素守恒可知，X 含0.02molAg 元素，硫酸钡为0.005mol ，D 为2×0.005mol=0.01mol 硫酸钠和2×0.02mol=0.04mol 氯化钠的混合溶液，则钠
离子为0.06mol ，则X 中含0.06mol 钠元素，X 与盐酸反应生成的二氧化硫为0.03mol ；煅烧又得到二氧化硫0.04mol 、D 中含0.01mol 硫酸钠、则X 中硫元素物质的量为0.08mol ，则X 中氧元素为8.02g -108g/mol×0.02mol -23g/mol×0.06mol -32g/mol×0.08mol=1.92g 、则O
的物质的量为0.12mol 。

则X 中个粒子的物质的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，
X 为Na 3AgS 4O 6。

X 与盐酸反应得到的沉淀B 和C 混合物中含两种元素为Ag 和S ，且B 为黑色沉淀则为0.01molAg 2S ，C 为0.96g ，按元素守恒可知，C 为0.03molS ，则X 与HCl 反应生成SO 2、Ag 2S 、S 、 Na 2SO 4、NaCl ，并没有直接生成氯化银沉淀，则银元素与硫元素的含氧酸根形成了配合离子，按产物SO 2、Ag 2S 、S 、 Na 2SO 4、NaCl 的物质的量之比为3:1:3:1:4，X 中硫元素的化合价为+2价时满足得失电子数守恒，则配离子为Ag(S 2O 3)3-2，则X 为Na 3[Ag(S 2O 3)2]，X 与HCl 的反应为：2Na 3[Ag(S 2O 3)2] +4HCl=3SO 2+Ag 2S+3S+ Na 2SO 4+4NaCl 。

【详解】（1）据分析，组成X 的四种元素为Na 、Ag 、S 、O ；X 的化学式为Na 3[Ag(S 2O 3)2](或Na 3AgS 4O 6)。

（2）沉淀B 和C 混合物为Ag 2S 、S ： B 高温煅烧生成A 和E 的化学方程式Ag 2S+O 2高温2Ag+SO 2。

（3）气体A 能与溶液F 中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，则元素化合价不变，白色沉淀为亚硫酸银，该反应的离子方程式SO 2+H 2O+2Ag +=Ag 2SO 3↓+2H +。

（4）G 和H 的固体混合物即硫酸钡和氯化银共ag 。

氯化银能溶于氨水而硫酸钡不溶，则测定固体混合物中H 即氯化银的质量分数的实验方案为：在ag 混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体即硫酸钡沉淀，计为bg ，则H 的质量分数为
a-b a。

4．(1)O 、Cl 、Cu(或氧、氯、铜)
(2) 232242NO 2H O 3SO 3SO 2NO 4H --+++=+↑+ 取蓝色溶液D 通入2SO 后的产物−−−−−→加足量盐酸酸化取清液2BaCl −−−−−−−
−→滴加溶液若有白色沉淀产生，则判断该氧化还原反应的氧化产物是24SO -
(3) 64Cu OCl (或2Cu O 4CuCl ⋅) 232323Cu OCl 14H 2NO 9Cu 2NO 6Cl 7H O +-+-++=+↑++
【分析】固体化合物A 由3种中学常见元素组成，A 在1000①时分解放出气体B ，B 能使带火星木条复燃，B 是氧气，则A 中含有O 元素；55.8gA 和硝酸反应生成蓝色溶液D ，D 中含有Cu 2+，可知A 含有Cu 元素；D 分成2份，1份加氢氧化钠生成生成29.4gCu(OH)2沉淀，可知55.8gA 中含有铜元素的物质的量为29.4g 20.6mol 98g/mol
⨯=；1份加硝酸酸化的硝酸银生成生成28.7gAgCl 沉淀，可知55.8gA 中含有Cl 元素的物质的量为
28.7g 20.4mol 143.5g/mol
⨯=； 【详解】（1）根据以上分析，化合物A 的3种元素是O 、Cl 、Cu ；
（2）①往蓝色溶液D 中通入2SO 刚开始产生无色气体在空气中变红棕色，说明硝酸根离子
被2SO 还原为NO ，反应的离子方程式为232242NO 2H O 3SO 3SO 2NO 4H --+++=+↑+；
①该氧化还原反应的氧化产物是24SO -，取蓝色溶液D 通入2SO 后的产物−−−−−
→加足量盐酸酸化取清液2BaCl −−−−−−−−→滴加溶液若有白色沉淀产生，则判断该氧化还原反应的氧化产物是24SO -。

（3）固体C 中含有Cu 元素0.6mol 、Cl 元素0.4mol ，含有氧元素的质量为
54.2-64g/mol 0.6mol-35.5g/mol 0.4mol=1.6g ⨯⨯，氧原子的物质的量为0.1mol ，所以C 的化学式是64Cu OCl ；物质A 中含氧原子的物质的量为0.2mol 、含氯原子的物质的量为0.4mol 、含铜原子的物质的量为0.6mol ，A 的化学式为32Cu OCl ，化合物32Cu OCl 与稀硝酸反应的生成硝酸铜、一氧化氮、氯化铜、水，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是
232323Cu OCl 14H 2NO 9Cu 2NO 6Cl 7H O +-+-++=+↑++。

5．(1) 10
8O 3223+6HCl=3Al O AlCl +3H O
(2) 3NaHCO 2BaCl +-HCl=H +Cl 2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba(NO )+=↓+
【分析】(1)地壳中含量最多的一种金属元素是Al ，M 为Al ；元素R 的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，所以R 为O ；M 与R 形成的10电子微粒分别是Al 3+，O 2-所以化合物Y 为Al 2O 3；
(2)A 属于盐类且能与B 反应生成气体，所以A 为3NaHCO ，
B 为3HNO 或HCl ；由表可知，B 和D 生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B 是HCl ，D 是3AgNO ；
C 与
D 也生成沉淀，所以C 为2BaCl ；据此分析解题。

【详解】（1）①R 为O ；O 含有8个质子，在加上10个中子，则R 的核素符号为108O ；M 为
Al ；M 的10电子微粒为Al 3+，结构示意图是；故答案为108O ；； ①Y 为Al 2O 3；Al 2O 3与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是3223+6HCl=3Al O AlCl +3H O ，故答案为3223+6HCl=3Al O AlCl +3H O ；
（2）I ．据分析可知，A 为3NaHCO ，C 为2BaCl ；故答案为3NaHCO ；2BaCl ； ①．①B 是HCl ，电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为+-HCl=H +Cl ，故答案为+-HCl=H +Cl ； ①C 为2BaCl ；D 是3AgNO ；2BaCl 和3AgNO 反应的化学方程式为
2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba(NO )+=↓+，故答案为2332BaCl 2AgNO 2AgCl Ba(NO )+=↓+。

6．(1) 氧 24H SO >
(2)2222322Na O +2CO =2Na CO +O ↑
(3)共价
(4) NH 3 N 2H 4
(5) 弱于 22Cl +H S=2HCl+S ↓
【分析】①．因B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，可知E 为22Na O ，B 为O ，C 为Na ；D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和，则K 、L 、M 三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D 为S ；A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子，可知A 为C(碳)；
①．主族元素其最高正化合价=族序数(O 、F 除外)，主族元素最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H 、O 、F 除外)，同周期元素原子序数越大，半径越小，从题图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x 是H ，y 是C ，z 是N ，d 是O ，e 是Na ，f 是Al ，g 是S ，h 是Cl 。

【详解】（1）因A 为C ，B 为O ，D 为S ，非金属性：S>C ，故D 的最高价氧化物对应的水化物是24H SO ，O 2-与Na +核外电子排布相同，质子数Na>O ，因此简单离子半径大小()()2B O C Na -+>；
（2）
A 、
B 的化合物(2CO )与()22E Na O 反应的化学方程式为222232=2Na O 2CO 2Na CO O ++； （3）A 、B 两元素形成的化合物为2CO 、CO ，属于共价化合物；
（4）10电子和18电子粒子通常考虑的是氢化物，四核的10电子粒子为3NH ，六核的18电子可联想到两个9电子，且9电子均是由三个原子组成，根据3NH 的电子数可知24N H 符合题意；
（5）S 、Cl 位于同周期，Cl 的非金属性更强，2Cl 的氧化性强于S ，2Cl 能将S 从其盐溶液中置换出来或2Cl 与氢硫酸反应置换出S 都可证明Cl 的非金属性强于S ，其化学反应方程式为22H S Cl =S 2HCl +↓+。

7．(1)222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑
(2)0.1 mol
(3) 1- 1①2
(4) 开始没有气体生成 后来有气体生成 立即有气体生
成 322HCO H CO H O -+-+=↑+
(5)C
【分析】A 、B 、C 、D 是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，则均含有Na 元素，结合
转化关系图可判断，A 是Na 单质，B 是NaOH ，C 是Na 2CO 3，D 是NaHCO 3，单质E 是H 2。

【详解】（1）钠与水反应的离子方程式为：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑。

（2）若A 为过氧化钠(Na 2O 2)质量为7.8g ，则物质的量是0.1mol ，与足量水反应生成NaOH 和O 2，反应关系：2Na 2O 2~O 2~2e -，则转移电子的物质的量为0.1mol 。

（3）过氧化钠化学式Na 2O 2，其中Na 是+1价，根据化学式中化合价代数和为零，氧元素
的化合价为-1价；过氧化钠中阴离子是2-2O 、阳离子是Na +，二者个数比是1：2。

（4）据分析，C 是Na 2CO 3，D 是NaHCO 3，向C 、D 溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，C 中，Na 2CO 3与HCl 先生成NaHCO 3，NaHCO 3与HCl 反应生成CO 2气体，故现象是开始没有气体生成、后来有气体生成；D 中，NaHCO 3与HCl 反应直接生成CO 2气体，故现象是立即
有气体生成；
D 中NaHCO 3与HCl 反应有关的离子方程式为： 322HCO H CO H O -+-+=↑+。

（5）关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法：
A ．碱性： NaHCO 3< Na 2CO 3，即D<C ，A 正确；
B ．在水中的溶解性：NaHCO 3< Na 2CO 3，即D<
C ，B 正确；
C ．C 和
D 的溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO 3，二者现象相同，故不可以用()2Ca OH 溶液鉴别，C 错误；
D ．二者在一定条件下可以相互转化，NaHCO 3固体受热分解得到Na 2CO 3固体，Na 2CO 3溶液与CO 2反应得到NaHCO 3溶液，D 正确；
故选C 。

8．(1) Na 3FeCl 23Na CO
(2) 2
32Fe 3Cl 2FeCl +点燃 2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +=↓+
【分析】电解NaCl 得到Na 和Cl 2，A 为Na ，B 为Cl 2，Na 与水反应得到C ：NaOH ，与CO 2反应得到E ：Na 2CO 3，Cl 2与Fe 反应得到D ：FeCl 3，与Ca(OH)2反应得到Fe(OH)3与CaCl 2，F 为CaCl 2，E 与F 反应得到NaCl 和CaCO 3。

【详解】（1）根据分析，A 为Na 、D 为3FeCl 、F 为23Na CO ；
（2）Cl 2与Fe 反应得到D ：FeCl 3，化学方程式为：2
32Fe 3Cl 2FeCl +点燃；E 与F 反应得
到NaCl 和CaCO 3：2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +=↓+。

9．(1) 2FeS 11
(2)322Fe Fe 3Fe +++=
(3)分散质微粒的直径在1~100nm 之间
(4)23222H O 2H 2Fe 2H O 2Fe +++++=+
【分析】由甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，B 气体是引起酸雨的主要物质，H 常温下为无色无味的液体，E 常用作红色油漆和涂料可知，B 为二氧化硫、H 为水、E 为氧化铁、A 中含有铁元素和硫元素；由A 由X 和Y 两种元素组成，其原子个数比为1①2，元素质量之比为7①8可知，A 为二硫化铁；由物质的转化关系可知，甲为氧气、C 为三氧化硫、D 为硫酸、丙为硫或碳、F 为硫酸铁、乙为碳或氢气、丁为铁、G 为硫酸亚铁。

【详解】（1）由分析可知，A 为二硫化铁，二硫化铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2，反应中每消耗4mol 二硫化铁，反应转移44mol 电子，则反应中每消耗1mol 二硫化铁，反应转移11mol 电子，故答案为：FeS 2；11；
（2）由分析可知，F 与丁单质化合生成G 的反应为硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为322Fe Fe 3Fe +++=，故答案为：322Fe Fe 3Fe +++=；
（3）由图可知，①为硫酸铁溶液、①为氢氧化铁悬浊液、①为氢氧化铁胶体，胶体与溶液和悬浊液的本质区别是分散质的颗粒直径不同，胶体的分散质微粒的直径在1~100nm 之间，故答案为：分散质微粒的直径在1~100nm 之间；
（4）由题意可知，M 为过氧化氢，酸性条件下，过氧化氢溶液能将亚铁离子氧化为铁离子，
且不引进新的离子，反应的离子方程式为23222H O 2H 2Fe 2H O 2Fe +++++=+，故答案为：
23222H O 2H 2Fe 2H O 2Fe +++++=+。

10．(1) Al Cl Mg S H
(2) 离子
(3) 正 d
(4)
H S H --
【分析】有A 、B 、C 、D 、E 五种单原子微粒：①当A 微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，所以A 为Al ；①B 微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，B 为Cl ；①C 微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，C 为Mg ；①D 微粒有18个电子，带两个单位负电荷，D 为S ；①E 微粒不带电，原子核中只有一个质子，E 为H ；据以上分析进行解答。

【详解】（1）由分析可知A 、B 、C 、D 、E 元素符号依次为Al 、Cl 、Mg 、S 、H ；
（2）B 元素和C 元素形成的化合物是MgCl 2，为离子化合物；电子式为：
； （3）A 离子是钠离子，属于正离子；。