浙江省台州中学16—17学年上学期高二第一次统练化学(选考)试卷(附答案)

台州中学2016学年第一学期第一次统练试题
高二化学（选考）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题2分，共38分）
1．欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸
D.冷的浓硝酸
2．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．MnO2B．FeO C．Cr2O3D．V2O5
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是
A．Fe2+、Na+、 H+、SO42- B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+ 、Na+、OH-、SO42- D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
4．将m g含Fe2O3·nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mL NH3·H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3·H2O的浓度为
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02 mol/L
5. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性
6．对于下列事实的解释错误
．．的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
7. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是
A．久置的浓硝酸显黄色 B.铜片放入硝酸中，溶液变蓝
C．碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体
D．浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少
8. 将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气
体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）
A. 5 ml
B. 10 ml
C. 15 ml
D.条件不足，无法计算
9. 6.4g 铜与过量的硝酸（8mol•L -1，60mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中所含H +离子为nmol ．此时溶液中所含NO 3-的物质的量为
A ．0.28mol
B ．0.3lmol
C ．（n+0.2）mol
D ．（n+0.4）mol
10．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐
酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见
A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应
B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O △H > 0
11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H 2S(g)+3/2O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)，△H 1；
2H 2S(g)+SO 2(g)=3/2S 2(g)+2H 2O(g)，△H 2；
H 2S(g)+1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)，△H 3；
2S(g)=S 2(g)，△H 4。

有关△H 4的正确表达式为
A ．△H 4=2/3(△H 1+△H 2-3△H 3)
B ．△H 4=2/3(3△H 3-△H 1-△H 2)
C ．△H 4=2/3(△H 1+△H 2+3△H 3)
D ．△H 4=2/3(△H 1-△H 2-3△H 3)
12．将V 1 mL 1.00 mol·L －1 盐酸和V 2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
验结果如图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL ）。

下列说法正确的是
A ．做该实验时环境温度为22℃
B ．该实验表明当加入酸与碱都为30 mL 时刚好完全反应，此时放出的热量最多
C ．此NaOH 溶液的浓度约为1.50 mol·L －
1 D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13．已知122()(1)2();72H g Br HBr g H kJ mol -+=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能
量为30kJ ，其它相关数据如下表：
则表中a 为
A ．404
B ．260
C ．230
D ．200
14．已知25 ℃、101 kPa 条件下，由此得出的正确结论是：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1
A．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
15.下列说法正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
D．101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关
16．少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应。

为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用
10ml0.1mol/L的盐酸
A．③⑦⑧B．③⑤⑧C．①⑥⑦D．③⑥⑦⑧
17. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①②③④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+= 3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
18．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：
19.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞
试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平
面图），经过一段时间后，首先观察到
溶液变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
二、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题3分，共18分）
20. a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。

再向反应后的溶
液中加入c2 mol·L-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。

下列关系错误的是
A.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)mol
B.c1=错误！未找到引用源。

C.铝失去电子的物质的量为b mol
D.d=a+17b
21．Cu2S(硫化亚铜)与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
22．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C. 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
D. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
23．电解质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是
24
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48kJ·mol－1
(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝+26.48kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
25.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性
电极，且a极与电源的正极相连。

以下说法错误的是
A．同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2
B．产物丙为较浓的烧碱溶液
C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移
D．b电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
三、填空题（每空2分，共44分）
26．（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物
在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）右图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H 的键能 。

（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如右图），
利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量
（选填“盐酸”或“硫酸”）。

（4）①肼(N 2H 4) 的结构式 ；
②NH 3与NaClO 反应可得到肼(N 2H 4)，该反应的化学方程式为 ； ③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。

已知：①N 2(g)+2O 2(g)= N 2O 4 (g) △H 1= -19.5kJ·mol -1
②N 2H 4 (1) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O (g) △H 2= -534.2kJ·mol -1
写出肼和N 2O 4 反应的热化学方程式 ；
④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
为 。

27.（20分）（1）有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na +
导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质），反应式为： 2Na ＋x S Na 2S x 。

① 充电时，钠极与外电源 (填正，负)极相连。

其阳极反应式为： 。

② 放电时，发生还原反应的是 (填钠，硫)极。

③ 用该电池作电源电解（如右图）NaCl 溶液（足量），写出电解NaCl 溶液的离子方程式 ，若钠硫电池工作一段时间后消耗23g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（或通入） （填物质名称），其质量约为 。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜,此铁片与 (填钠，硫)极相连。

（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。

放电
充电
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象
②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子
③该电池的能量转化的主要形式为
28.（8分）甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都相同。

甲在受撞击下能发
生爆炸,8.6g 甲爆炸分解时生成 6.72L 氮气(标准状况下)和另一种气体。

乙在标准状况下的密度为0.76 g/L。

含氮化合物丙N4H4，易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一为甲。

问
（1）甲的化学式为。

乙的电子式为。

（2）乙在高温下能还原Fe2O3, 生成两种单质，写出此反应的化学方程式。

（3）写出丙和烧碱反应的化学方程式。

台州中学2016学年第一学期第一次统练试题
高二化学答案（选考）
1 D 2B 3 A 4 A 5 D 6 C 7 B 8 A 9 C 10B
11A 12C 13 D 14 C 15 D 16 A 17 C 18 C 19 B 20 C
21 C 22 D 23 B 24 D 25 B
26、( 每空2分，共16分)
(1) N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=- 92 kJ·mol-1
（2）390 kJ·mol-1
（3）①CO2＋8H＋＋8e-＝CH4＋2H2O ②硫酸
(4) ①
②2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
③2N2H4 (1)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1
④N2H4+4 OH- -4e-错误！未找到引用源。

N2+4H2O
27（每空2分，共20分）（1）①负极，Na2S x－2e－＝x S+2Na+或S x2－－2e－＝x S ②硫
③2Cl-+ 2 H2O = 2OH- + H2 + Cl2 氯化氢36.5g ④硫
（2）①有大量白色沉淀生成
②0.02
③化学能转化为电能
28（每空2分，共8分）
（1）HN3
（2）2NH3+ Fe2O3 = N2 + 2Fe +3 H2O
（3）NH4N3 + NaOH = NaN3 + NH3 + H2O。