福建省三明市第一中学2020┄2021学年高二下学期半期考试化学试题Word版 含解析

福建省三明市第一中学2020┄2021学年高二下学期半期考
试化学试题
（考试时间：120分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Be-9 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共52分）
选项符合题意，每小题2分，共52分。

）
一．选择题（每小题只有一个
．．．．
1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是（）
A．34S原子核内中子数为16
B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
2．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（）
A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、10
3．短周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（）A．2 B．3 C．4 D．5
4．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）
①BCl3②NH3③H2O ④CH4⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
5．下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A． B．CH3——COOH C．CCl2F2
6．下列物质对应的电子式书写正确的是（）
A．NH4Br ：— B．MgCl2：
C．HClO ： D．N2 ： N⋮⋮N
7．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是（）
A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥
8．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）
A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的气化 D．晶体硅和晶体硫的熔化
9．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（）
A．共价键的方向性 B．共价键的键长
C．共价键的键角 D．共价键的饱和性
10．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（）
A． B．
C． D．
11．下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
12．下列有关性质的比较中，不．正确的是（）
A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．晶格能：NaBr<NaCl<MgO
C．键的极性：N—H<O—H<F—H
D．熔点：
的是（）
13．下列关于苯乙炔（如图）的说法错误
．．
A．该分子有8个σ键，5个π键
B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C．该分子存在非极性键
D．该分子中有8个碳原子在同一平面上
14．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．60g SiO2晶体含4N A个σ键
B．1mol2+中含4N A配位键
C．在24g石墨中，含C-C共价键数目为6N A
D．CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（）
A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E
C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A<B
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．XZ3属于离子晶体
17．下列说法中正确的是（）
A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。

28ˊ
18．下列说法正确的是：（）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A．①③⑥ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．②③④
19．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数c>d，离子的还原性：Y2-＞Z- B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．原子半径X<W，第一电离能X<W D．电负性Z>Y>W>X
20．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。

加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A．配合物中中心原子的电荷数为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位
D．该配合物的配体只有NH3
21．下列说法不正确
的是（）
．．．
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
22．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl—与Na＋间的作用力
大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H
之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定
都相同
同一主族元素原子的最外层电子数
相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物23．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A．S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2
C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子
24．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为—2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）
A．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧与—2价氧的数目比为2:1
25．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如右图所示。

关于这两种晶体的说法正确的是（）
A．两种晶体均为原子晶体
B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1mol配位键
26．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物；b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。

下列叙述正确的是（）
A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4
C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二．非选择题（共48分）
27．图表法、图像法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。

则M元素位于周期表的第________族。

图1 图2
（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第
________族元素气态氢化物的沸点变化规律。

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线___________（填a或b）。

（3）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。

元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子结构示意图是____________。

28．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·—，该物质中阳离子的空间构型为
_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）与BH4—互为等电子体的分子是__________（写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子＋和—构成。

该物质的晶体属于_________晶体。

29．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。

其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。

请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填“高”或“低”），理由是____________。

（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（4）F的核外电子排布式是___________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、N A的符号表示）。

30．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。

其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。

请回答下列问题。

（1）W元素在元素周期表中的位置为______________________________。

（2）W2＋能与氨气分子形成配离子2＋。

写出该配离子的结构简式（标明配位键）
_______。

（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为
__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。

（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为
______________________。

（5）元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

31．铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。

基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________________________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。

下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。

A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。

铍的熔点（155lK）比铝的熔点（930K）高，原因是
_____________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②二聚分子（BeCl2）2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。

b 的结构式为________________________________ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

A．范德华力 B．σ键 C．极性键 D．非极性键 E．离子键
（5）BeO立方晶胞如下图所示。

若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

福建省三明市第一中学2020┄2021学年高二下学期半期考试化学试题
参考答案
第Ⅰ卷（选择题共52分）
一．D
【解析】A、34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故B错误；故D正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C 错误；D、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为
1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故选D。

2．A
3．C
【解析】第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是
1s22s22p63s23p3；则共有4个，答案为C。

4．B
5．B
【解析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，A、该分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，A错误；B、该分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，B正确；C、该分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，C 错误；D、该分子中，饱和碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，不是手性碳原子，D 错误；答案选B。

6．B
7．A
【解析】①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；③石墨存在共价键和分子间作用力，故正确；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；⑤CaH2中钙离子与氢离子之间只存在离子键，则只存在一种结合力，故错误；⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；故选A。

8．C
9．D
【解析】最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，故选D。

10．C
11．B
【解析】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。

故选B。

12．D
【解析】A．苯环分子中含有一个大π键，A错误；B．苯环中的碳原子是sp2杂化，形成碳碳三键的碳原子是sp杂化，B正确；C．碳原子和碳原子之间形成的是非极性键，C正确；D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，D正确，答案选A。

14．C
15．C
【解析】在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；A属于第IA族元素，C属于第IIA族元素，A原子半径大于C，则A是Na元素、C是Be元素；B属于第IIIA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；D、E最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素；A．同周期主族元素，核电荷数大，元素金属性强，同主族元素核电荷数大元素金属减弱，则Na的金属性比Mg强，而Mg的金属性比Be强，故A正确；B．H2O分子间存在氢键，则氢化物的沸点H2S＜H2O，故B正确；C．同周期主族元素的第一电离能随核电荷数增大，呈递增的趋势，则第一电离能Al>Na，故C错误；D．Na的熔点低，单质的熔点Na<Al，故D正确；答案为C。

17．A
【解析】A．熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故A正确；B．H2O分子很稳定是因为氧元素非金属性强，H—O键键能，与H2O分子间存在氢键无关，故B错误；C．从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，即S2﹣易被氯气氧化，而与硫酸比次氯酸稳定无关，故C错误；D．P4和CH4都是正四面体分子，但CH4键角都为109。

28ˊ,P4键角都为60。

，故D错误；答案为A。

18．C
19．D
20．C
21．B
【解析】A．由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，故A正确；B．s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故B错误；C．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，故C正确；D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，故D正确，答案为B。

22．B
23．D
24．B
【解析】A．在超氧化钾晶体中含有K+个数是：8×1/8+6×1/2=4,含有O2-原子个数是：12×1/4+1=4，因此超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-，正确；B．在晶体中每个K＋周围有6个O2-，每个O周围有6个K＋，错误；C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有（3×8）÷2=12个，错误；D．晶胞中，K＋和O2-都是4个，所以含有8个O原子，根据电荷相等可知—2价氧是2个，O价氧是6个，所以0价氧与—2价氧的数目比为6:2=3:1，错误。

25．C
26．A
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
二．非选择题（共48分）
27．（1）．ⅢA （2）．ⅣA b （3）．第三周期第VIIA族
28．（1）．1s22s22p13 （2）．三角锥形sp3（3）．CH4（或SiH4）（4）．离子
29．（1）．N （2）．高NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（3）．V形
5SO2+2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H＋（4）．1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar］3d104s1）（5）．Cu3N
（3）SO2分子中原子之间形成2对共用电子对，含有σ键、π键，S原子价层电子对数=2+=3，则S原子杂化轨道数目为3，S原子采取sp2杂化，分子的空间构型是V
形，用KMnO4酸性溶液吸收该SO2时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，则该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H＋；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）；（5）晶胞中Cu原子数目=12×=3、N原子数目=8×=1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量=g，则晶胞棱长=a cm，则晶胞体积=（a cm）3，故晶体的密度
ρ=g÷（a cm）3=g/cm3。

30．（1）．第4周期ⅡB族（2）．略（3）．sp2．7N A CO（NH2）2分子与水分子之间能形成氢键（4）．KC8（5）．8
31．（1）．（2）．B、D （3）．Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强（4）．非极性sp3A、B、C （5）．
①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子；
②在二聚分子（BeCl2）2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为；
③铍具有空轨道，氯具有孤电子对，所以多聚体（BeCl2）N结构简图为中价层电子对个数=4，中心原子是以sp3杂化；。