人教版化学必修2第1章第1节元素周期表 提高练习

《元素周期表》提高练习
第一课时
1．下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）
A．B．
C．D．
2．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1所示，已知E的原子序数
为x，则五种元素的原子序数之和不可能
．．．为（）
图1
A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25
3．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）
A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族
C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族
4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断（）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确
C．只有③④正确D．①②③④均不正确
5．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

（1）请写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。

（2）X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少大气污染。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为。

6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图2所示，X形成的单质约占空气体积的1/5，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
图2
（1）Y的元素符号是。

（2）X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是。

（3）ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是，说明ZX2具有性。

（4）W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

第二课时
1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（）
A．H2X B．HX C．XH3D．XH4
2．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是（）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I－3离子
3．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。

将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。

下列推断正确的是（）
A．白色固体中肯定有NaBr
B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质
D．白色固体中既有KI，又有BaCl2
4．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO2－3和Br－物质的量之比为（）
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1
5．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素（X2）类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)）2＋H2O＝HSCN＋HSCNO]。

它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。

试写出：
（1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为。

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为。

6．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验步骤实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层
颜色
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四
氯化碳层颜色
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器有、。

（2）②中反应的化学方程式为。

③中反应的离子方程式为。

（3）CCl4在实验中所起的作用是。

（4）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法
是。

第三课时
1．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）
A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等
2．X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
3．全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为，以此来纪念发现X射线（亦称“伦琴射线”）的科学家。

第111号元素的某种核素的质量数为272。

下列叙述正确的是（）
A．该核素的原子核内有111个中子
B．第111号元素位于元素周期表的第6周期
C．第111号元素和第110号元素互为同位素
D．该核素中子数与核外电子数的差值为50
4．下列叙述错误
．．的是（）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等
C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
5．写出下列各粒子的化学式：
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子是，阴离子是。

（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是，阳离子是。

（3）由3个原子组成的具有10个电子的分子是。

（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是。

6．某金属质量为4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，4 g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×1022个阳离子。

（1）该金属元素符号是，摩尔质量是。

（2）其原子核内有个质子，个中子。

答案与解析
第一课时
1．D
【解析】2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表的最右边，其右侧不可能排有其他元素，故A 、B 均错误；6号元素为第二周期第ⅣA 族元素碳，与它同主族的第三周期元素原子序数与其相差8，第四周期第ⅣA 族元素与第三周期同主族原子序数相差18，故C 错误，D 正确。

2．D
【解析】E 的原子序数为x ，则B 的原子序数必为x ＋1，D 的原子序数为x —1，A 、C 的原子序数有以下几种情况：
①A 的为x —8，C 的为x ＋8。

五种元素的原子序数之和为5x ；
②A 的为x —8，C 的为x ＋18。

五种元素的原子序数之和为5x ＋10；
③A 的为x —18，C 的为x ＋18。

五种元素的原子序数之和为5x ；
④A 的为x —18，C 的为x ＋32。

五种元素的原子序数之和为5x ＋14。

3．B
【解析】当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数＝最外层电子数。

4．D
【解析】碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；H 2O 常温下为液态；CO 不能与水反应生成酸，故①②③④都错误。

5．（1）H C N O
（2）N 2＋3H 2
2NH 3 NO x （或NO 或NO 2） （3）NH ＋4＋HCO －3＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O
6．（1）P
（2）Na 2O 2 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
（3）SO 2 漂白
（4）Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －
＋H 2O
【解析】约占空气1/5的气体是氧气，故X 为O ；代入图中，可推知，Z 为S ，Y 为P ，催化剂 高温、高压
W为Cl。

第二课时
1．C
【解析】根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为＋5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显－3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。

2．C
【解析】在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等；D中I2与I―形成I－3，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成S2－x；只有C中形成的I3＋相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。

3．D
【解析】根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2＋，故原固体含BaCl2；加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I－，故原固体中含有KI。

4．D
【解析】通入Cl2，可能发生以下反应：
SO2－3＋Cl2＋H2O＝SO2－4＋2Cl－＋2H＋①
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2②
由于Cl2的物质的量不足，且SO2－3的还原性比Br－强，故首先发生反应①，充分反应后剩余的Cl2再发生反应②，故参加反应的SO2－3和Br－的物质的量之比为1∶1。

5．（1）(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O
（2）2SCN－＋(CN)2＝(SCN)2＋2CN－
【解析】（1）根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。

（2）由于还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN －<I－，则对应单质氧化性强弱为Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。

因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能发生反应（被氧化）的只有SCN－，(CN)2不能氧化Br－。

6．（1）试管胶头滴管
（2）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2
（3）作萃取剂，使实验现象更明显
（4）不能确定溴和碘的氧化性强弱情况
增加实验：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
第三课时
1．A
【解析】微粒不一定为原子，可能是分子或原子团等。

几种微粒具有相同核电荷数，则原子核内的质子数相同，如H2O和NH3，核内质子数之和均为10，B、C均错误；如H＋和2
H均含有1个质子，为同种元素，但核外电子数不同，A正确，D错误。

1
2．D
【解析】由原子结构的特点，可推出：a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子数分别为（a－m）、（b－n）、（c＋n）、（d＋m）。

根据四种离子的电子层结构相同，可知它们的核外电子数相等，即a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。

经转化可得到：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。

3．D
4．C
5．（1）HF OH－
（2）NH3H3O＋
（3）H2O
（4）NH＋4
6．（1）Ca 40 g/mol
（2）20 20
【解析】n（中子）＝1.204×1024/6.02×1023＝2 mol。

设该金属为A，反应后生成的阳离子为A n＋根据元素守恒，有关系式：
A ～A n＋
M r（A） 1 mol
4 g 6.02×1022/6.02×1023 mol
M r（A）＝40 g
又因质量为4 g时，核外电子和中子都为2 mol，即质子数等于中子数，都为20。