安徽省淮北市五沟中学高三化学月考试题含解析

安徽省淮北市五沟中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：
A+B C A+B，则下列说法中正确的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤
参考答案：
C
略
2. 设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是:
A．1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3n A
B．100mL 49%的稀硫酸中的SO42--离子总数为0.5n A
C．在标准情况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 n A
D．在常温常压下，44g与N2O的混合物中含有的原子总数为3 n A
参考答案：
D
3. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()
A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3参考答案：
D
【知识点】物质间的转化
解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成
H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。

4. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为
A、5.6L
B、11.2L
C、
22.4L D、44.8L
参考答案：
C
5.
参考答案：
D
略
6. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
△
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
参考答案：
D
略
7. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是
（）
A、－2
B、0
C、+4
D、+2
参考答案：
B
略
8. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是
A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N A
B．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
参考答案：
D
略
9. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸
（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O。

若用
0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为（）
A.0.008889
B.0.08000
C.0.1200
D.0.2400
参考答案：
B
略
10. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮
解析：
参考答案：
B
油脂不属于高分子化合物
11. 下列说法正确的是
A.将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
C.将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
D.除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
参考答案：
C
略
12. 一种常用的泡沫灭火器构造如下图。

内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()
A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
参考答案：
A
略
13. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
参考答案：
C
A．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积
==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的
量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。

14. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②煤的汽化和液化属于物理变化
③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸
⑥H2和D2是同素异形体
⑦白磷应保存在水中
A
．③⑤⑥ B．①②⑤ C．③⑦D．①④⑥
参考答案：
C
【知识点】化学基本概念 O3
解析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②煤的汽化和液化属于化学变化，错误；③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是
混合物，错误；⑤酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；⑥H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；⑦白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。

【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。

15. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（）
A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，
总反应的离子方程式为_____________ 。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为______________________。

此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_______________________________。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。

参考答案：
(1) Fe－2e－===Fe2＋
(2) 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）②④
(3) ①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。

已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：
（1）有机物的分子式。

（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名。

参考答案：
略
18. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS 2)成分测定时，取0．1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol ／L 的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25．00 mL 。

已知：①
② +
+
+ +H 2O
(1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

(2)若灼烧6 gFeS 2产生的SO 2全部转化为SO 3气体时放出9．83 kJ 热量，写出SO 2气体转化为SO 3的热化学方程式： 。

(3)求样品中FeS 2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。

参考答案：
19. （9分）氨和联氨(N 2H 4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质
量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO 与NO 2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH 3＝5N 2+6H 2O 6NO 2+ 8NH 3＝7N 2+12H 2O
NO 与NO 2混合气体180 mol 被8.90×103g 氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol 氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/cm 3。

计算：①该混合气体中NO 与NO 2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH 2)2。

尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH 2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH 3，生成二聚物(C 2H 5N 3O 2)和三聚物。

测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩
合物的物质的量之比。

参考答案：
（1）HN 3 4.48 （2）64kg
（3）9：1 2.4mol/L （4）3：1：1
略。