陕西省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷

陕西省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一下·长春月考) 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）
A . 利用太阳能使海水蒸馏淡化
B . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
2. （2分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）
A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
4. （2分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）
A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应
5. （2分） (2016高一上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO 、SO
B . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、Cl﹣
C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、Cl﹣
D . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO 、K+
6. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）
A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释
C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS
7. （2分）在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）
A . 0.04 mol/（L•s）
B . 0.12 mol/（L•s）
C . 0.4 mol/（L•s）
D . 1.2 mol/（L•s）
8. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（）
A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B . 放电时，M极上的电势比N极上的高
C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
9. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
10. （2分）下列排列顺序不正确的是（）
A . 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣
B . 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
C . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
11. （2分）(2018高三下·阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是（）
现象或操作解释
A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去SO2具有漂白性
B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸
馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴
加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是（）
A . 碘水
B . 新制氯水
C . 溶液
D . 稀硫酸
13. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
B . 乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C . 糖类物质都能发生水解反应
D . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应
14. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）
A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2
B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
二、填空题 (共7题；共65分)
15. （11分） (2018高二上·湖北期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH。

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A . 2 ν逆(H2) = ν正(CO)
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F . CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H________0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为________ 。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）。

A．H2的浓度减小;
B.正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C.甲醇的物质的量增加;
D.重新平衡时，增大;
（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________;C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A________;C，由状态B到状态A，可采用________的方法(填“升温”或“降温”)。

（5）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）。

16. （7分） (2016高一上·石嘴山期末) 根据所学知识完成题目：
（1）
把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是________，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为________．（保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为________（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是________．
（2）
二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
A . 3：4
B . 3：2
C . 1：2
D . 3：7
17. （6分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣， HSO4﹣H++SO42﹣．请回答下列有关问题：
（1）
Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是________（用离子方程式表示）；
（2）
H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：________
（3）
在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________（填写编号）；
A . c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D . c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）
18. （9分）已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
溶解性（本身均做溶剂）沸点（℃）密度（g/mL）
水混溶，易溶于有机溶剂78.50.8
难溶于水，易溶于有机溶剂38.4 1.4
某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）
①仪器A的名称是：________ ；②容器B的容积是：________
a．150mL b．200mL c．250mL
（2）
两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是________
（3）
HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式________
（4）
图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）________ ，然后再进行________ 操作即可．
a．四氯化碳b．碳酸钠稀溶液c．无水CaCl2 d．无水MgSO4
（5）
经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的________ （从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从________ 口（填a或b）进入．
（6）
若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为________ %．
19. （9分）(2018·临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
（1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为________。

（2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________。

（3）C→D、J→K的反应类型分别为________、________。

（4）设计C→D、E→F两步反应的目的是________。

（5） G和H生成I的化学方程式为________。

（6）化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为________。

（7）写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)________。

20. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________
（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________;
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．
21. （13分） (2019高二下·牡丹江期中) 铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第________族，其基态原子中未成对电子的个数为________。

（2） [Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为________，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3）尿素分子中碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为________。

（4）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）血红素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血红素（含Fe2＋）可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素
①1 mo l吡咯分子中所含的σ键总数为________个。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________;。

②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过________键相结合。

③血红素中N的杂化方式为________，请画出血红素中N与Fe的配位键________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共7题；共65分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、
16-1、16-2、
17-1、17-2、17-3、
18-1、18-2、
18-3、18-4、
18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、
19-5、19-6、
19-7、20-1、20-2、
20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、
21-5、。