广东省五华县华新中学2016届九年级化学培优试题10

蒸馏水过滤过量NaOH 过滤试剂A 操作Ⅰ试剂B 蒸发结晶滤液沉淀NaCl 固体NaCl 样品滤液滤液化学培优训练（10）
1、梅州正在创建国家卫生城市．下列做法正确的是（ ）
A ．每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积
B ．工业废水处理达标后排放
C ．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛
D ．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟
2、在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ） A ．反应容器体积小，药品消耗少
B ．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C ．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D ．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
3、按右图所示装置进行实验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A ．甲：NaHCO 3、稀HCl ；乙：NaOH 溶液
B ．甲：Al ，稀H 2SO 4；乙：Ba （NO 3）2溶液
C ．甲：MgO ，稀盐酸；乙：AgNO 3
D ．甲：Cu 、稀H 2SO 4；乙：BaCl 2溶液
4、实验是学习化学的途径之一。

下列实验方案中不能达到实验目的的是 （ ）
A ．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
B ．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C ．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
D ．用铁丝测定空气中氧气的含量
5、右图是甲乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是 （ ）
A ．t 1℃时甲和乙的溶液升温到t 2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
B ．t 2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C ．t 2℃50g 水中最多能溶解40g 甲物质
D ．t 2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多
6、海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙
土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A 的名称是 。

（2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式 。

（3）写出加入试剂A 后发生的化学方程式 。

（4）加入试剂B 的目的是什么？ 。

7、小李同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成FeSO 4．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达200℃时，CuSO 4开始分解生成CuO 和另一种氧化物；此反应前后各元
素的化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu 2O ）；Cu 2O 呈红色．
（3）Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O
【作出猜想】红色固体①可能是Cu ；②也可能是Cu 2O ；③还可能是Cu 和Cu 2O ．
【实验探究】
（1）取红色固体观赏，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
【分析推理】
（1）结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）。

A.200℃ B.1000℃
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是
滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧
化碳，请写出该反应的化学方程式 _ ___ ______．
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 _ ．
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成Cu O和另一种氧化物（填化学式）．
8、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的．
9、已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。

某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO 2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在OA段反应的化学方程
式 _ ___ _________。

（2）试描述整个实验过程的实验现象。

（3）通CO2气体g时产生沉淀的质量最大。

（4）充分反应后生成碳酸氢钙的质量是多少？（写出计算过程）
：（1）氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色；
（2）设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
40g X
80：160=40g：x
解得X=80g；
（3）①在4min和6min之间固体质量减少了39-35=4，气体质量增加了11-7=4；在6min和8min之间固体减少了35-32=3，气体质量增加了14-11=3，所以固体质量的减少量，正好等于气体的增加量，加热2min固体质量减少了：46-44=2，所以收集到气体的质量是2g；
②假设此反应中碳粉足量，算出完全反应时，生成CO2的质量为11g，符合题意；假设此反应中CuO足量，算出完全反应时，生成CO2的质量为22g，不符合题意．综上所述，此反应中一定是碳粉足量．然后，算出此时，生成Cu的质量恰为32g，说明过量的碳粉一定全部转化为了气体，据此算出先前参与反应的碳粉质量为3g，故碳粉剩余3g，而它们恰好能与11gCO2完全反应，生成14gCO，故得出结论：此时容器内的气体一定全部是CO
6、①过滤（1分）碳酸钠（1分）
②2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl（1分）
③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl （1分）
④除去过量的氢氧化钠（1分）
7、【分析推理】（1）铜 A （2）C+2CuO △2Cu+CO2↑；
【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．
8、Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl；
【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）a c （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）．
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。

气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。

观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（）
A．曲线2代表加入的是水
B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”
D．吸收CO2，用石灰水较合适
2．化学在生产、生活中应用广泛。

下列过程不涉及化学变化的是
A．木炭燃烧B．裁切玻璃
C．铁钉生锈D．醋除水垢
3．下列变化属于化学变化的是（）
A．洗涤剂去油污
B．石油分馏
C．苛性钠潮解
D．生石灰吸水
4．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列说法正确的是
A．异黄酮中共含有27个原子B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C．组成异黄酮的三种元素中碳元素的质量分数最大D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15∶10∶2 5．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（）
A．该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．该有机物由碳、氢元素组成
C．该反应是放热反应D．该有机物的化学式为C2H4
6．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4）等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）
A．①
B．②
C．③
D．④
7．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
8．下列过程属于化学变化的是
A．碘升华
B．铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C．风能发电
D．蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体
9．下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体B．读取液体的体积
C．塞紧橡胶塞D．稀释浓硫酸
10．下列发生的变化，属于化学变化的是
A．海水晒盐B．活性炭净化水
C．风力发电D．钢铁生锈
11．如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（）
A．铝的原子序数为13
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．铝元素位于元素周期表第二周期最右边
12．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（）
A．都是置换反应
B．都可以用同一装置
C．都有红色物质生成
D．都要进行尾气处理
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。

(1)三种物质中,_____(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。

(2)将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量甲_____乙(填“>”“<”或“=”)。

(3)当甲中混有少量乙时,可采用_____的方法提纯甲。

(4)将t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为
_____。

14．2018年世界环境日的主题是“人人参与创建绿色家园”。

（1）阳泉市为创建绿色家园，减少空气污染，将所有的燃油、燃气出租车换成电动出租车，这样有效减少了_____（填一种物质即可）等有害气体的排放。

（2）作为一名中学生，你能为创建绿色家园采取的具体行动是_____。

15．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有
________性。

实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。

兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。

②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。

写出该反应的化学方程式____________。

结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。

金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。

下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。

a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬
16．“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；
（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______（选填一个序号，下同），属于有机合成材料的是_______；
（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。

钛原子的结构示意图为，其中
x=________；
（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。

而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_________；
（5）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。

PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图列举了四个常见实验，回答有关问题。

A ．证明蜡烛中含有碳、氢和氧元素
B ．检验该瓶气体是N2还是CO2
C ．测定空气中氧气含量
D ．证明呼出气体中CO2比吸入空气中含量高
（1）B实验中，能够观察到的现象为____________；
（2）C实验中，待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶的水少于1/5，可能的原因是
___________；
（3）D实验中，发生反应的化学方程式是___________；
（4）上述实验中，在操作正确的前提下，不能达到实验目的的是___________（填字母）。

18．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容．
制取气体所需要品
装置连接顺
序
反应的化学方程式
二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸_____ _____
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_____；他的改进措施是_____．丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是_____，但没有观察到应有的现象原因可能是_____．对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_____（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是_____（填序号）．
A 酒精灯
B 烧杯
C 玻璃棒
D 漏斗
E 量筒
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀盐酸中溶质的质量为___________g。

原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
二氧化碳能溶于水，二氧化碳会和水、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应，二氧化碳被消耗，压强减小，根据三者的差别进行分析。

【详解】
石灰水由水和氢氧化钙组成，氢氧化钠由水和氢氧化钠组成，常温下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，40%
的氢氧化钠溶液比饱和石灰水溶液吸收的二氧化碳更多，所以吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠溶液。

曲线1是水、曲线2是饱和石灰水、曲线3是40%的氢氧化钠溶液；AB段压强增大是因为加入液体后瓶中的气体被压缩，气体体积缩小，压强增大；曲线1中CD段气压急速减小是因为振荡烧瓶加速了反应。

故选B。

2．B
【解析】
【详解】
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。

3．D
【解析】
【详解】
A、洗涤剂去油污，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不正确，不符合题意；
B、利用石油中各组分的沸点不同将各成分分离开来叫做石油的分馏，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不正确，不符合题意；
C、苛性钠潮解，氢氧化钠吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不正确，不符合题意；
D、生石灰吸水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

4．C
【解析】
【详解】
A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，1个异黄酮分子中共含有27个原子，故选项说法错误；
B、分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D 、异黄酮中C 、H 、O 三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×
2）≠15：10：2，故选项说法错误。

故选C 。

5．A
【解析】
根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g ；氢元素的质量为：3.6g×218
×100%=0.4g ，2.4g+0.4g=2.8g ，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A 、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B 、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C 、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确； D 、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=
2.412g ：0.41g =1：2，该有机物的化学式可能为C 2H 4，正确。

故选A 。

点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。

6．B
【解析】
【分析】
【详解】
“3-硝基丙酸”（化学式： C 3H 5NO 4） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×
4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。

故选 B 。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
××100%相对原子质量原子个数相对分子质量。

7．A
【解析】
【分析】
根据乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

【详解】
乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH 3COOH ）
和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×
1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a ，氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a ＝1−9a 。

故选A 。

8．B
【解析】
试题分析：A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体，是使水与蔗糖分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。

故选B
考点：物理变化、化学变化的判断
9．D
【解析】
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故选项操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项操作错误。

C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作正确。

故选：D。

【点睛】
掌握向试管中倾倒液体药品的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；在把橡皮塞塞进试管口的方法；浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。

10．D
【解析】
【详解】
A、海水晒盐，主要是利用蒸发水分的方法得到海盐，无其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净化水，主要是利用吸附的方法达到净化水的目的，无其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、风力发电，无其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、钢铁生锈，发生了氧化反应，生成了铁锈，有其他物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选D。

【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。

11．D
【解析】
【详解】
A 、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；
B 、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；
C 、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；
D 、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。

故选D 。

【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。

12．C
【解析】
【详解】
A 、木炭还原氧化铜的化学方程式为：2C+2CuO 2Cu+CO 高温，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢气还原氧化铜的化学方程式为：
22ΔH +CuO Cu+H O ，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铜的实验为：
2ΔCO+CuO Cu+CO ，该反应不属于置换反应，不符合题意； B 、木炭属于固体，氢气和一氧化碳属于气体，它们还原氧化铜的装置不同，另外，一氧化碳有毒，需有尾气处理装置，木炭和氢气不需要尾气处理装置，不符合题意；
C 、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，都有铜生成，故都有红色物质生成，符合题意；
D 、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，氢气和木炭不需要，不符合题意。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．丙 > 降温结晶 乙>甲>丙
【解析】
【分析】
【详解】
（1）气体溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填：丙。

（2）在t 2 ℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填：>。

（3）若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填：降温结晶。

分数甲>乙>丙，降温至t1℃时，甲和丙的溶解度相等，乙的溶解度最大，则溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。

14．CO（合理即可）少乘私家车（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）燃油燃气燃烧产生的有害气体一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等；
（2）作为中学生能为改善环境采取的行动有：多骑自行车少乘私家车、多坐公交车、双面使用纸张、不使用一次性筷子等。

15．延展铁片上有紫红色物质析出铝片插入A试管的溶液中2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Al>Fe>Cu b c
【解析】
【详解】
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性；
（2）①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。

同时得硫酸亚铁溶液；
②将铝片插入A试管的溶液中，溶液由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼；③将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。

该反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。

三种金属的活泼性由强到弱顺序是Al>Fe>Cu；
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈，；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，故选b c。

16．（1）二氧化碳（CO2）（2）②或③；①或④（3）10（4）温度升高，分子间隔增大（5）8：1
【解析】
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；
（2）金属材料包括纯金属及其合金，故属于金属材料的是钢丝网篓或者钛合金车架，故填②或③；有机合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维，属于有机合成材料的是手柄套或者橡胶轮胎，故填①或④；
（3）根据质子数=电子数可知，22=2+5+x+2，则x=10；
（4）“夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子间隔增大；
（5）碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）=8：1。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．燃着的小木条熄灭红磷过少、未冷却到室温就打开止水夹、装置漏气CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O AB
【解析】。