化学反应中的有关计算课件1

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反应热的计算ppt课件

利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +

△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2

1
ΔH＝ ΔH1 −

化学反应标准平衡常数PPT课件

沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大，其溶解度越大。

_化学反应中的有关计算》【1】

写出简明答案
1、化学方程式必须写正确 2、准确计算已知量与未知量的化学式量的总和即：化学式量×化学计量数，并写在相应物质的正下方。
3、解、设未知数时不要写单位，设某某物质的质量为x；
数字有单位的，列比例式时一定要带着单位，在计算过程中，能约掉的就约掉，约不掉的就保留着。 4、计算时可以先约分再计算 5、要仔细检查过程和结果
第五单元
第三节
定量研究化学反应
化学反应中的有关计算（1）
你知道吗
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
2H2O = 2H2↑ + O2 ↑
光能
催化剂
找方法
通电
2H2O 2×18 18kg 2×18
测试：饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，
增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？(Ca:40 O:16)
3.6kg = x
x=3.2kg
答：生成氧气的质量为3.2千克。
尝试性练练习
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程
式为：
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
通电
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少
千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？（相对原子质量：Al-27 O-16）
例
根据化学方程式的计算的注意事项化学方程要配平，需将纯量代方程；遇到体积换质量，上下单位要相同；关系量间成比例，计算格式要完整。

化学反应工程课件—第二章1（反应速率）

意
算结果均是如此)，对于复杂反应Φ ≠ x
¾ 收率也有单程和全程之分（循环物料系统）
¾ 无论是收率还是选择性，还有其它的定义(结果不
一样，但说明同样的问题)
¾ 转化率x只能说明总的结果， Φ 说明在转化的反
应物中生成目的产物的比例。
选择性S
S
=
生成产物P的量生成产物S的量
得率
Xp
=
生成产物P的量反应物的起始量
式中：n0，n分别为物
系的起始总摩尔数和反
δK
= n − n0 nK 0 − nK
= n − n0 nK 0 xK
= (n − n0 ) n0 yK 0 xK
n = n0(1+δK yK0xK )
yK
=
nK n
=
yK 0
n0 n
(1 −
xK
)
应后的总摩尔数； nK0 、nK为某反应物(关键组分)的起始摩尔数
则反应的选择性为： S = 1.504 = 75.24% 1.999
S = Y = 10.3 = 75.24% x 13.33
由此可见，乙烯转化率和环氧乙烷收率都很低,实际生产中是将反应器出来的气体用水吸收以除去环氧乙烷，用碱吸收除去二氧化碳，余下的气体用循环压缩机压缩后与新鲜乙烯和氧相混合，送入反应器中继续反应，这样便构成了一个循环反应过程。
100 − x / 2
100 − x / 2
解得： x = 1.504mol
y = 0.989mol
乙烯的转化量为：1.504 + 0.989 / 2 = 1.999mol
2009-5-3
23
所以，乙烯的转化率为： 1.999 /15 = 13.33%

2014年高考化学二轮复习：解决化学反应中的计算问题ppt课件

实战技巧
对应训练
B
解析 △ CuSO4· nH2O ===== CuSO4＋nH2O↑ Δm 160 4g 160 18n 4 g ＝1.8 g，解得 n＝4。 18n 5.8 g－4 g＝1.8 g
答案 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 ΔV(g) 4 mol n(KO2) 22.4 L (18.8－13.2)L
4 mol×18.8－13.2L n(KO2)＝＝1 mol 22.4 L m(KO2)＝1 mol×71 g· mol－1＝71 g
【例 3】
取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，称
①可选用
作滴定指示剂，滴定终点的现象是。。。
②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 ③该试样中 CuCl2· 2H2O 的质量百分数为
解析 ①“间接碘量法”测定含有 CuCl2· 2H2O 晶体试样的纯度的基本原理是 CuCl2 氧化 I 生成 I2，用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2 显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。
量剩余固体的质量为 b g，求混合物中 NaHCO3 的质量分数。
答案 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm(s) 2×84 g m(NaHCO3) 62 g (a－b)g
2×84 g×a－bg 84 m(NaHCO3)＝＝31(a－b)g 62 g 84 84a－b 31a－bg w(NaHCO3)＝ ×100%＝ ×100%。 ag 31a
(2)准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 mol· L 1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，

化学反应热的计算ppt课件

三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

湖南中学2年级第1单元第1课第1节_《化学反应中的有关计算》

达标练习
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？
解：设消耗氧气×xg。设消耗氧气的质量为x。
2H2+O2 点燃 ×H2O
2H2+O2点燃 2H2O
4 32
4 32
1kg x 4 32
x
×x
1kg
0×.125kg
1kg x 4 1kg 32 x x 8kg
答：消耗氧气0.125kg。答：消耗氧气8kg。
达标练习
相对原子质量Mg-24 0-16
2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？
解：设生成MgO的质量为xg
点燃
Mg+ O2
MgO2
24
56
2.4
xg
X=2.4×56 =5.6 24
答：生成氧化镁的质量为5.6g。
三.注意事项：
1、化学方程式要书写正确 2、设未知量，未知数后不加单位 3、在计算和求解过程中一定要带单位 4、已知量和未知量的关系是否正确
第五单元第写出实验室制取O2的反应方程式，并计算出各物质间的质量比。
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34 : 2×18 : 32
68 :
36 : 32
每68g过氧化氢分解能生成36g水和32g氧气
Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
H-1 Zn-65
做一做
氧化铝
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至
少需要电解多少千克（Al2O3），才能制
成这个铝锅？
相对原子质量
Al-27 O-16
；https:///wapbook/58777.html 帝王燕：王妃有药；

化学化学反应中的有关计算

经典力学方法在描述化学反应时，常常采用简化的模型和近似，这可能导致对反应机理和动力学的理解存在偏差。
实验数据的依赖性
许多计算方法需要依赖实验数据来进行校准和验证，但实验数据的获取和准确性可能受到限制。计Fra bibliotek技术的发展趋势
算法优化
通过改进算法和计算方法，提高计算效率和精度，降低计算成本。
机器学习和人工智能的应用
注意事项
反应热与温度和压力有关，不同温度和压力下反应热可能不同。
04
化学反应中的计算应用
在化学工程中的应用
反应速率计算
在化学工程中，计算反应速率是关键，涉及到化学反应的速率常数、反应物浓度等参数的确定。
平衡常数计算
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征参数，通过计算平衡常数可以了解反应的进行程度和反应方向。
注意事项
03
反应平衡常数与温度有关，不同温度下反应平衡常数可能不同。
反应热的计算
定义
反应热是化学反应过程中吸收或释放的热量，用于描述化学反应的能量变化。
计算公式
$Delta H = H_{products} - H_{reactants}$，其中 $Delta H$是反应热，$H_{products}$和 $H_{reactants}$分别是生成物的焓和反应物的焓。
化学反应中的有关计算
目
CONTENCT
录
• 化学反应中的基本概念 • 化学反应中的计算方法 • 化学反应中的计算实例 • 化学反应中的计算应用 • 化学反应中的计算挑战与展望
01
化学反应中的基本概念
化学反应方程式
化学反应方程式是表示化学反应中各物质之间数量关系的数学表达式，通常用化学式、计量数和等号来表示。

九年级化学化学反应中的有关计算优秀课件

鲁教版九年级上册
第五单元定量研究化学反响第三节化学反响中的有关计算
达川区金垭中心
何平
导入新课在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反响生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。
在火箭发射中，保证注入氢气和氧气准确的质量是发射成功的关键因素之一，它们之间具有怎样的关系呢？又怎样计算呢？
答：生成氧化镁80g。
探究新知例2：工业上电解氧化铝制取金属铝，反响的化学方程式为： 2Al2O3通电 4Al＋3O2↑ 如果加工一个铝锅需要 l.08 kg 铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？
你有思路了吗？
探究新知
解：设需要氧化铝的质量为x
2Al2O3 通电 4Al＋3O2↑
3550克，3650克
5.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，制12g氢气，需
分解多少克水？
108克
板书设计
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ……写
(3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式, ……列
上标相对分子质量下标质量和未知数
(5)求解 ……解
探究新知
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
2个水分子分解: 相对质量比：
9 ︰ 1 ︰8
2n个水分子分解:
相对质量比：实际质量比：
9 ︰ 1 ︰8 9 ︰ 1 ︰8
探究新知
Байду номын сангаас
2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ 36 ： 4 ： 32
36g : 4g : 32g
36kg : 4kg : 32kg
72kg : 8kg : 64kg

《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1

2.完全燃烧多少摩H2是生成液态水，才能得到1000kJ热量? 提示： H2（g）的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol
欲使H2完全燃烧生成液态水，得到 1000kJ热量，需要H2 ：
1000kJ÷285.8 kJ/mol=3.5mol
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1 优秀课件（实用教材）
ΔH＝26g/mol× （-99.6kJ ）÷ 2.00g =-1294.8 kJ/mol Q＝3.00mol× 1294.8 kJ/mol=3884.4kJ
2）从题4已知CH4的燃烧热-889.6 kJ/mol，相比之下，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。
6. 试计算25℃时CO与H2O作用转化为H2 和CO2反应的反应热。
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1 优秀课件（实用教材）
《反应热的计算》教学课件-PPT【人教版】1 优秀课件（实用教材）
8.一个体重为70kg的人脂肪储存的能量约为 4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？提示：此人脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离为：
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算，合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境保护的意识和责任感。
二、反应热的计算
例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知：
1
即：C（s）+ 2 O2（g）=CO（g）的 ΔH=110.5 kJ／mol

反应热的计算(课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

的热量为_________________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成
物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
例5.[课本P15例题1]黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到
SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2,在25℃
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
例2. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (
HNC(g)异构化反应
)D
A．HCN比HNC稳定
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
例3.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下:
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3

化学反应热的计算课件

2．利用盖斯定律比较法利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。如： (1)同一反应，生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0 ① A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0 ② 因为反应②－①为：C(g)===C(l) ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而 ΔH3＜0，所以 ΔH2＜ΔH1。
A．ΔH1＞0 C．ΔH2＜ΔH3
B．ΔH2＞0 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
()
解析：A 项，此反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确；B 项，生成水煤气的反应是吸热反应， ΔH2 ＞ 0 ，正确； C 项， CO2(g)＋ C(s)===2CO(g) ΔH1 ① ， C(s) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ H2(g) ΔH2 ②，②—①得：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2 －ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，错误；D 项，CuO(s)＋CO(g)===Cu(s) ＋CO2(g) ΔH4 ④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s) ＋CO2(g) ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。答案：C
Q1
kJ·mol － 1×0.4
mol
＋
1 2
Q3
kJ·mol － 1×0.1
mol ＝ 0.4Q1 ＋
0.05Q3。
答案：A
反应热大小的比较
1．直接比较法依照规律、经验和常识直接判断不同反应的 ΔH 的大小。 (1)吸热反应的 ΔH 肯定比放热反应的 ΔH 大(前者 ΔH 大于 0，后者 ΔH 小于 0)。 (2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH 反而越小。
反应热的计算
计算依据

第三节____化学反应中的有关计算 (1)

4 4g 2Kg
： 32 : 32g
化学反应中，反应物和生成物之间存在一定的质量关系。（这是根据化学方程式计算的依据）
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
具体的解题步骤和规范的解题格式？
各物质间的质量比 2个水分子分解 10个水分子分解 20个水分子分解 100个水分子分解 n个水分子分解
——————
36
：：：：：
：
———— ———— ———— ———— ————
4
：：：：：
———— ————
32
36 —————— 36 ——————
—————— ——————
4 4 4 4
学案导学
请同学们自学课本110——111页的内容，说出根据化学方程式计算的步骤。
例1：18kg水能分解产生多少氢气？
解：
（1）设未知量
（2）写出化学方程式（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
18kg水能分解产生氢气的质量为X 通电 2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
36 18ห้องสมุดไป่ตู้g 36 = 18Kg 4 x 4 x
三个要领:
步骤要完整
格式要规范
得数要准确
拓展延伸
• 实验室中用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。 76g溶质质量分数为10％过氧化氢溶液完全分解，可以生成多少克氧气？
（4）列比例式。
或
36 4
=
18Kg x
（5）求解.
X=2kg
（6）简明地写出答案。

化学反应中的有关计算

当堂达标检测
你的学习目标完成了吗？
1、反响2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反响生成15gC，
那么生成D的质量为〔〕A
A 15g
B 35g
C 20g
D 24g
2、12g镁在足量的氧气中完全反响，得到氧化镁的质量
是〔 A 〕〔Mg—24,O—16〕
A 20g
B 12g C 10g D 24g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
利用化学方程式计算本卷须知
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反响物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
〔4〕进展准确、熟练的数学运算〔这是解题正确的保证〕。〔5〕要有完整的解题步骤和标准的书写格式。
〔这是解题标准的必需〕
1. 设未知量时一定要注意质量单位,量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进展计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反响条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,量和未知量写在相应相对分子质量的下边.
化学方程式的实际应用
1、大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反响方程式为：

1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

＋40.9
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
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ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算

《反应热的计算》完美课件人教1

2、己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g) △H = －393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g) △H =－566 kJ·mol-
③TiO2(g) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g) △H = +141 kJ·mol-1
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.4kJ/mol
根据盖斯定律，由 ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol
5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点, 从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

《化学反应中的有关计算》教学课件(鲁教版(五四制))

知能训练
1.质量相同的下列四种物质，完全电解后制得氧气质量最多的是（ A ）
A. H2O2 C.KClO3
B. KMnO4 D.H2O
新知学习经典例题知能训练
2.加热分解（ B ）克高锰酸钾所得到的氧气与分解34g过氧化氢所得到的氧气质量相等？
A.158g
B.316g
C.632g
D.197g
新知学习经典例题知能训练
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解：设可得氧气的质O4 + MnO2 + O2↑
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
设方量列、求
答：可以得到0.6g氧气。
答
新知学习经典例题知能训练
工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果
水生成氢气和氧气的化学方程式：
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑ 2×18 ： 2×2
36 ： 4 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。
新知学习经典例题知能训练
解：设产生氢气的质量为x。
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑
第3节化学反应中的有关计算
学习目标
1、理解根据化学方程式计算的根据； 2、掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式； 3、能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算。
【思考】 1.未来理想车用燃料是什么？
氢气 2.我们现在是如何制取氢气的？
电解水
新知学习经典例题知能训练
原料

化学反应中的有关计算课件

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
136 2
32.5g
xy
65 136
=
32.5g x
65 2
=
32.5g y
x=68g
y=1g
答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。
二、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。
实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要制得8g氧气，最少需多少克的过氧化氢？
有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气，求该锌片中锌的质量分数.
将2.4g镁带分别在给定质量的氧气充分反应，其实验数据如下：
第一次第二次第三次
给定氧气的质量/g
1
1.6 2
生成氧化镁的质量/g 2.5
4
4
由表得知第__一___次镁有剩余，第 _三___氧气有剩余；第_二___次恰好反应。
比例式要横向比
未知数不该加单位
结果要加单位
在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？
解：设消耗氧气×xg 设消耗氧气的质量为x
2H2+O2点燃 ×H2O
点燃
2H2+O2
2H2O
4 32
4 32
1kg x
1kg x
4 32
×1xkg
x × 0.125kg
4 1kg 32 x x 8kg
的乘积。）
200个水分子分解（：200×18）：（200×2）：（100×32） = 9：1：8
=9：1：8 2n个水分子分解（2n水×18）：（2n×2）氢气： + （n×氧32气） = 9：1：8

化学反应中的有关计算(1)

（过氧化氢6.8g，0.4g氢气）
[练习4]完全燃烧3.2g甲烷所得到的二氧化碳，跟足量的澄清石灰水反应，能得到多少g碳酸钙？
有关含杂质物质的化 [例4] 含杂学质方20程%式的的石灰计石算400g与足量的稀盐
酸反应，最多能生成多少g二氧化碳？
解：碳酸钙质量=400 g×（1－ 20%）=320 g
通电
2H2O 2H2 + O2
2-写
36 4
18g x
36 〓 18g
4
x
x 〓 2g
3-列 4-解
答：分解18g水生成氢气的质量为2g，氧气的质量为16g。
5-答
[解题步骤]：（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）找出已知量和未知量之间的关系（4）列比例式求解（5）写出简明答案（6）回顾检查
可关系与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。所以，化学反应中的相关计算，能够根据化学方程式中各物质之间恒定的质量比实行
[例1解] ：计设算分完解已生全18知成分g水反物解能应的1够8物质g得水到的量生氢质成气量氢的质求气量的为质x量。？1-设
• 3、各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴.
• 4、化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,所以题中如给的条件是体积先要换算成质量。
• 5、化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.
[例3]：实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳，假设制取2L（标准状况）二氧化碳，至少需要多少g碳酸钙？同时得氯化钙多少g（CO2在标准状况下密度为 1.977g/L）
将12.5g的石灰石放入36.5g稀盐酸中（石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，同时放出4.4gCO2气体，求：