2021年高三第二次高考模拟化学试题 含解析

2021年高三第二次高考模拟化学试题含解析
7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确
．．．的是
A．草木灰(含有K
2CO
3
)水溶液可以用于洗涤油污
B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C．捕获工业排放的CO
2
能降低地球的温室效应
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
【答案】B
A、K2CO3)水解使溶液呈碱性，可用来去油污，正确
B、甲醛不能用于食品加工
C、二氧化碳是温室气体，主要来自于化石燃料的燃烧
D、锌比铁活泼，构成原电池，先失电子，保护了铁，不使铁反应，称为牺牲阳极保护
法
【考点】生活中常见的与化学相关的内容
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4
C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO2－4D．NH+4、K+、Br－、NO－3
【答案】D
A、HCO3－、H＋反应生成二氧化硕和水
B、Cu2＋、OH－会生成沉淀
C、H＋、AlO2－发生反应，生成Al(OH)3或Al3+
D、正确
【考点】溶液中离子共存的相关内容
9．下列实验能达到目的的是
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3
D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯
【答案】C
A、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去
B、Fe(OH)3胶体的制备方法：应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液
呈红褐色，即停止加热
C、可通过SO2使品红溶液褪色的特性来鉴别，故正确
D、乙烯的SO2除去乙烯应用溴水；通入酸性KMnO4溶液，乙烯会生成CO2引入新杂质
【考点】除杂与鉴别的相关内容
10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻
D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻
【答案】D
X和Y与电流表连接，此装置为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，电子流向Zn---Cu，电流大小与负极材料无关，故A、B均错；X和Y与分别与电源“-”、“+”极相连，此装置为电解池，其中Zn作阴极（受保护，不参与反应），Cu作阳极（活性电极，自身失电子），故C错，D对
【考点】原电池与电解池的相关内容
11．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设n A为阿伏加德罗常数的数值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n A个Cl-Cl键(相对原子质量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 n A个Fe3+
D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 n A个电子
【答案】B
A、氧化剂、还原剂是对于反应物来说的，FeCl3是氧化产物或还原产物，而不是还原
剂
B、2Fe-----3Cl2
56*2 3mol
56g X X=1.5mol，因此断裂1.5 n A个Cl-Cl键，正确
C、Fe3+会水解，总量会小于0.1 n A个
D、非标况下不能使用22.4L/mol来进行计算
【考点】氧化还原反应、物质的量的相关计算
12
选项已知类比推理
A Na与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2
B S、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3
C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应
【答案】B
A、Na与H虽然同族，但钠是金属元素，氢属于非金属元素，不属于碱金属
B、根据同族元素来推断相似的性质
C、常温下，浓硝酸遇铁、铝钝化，具有强氧化性，可以与铜等不活泼金属反应
D、氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O
【考点】类比推理的应用
22
A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B．原子半径：X﹥Y﹥Z
C．气态氢化物的稳定性：Z<W
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
【答案】AC
由图示可知，X、Y、Z、W分别为Na、N、Si、Cl
常见催化剂来自甲区，A对；B、正确的顺序应为：X﹥Z﹥Y；氯的非金属性比硅强，故气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4,C对；钠是活泼金属，工业上制备方法是：电解熔融的氯化钠，故D错
【考点】元素推断及性质比较、活泼金属的制备方法
23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是
A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1
B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 【答案】BD
A、错误，物料守怛关系应为：c (CH3COO－) + c (CH3COOH)= 0.01 mol·L-1
B、pH = 12的氨水中c(NH3.H2O)>> c (CH3COOH)，故氨水过量，溶液呈碱性
C、溶液中存在平衡：
CH3COOH CH3COO－+H+加入少量醋酸钠固体后，
平衡后向逆向移动，但c (CH3COO－)增加
D、与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后，离子间无反应发生，只是离子浓度均减半，
根据物料守恒关系可知，c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH)= 0.005 mol·L -1= c (NO 3－
)，正确
【考点】溶液中物料守怛、离子浓度比较等相关内容
30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

化合物 I
HO
O
OH OH
反应1
C
HO O
HO
OH
OH
OH
绿原酸
+
H 2O H +化合物 I I
(1)在反应①中，绿原酸与水按1∶1发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应○1反应类型为
(2) 1mol 化合物I 与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。

(4)1mol 化合物II 与足量的试剂X 反应得到化合物III ( )，则试剂x 是
(5)化合物Ⅳ有如下特点：①与化合物II 互为同分异构体；②遇FeCl 3溶液显色；③1 mol 化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ；④苯环上的一卤代物只有一种。

写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式 。

【答案】(1) C 16H 18O 9 (2分) 取代反应(2分) (2) 56 L (3分)
(3)
(3
分)
(4)NaHCO 3溶液 (3分) (5) (3分)
（1） 由题意可知：
绿原酸+ H 2O —-----化合物I + 化合物II C 7H 12O 6 C 9H 8O 4
可根据原子守怛关系解题，绿原酸: C 7H 12O 6 + C 9H 8O 4-H 2O====== C 16H 18O 9
(2) 化合物I 分子的官能团有羟基、羧基，均可与钠反应，官能团中的氢原子断下后形成氢气，因此1mol 分子中可生成2.5mol 的氢气 （3）由于酚羟基的存在，使其邻对位参与取代反应 （4）根据原子守恒关系解题
（5）由题意可知，该分子存在的官能团为酚羟基、两个醛基（1mol 醛基可与银氨溶液生成2mol 银），再根据苯环上的一氯代物只有一种来确定各取代基的位置关系 【考点】分子式的求取方法、官能团的重要性质，物质结构的推断
31.（16分）Ti O 2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。

工业
上利用TiO 2制备金属钛的流程如下。

金属钛
已知：Ⅰ： Ti(s)＋O 2(g)＝TiO 2(s)
△H ＝－946 kJ ·mol －1
2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)
△H ＝－221 kJ ·mol
－1
Ti(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(g)
△H ＝－815 kJ ·mol
－1
Ⅱ：某温度下各物质的沸点如下：
物质
TiCl 4 FeCl 3 SiCl 4 AlCl 3 沸点/℃ 136
310 56.5 180 回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C (s) TiCl 4(g)+2CO (g) 。

试计算其反应的△
H ＝ kJ ·mol －
1 ；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl 4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl 3、SiCl 4和AlCl 3，可用 方法获得较纯净的TiCl 4。

（3）TiO 2与Cl 2反应：TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）TiCl 4（l ）+O 2（g ）△H=+151kJ•mol -1。

该反
应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。

（5）制取Ti 的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl 2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O 2－
），电解而得到Ti ，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 【答案】（1）-90 （2分）；
（平衡常数2分，作图2分，共4分） （2）蒸馏(分馏) （2分）
（3）降低生成物O 2浓度，平衡向正方向移动 （3分） （4）防止高温下Na(Ti)与空气中的O 2(或CO 2)作用（2分） (5)
TiO 2+4e —
=Ti+2O 2— （3分）
（1） 由盖斯定律可知：
Ti C l 4 温度
Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s) ---------------①△H1＝－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)----------------②△H2＝－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)---------------③△H3＝－815 kJ·mol－1
由②+③-①可得，TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO (g)
其△H=△H2+ △H3- △H1=-90 kJ·mol－1
平衡常数：生成物的浓度幂之积除以反应物浓度幂之积
反应为放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，TiCl4%会降低
（2）沸点差距大于30。

C以上，可以用蒸馏或分馏的方法除杂
（3）C会与氧气反应，使之浓度降低，有利于平衡正向移动
（4）用来置换钛的钠容易与氧气等发生反应，故必须在惰性气体环境中进行
（5）阴极是发生得电子的反应
【考点】盖斯定律、物质的分离、平衡的移动、电解池原理及电极反应的书写
32．（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：
废渣
MgCl2 H2O
回答下列问题：
(1) 写出溶解时的离子方程式
(2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
(3) 操作I包含多个操作，分别为过滤，洗涤，烘干。

烘干时需
要减压烘干，原因是。

(4) 为减少Na2CO3的用量和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前
要检验溶液中是否存在离子,选择检验该离子的原因是。

(5)母液的主要成分。

【答案】（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）
（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高，HCl会挥发（3分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgC l2·6H2O分解（3分）（4）Ba2+（2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）
（5）KCl 、NaCl和MgCl2（2分）
（1） MgO 是一种碱性氧化物，会溶于酸 （2） 从速率和盐酸的挥发性角度分析
（3） 从溶液中制取晶体的方法就是蒸发浓缩，冷却结晶；从晶体的不稳定性角度分
析
（4） 根据25℃时有关物质的溶度积数据可知，只需要检验Ba 2+
就可以节省操作步骤 （5） 根据工艺流程可以判断母液中的成分 【考点】实验基本操作方法、工艺流程的分析
33.（16分）草酸亚铁（FeC 2O 4·2H 2O ）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

已知：CO 能与氯化钯（PdCl 2）溶液反应生成黑色的钯粉。

回答下列问题： Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

（1）将气体产物依次通过A 、澄清石灰水，B 、氯化钯，观察到A 中澄清石灰水都变浑浊，
B 中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。

（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设
假设1：________； 假设2：FeO ； 假设3：FeO 和Fe 的混合物
②设计实验方案证明假设3。

限选试剂： 1.0 mol·L -1盐酸、3% H 2O 2、0.1 mol·L -1CuSO 4、20% KSCN 、蒸馏水。

Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。

现用滴定法测定该样品中FeC 2O 4的含量。

滴定反应
是：5Fe 2+ +5C 2O 42－+3MnO 4－
+24H +＝5 Fe 3+ +10CO 2↑+3Mn 2++12H 2O 实验方案设计为： ①将准确称量的0.20g 草酸亚铁样品置于250 mL 锥形瓶内，加入适量2 mol/L 的H 2SO 4
溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.0xx mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V 1 mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn 粉和过量的2 mol/L 的H 2SO 4溶液，煮沸5～8min ，用KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。

将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.0xx mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V 2 mL
③重复以上实验1～2次
若某小组的一次测定数据记录如下： V 1= 18.90mL ，V 2=6.20mL 。

根据数据计算0.20g 样
品中：n （Fe 2+）＝ ； n （C 2O 42－
）＝ ；FeC 2O 4 的质量分数为 （精确到0.01%） 【答案】Ⅰ：（1）CO 2、CO (2分) （2）① Fe (2分) ②
实验步骤
现象与结论
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在 步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________
__________________________________ ___________________________________
实验步骤现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液(1分) 暗红色固体(1分)
若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分) 步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量
H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN (2分)
Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol n(C2O42－)＝0.000750mol FeC2O4的质量分数为
44.64%(每空2分，共6分)
I：（1）澄清石灰水变浑浊，证明是CO2的生成；由已知可得：与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉的气体为CO
（2）由I、II方案可推出I方案为Fe
本题考查的是FeO和Fe的检验方法，可根据提示选用合适的方法
II：第一次滴定所需高锰酸钾10.90mL为滴定Fe2+和C2O42-的总用量，第二次滴定所需高锰酸钾6.20mL为滴定Fe2+的用量。

所以根据5 Fe2+------MnO4-可以求得: n(Fe2+)=0.0xx mol/L×6.20mL ×5= 0.0006200mol 再根据5C2O42--------2MnO4-可以求得n(C2O42-)==5×0.0xx ×(10.90-6.20)/2=0.0007500mol 【考点】离子的检验、氧化还原滴定原理及相关计算ynB29064 7188 熈tj34338 8622 蘢20134 4EA6 亦23260 5ADC 嫜30488 7718 眘•32105 7D69 絩k34784 87E0 蟠。