高中化学2课时 多角度认识氧化还原反应优秀课件
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法中要标出“得到〞或“失去〞且“得到〞或“失去〞的电子数目相等。
题组例练
1.以下反响中,电子转移方向和数目正确的选项是(
A.
B.
C.
D.
D)
2.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂,而且与
Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有以下两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl
反响口诀： 降、得、复原〔复原反响、被复原、复原产物〕氧化剂
课堂练习：3、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
+4
-1
+2
0
△ MnCl + Cl ↑+ 2H O
MnO2 + 4HCl ===
2
2
2
氧化剂 复原剂
复原产物 氧化产物
0
0
-1
-2
+4
+5 -2
△ 2KCl + 3O ↑
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
提示:S元素既被氧化又被复原。
2.指出下列反应中:5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,哪种物质是经氧化
反应生成的产物?哪种物质是经还原反应生成的产物?
提示:Cl2既是经氧化反响得到的产物,也是经复原反响得到的产物。
3.在一定条件下氧气与臭氧可以相互转化如:3O2
2O3,该变化过程既有单质参与
的化合价升高。
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂
== 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
反应物
性质
表观特征
实质
变化过程
变化结果
生成物
氧化剂
氧化性
化合价降低
得电子
复原反响
被复原
复原产物
还原剂
复原性
化合价升高
失电子
氧化反响
被氧化
氧化产物
氧化复原 升、失、氧化〔氧化反响、被氧化、氧化产物 〕复原剂
H2SO3
无氧酸
HCl
H2S、HCl
课后作业：
1、完成《导与练》P30-P31的根底梳理
2、完成《导与练》P33-P34的根底梳理
第2课时
氧化复原反响中电子转移的表示方法
疑难探究
18世纪末,化学家在总结许多物质与氧的反响后,提
出了氧化复原反响的概念:与氧化合的反响,称为氧
化反响;从含氧化合物中夺取氧的反响,称为复原反
。
不是
(3)该反响是置换反响吗?
。
疑难探究
2HCl+O2
问题导思
1.判断上述A组三个不同反响中
H2O2的作用分别是什么?
提示:反响(1)中H2O2既作氧化剂又
作复原剂,反响(2)中H2O2作氧化剂。
反响(3)中H2O2作复原剂。
2K2S+K2SO3+3H2O
2.观察B组中反响(1),判断其氧化剂
和复原剂分别是哪种物质?
失去 6×
△
2e-
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
得 2×6e-
电子转移的数目
变价原子总数 ×化合价改变量e-
练习：用“双线桥〞法表示以下氧化复原反响电子转移的方向和数
目，并指出氧化剂和复原剂。
失 2 e0
+1
+2
0
〔1〕Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
复原剂
氧化剂
又有单质生成,是氧化还原反应吗?
提示:该变化过程没有电子转移,不是氧化复原反响。
4.分析反应:Cl2+2KI
2KCl+I2、H2+CuO
Cu+H2O,判断下列生成单质的两个过
程:KI→I2,CuO→Cu 分别是氧化反应,还是还原反应?
提示:前者属于氧化反响,后者属于复原反响。
题组例练
1.(20xx·北京八中乌兰察布分调研)钛(Ti)被称为
得2×e得2×5e-
+7
-1
+2
0
〔2〕2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
氧化剂
复原剂
失 10× e-
〔2〕“单线桥〞法
2 e△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 电子转移的数目：
变价原子总数 × 化合价改变量e-
Mn 元素被复原、
复原产物 是 MnCl2
〕氧化剂是
。
MnO2
+2
0 △ 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
在该反响中， H2
中 H 元素化合价由 0 升高到 +1 、失去电子，
H
氧化〔由
元素被氧化、
H2 生成 H2O 是氧化反响、
氧化产物 是
〕复原剂是
。
H2O
H2
在该反响中， CuO 中 Cu 元素化合价由 +2 降低到 0 、得到电子，
响。随着化学的开展, 19世纪开展化合价的概念后,
化合价升高的一类反响并入氧化反响,化合价降低的
一类反响并入复原反响。20世纪初,成键的电子理
论被建立,于是又将失电子的半反响称为氧化反响,
得电子的半反响称为复原反响。
问题导思
1.反应 3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O 中,哪种元素被氧化,哪种元素被还原?
A组反响
(1)2H2O2
2+
2H2O+O2↑
(2)2Fe +H2O2+2H
(3)Cl2+H2O2
+
3+
2Fe +2H2O
B组反响
(1)3S+6KOH
(2)KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
C组反响
(1)Zn+H2SO4(稀)
(2)Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+H2↑
ZnSO4+SO2↑+2H2O
在该反响中， HCl 中 Cl 元素化合价由 -1 升高到 0 、失去电子，
氧化〔由 HCl 生成
元素被氧化、
Cl2 是氧化反响、
Cl
氧化产物 是
〕复原剂是 HCl
。
Cl2
在该反响中， MnO2 中 Mn 元素化合价由 +4 降低到 +2 、得到电子，
复原〔由 MnO2 生成 MnCl2 是复原反响、
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O 2H2+CO2
3.分析以下反响并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
氧化剂是 Cl2
,还原剂是 Fe
;发生氧化反应的是 Fe
Cl2
原反应的是
,发生还
。
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂是 KMnO4 ,还原剂是 KMnO4 ;被氧化的元素是 KMnO4中的氧元素
题组例练
1 . ( 2 0 x x ·河 南 洛 阳 月 考 ) 为 实 现 以 下 转 化 , 必 须 参 加 氧 化 剂 的 是 ( D
)
A.Cl2→HCl
B.NH4+→NH3
C.H2O2→O2
D.Cu→CuO
2.在下列反应中,二氧化碳作氧化剂的是( B )
A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO2制Ti的主
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
要反响:
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
以下说法正确的选项是(
)
D
A.反响①是置换反响
B.反响②是复分解反响
C.反响①中TiO2被氧化
D.反响②中金属镁被氧化
C )
2.磷单质在反应 4P+3KOH+3H2O
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4
(1)方法一的离子方程式:
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
。
(2)方法被氧化的物质是
,假设反响中有 0.1 mol 电子转移,那么产生的
ClO2气体在标准状况下的体积为
L。
(3)用单线桥法标出方法反响电子转移的方向和数目:
疑难探究
观察并思考:
问题导思
1.单线桥法和双线桥法中箭头的含义相同吗?
提示:不相同。单线桥法表示时箭头是在反响物中由失电子的元素指向得电子的
元素;双线桥法表示时箭头由反响物中变价元素指向生成物中同一元素。
2.单线桥法和双线桥法中线上表示方法相同吗?
提示:不相同。单线桥上只标电子转移的数目,不标“得到〞或“失去〞;双线桥
,被还
原的元素是 KMnO4中的锰元素 。
(3)2H2S+SO2
氧化剂是
物是
3S↓+2H2O
SO2
S
,还原剂是 H2S
。
;氧化产物是
S
,还原产
三、氧化复原反响的表示方法： 注意：
〔1〕“双线桥〞法
化合价降低，得到2e-，被复原来自+20△
0
+1
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
提示:氧化剂、复原剂均为S。
3.观察B组中反响(2),判断其氧化产
物和复原产物分别是哪种物质?
提示:氧化产物、复原产物均为Cl2。
4.判断C组中两个反响的氧化剂分别是哪种物质?起氧化作用的元素分别是哪种?
提示:两个反响中氧化剂均为H2SO4,但是反响(1)中起氧化作用的元素是氢元
素,反响(2)中起氧化作用的元素是硫元素。
。
-
+
答案:(1)2Cl +4H +2Cl
答案:(2)H2O2 2.24
-
(3)
2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
课后作业：
1、完成《导与练》P32的根底梳理
2、完成《导与练》课时作业P108-P10
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 复原剂 复原产物 氧化产物
反响物
生成物
氧化剂：得到电子〔或电子对偏向〕的物质，在反响中所含元素
的化合价降低。
复原剂：失去电子〔或电子对偏离〕的物质，在反响中所含元素
3KH2PO2+PH3↑中的变化是(
A.被氧化
B.被复原
C.既被氧化又被复原 D.既未被氧化又未被复原
3.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu
(1)被氧化的元素是
,被复原的元素是 N
。
HNO3
(2)发生氧化反响的物质是 Cu ,发生复原反响的物质是
Cu
复原〔由 CuO 生成 Cu
是复原反响、
元素被复原、
复原产物 是
〕氧化剂是
。
CuO
Cu
2、常见的氧化剂和复原剂
氧化剂
单质
氧化物
还原剂
O2、Cl2、Br2
Na、Fe、H2、C
MnO2、CO2
CO、SO2
化
盐
FeCl3、KMnO4、KClO3 FeSO4、Na2SO3
合
物 含氧酸
HClO、HNO3、浓硫酸
2KClO3 ===
2
氧化剂
复原产物 氧化产物
复原剂 氧化剂 氧化产物
复原剂
复原产物
氧化复原 升、失、氧化〔氧化反响、被氧化、氧化产物 〕复原剂
反响口诀： 降、得、复原〔复原反响、被复原、复原产物〕氧化剂
+4
-1 △ +2
0
4、〔1〕 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
题组例练
1.以下反响中,电子转移方向和数目正确的选项是(
A.
B.
C.
D.
D)
2.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂,而且与
Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有以下两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl
反响口诀： 降、得、复原〔复原反响、被复原、复原产物〕氧化剂
课堂练习：3、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
+4
-1
+2
0
△ MnCl + Cl ↑+ 2H O
MnO2 + 4HCl ===
2
2
2
氧化剂 复原剂
复原产物 氧化产物
0
0
-1
-2
+4
+5 -2
△ 2KCl + 3O ↑
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
提示:S元素既被氧化又被复原。
2.指出下列反应中:5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,哪种物质是经氧化
反应生成的产物?哪种物质是经还原反应生成的产物?
提示:Cl2既是经氧化反响得到的产物,也是经复原反响得到的产物。
3.在一定条件下氧气与臭氧可以相互转化如:3O2
2O3,该变化过程既有单质参与
的化合价升高。
化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂
== 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
反应物
性质
表观特征
实质
变化过程
变化结果
生成物
氧化剂
氧化性
化合价降低
得电子
复原反响
被复原
复原产物
还原剂
复原性
化合价升高
失电子
氧化反响
被氧化
氧化产物
氧化复原 升、失、氧化〔氧化反响、被氧化、氧化产物 〕复原剂
H2SO3
无氧酸
HCl
H2S、HCl
课后作业：
1、完成《导与练》P30-P31的根底梳理
2、完成《导与练》P33-P34的根底梳理
第2课时
氧化复原反响中电子转移的表示方法
疑难探究
18世纪末,化学家在总结许多物质与氧的反响后,提
出了氧化复原反响的概念:与氧化合的反响,称为氧
化反响;从含氧化合物中夺取氧的反响,称为复原反
。
不是
(3)该反响是置换反响吗?
。
疑难探究
2HCl+O2
问题导思
1.判断上述A组三个不同反响中
H2O2的作用分别是什么?
提示:反响(1)中H2O2既作氧化剂又
作复原剂,反响(2)中H2O2作氧化剂。
反响(3)中H2O2作复原剂。
2K2S+K2SO3+3H2O
2.观察B组中反响(1),判断其氧化剂
和复原剂分别是哪种物质?
失去 6×
△
2e-
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
得 2×6e-
电子转移的数目
变价原子总数 ×化合价改变量e-
练习：用“双线桥〞法表示以下氧化复原反响电子转移的方向和数
目，并指出氧化剂和复原剂。
失 2 e0
+1
+2
0
〔1〕Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
复原剂
氧化剂
又有单质生成,是氧化还原反应吗?
提示:该变化过程没有电子转移,不是氧化复原反响。
4.分析反应:Cl2+2KI
2KCl+I2、H2+CuO
Cu+H2O,判断下列生成单质的两个过
程:KI→I2,CuO→Cu 分别是氧化反应,还是还原反应?
提示:前者属于氧化反响,后者属于复原反响。
题组例练
1.(20xx·北京八中乌兰察布分调研)钛(Ti)被称为
得2×e得2×5e-
+7
-1
+2
0
〔2〕2KMnO4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
氧化剂
复原剂
失 10× e-
〔2〕“单线桥〞法
2 e△
CuO + H2 === Cu + H2O
12e-
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ 电子转移的数目：
变价原子总数 × 化合价改变量e-
Mn 元素被复原、
复原产物 是 MnCl2
〕氧化剂是
。
MnO2
+2
0 △ 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
在该反响中， H2
中 H 元素化合价由 0 升高到 +1 、失去电子，
H
氧化〔由
元素被氧化、
H2 生成 H2O 是氧化反响、
氧化产物 是
〕复原剂是
。
H2O
H2
在该反响中， CuO 中 Cu 元素化合价由 +2 降低到 0 、得到电子，
响。随着化学的开展, 19世纪开展化合价的概念后,
化合价升高的一类反响并入氧化反响,化合价降低的
一类反响并入复原反响。20世纪初,成键的电子理
论被建立,于是又将失电子的半反响称为氧化反响,
得电子的半反响称为复原反响。
问题导思
1.反应 3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O 中,哪种元素被氧化,哪种元素被还原?
A组反响
(1)2H2O2
2+
2H2O+O2↑
(2)2Fe +H2O2+2H
(3)Cl2+H2O2
+
3+
2Fe +2H2O
B组反响
(1)3S+6KOH
(2)KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
C组反响
(1)Zn+H2SO4(稀)
(2)Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+H2↑
ZnSO4+SO2↑+2H2O
在该反响中， HCl 中 Cl 元素化合价由 -1 升高到 0 、失去电子，
氧化〔由 HCl 生成
元素被氧化、
Cl2 是氧化反响、
Cl
氧化产物 是
〕复原剂是 HCl
。
Cl2
在该反响中， MnO2 中 Mn 元素化合价由 +4 降低到 +2 、得到电子，
复原〔由 MnO2 生成 MnCl2 是复原反响、
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O 2H2+CO2
3.分析以下反响并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
氧化剂是 Cl2
,还原剂是 Fe
;发生氧化反应的是 Fe
Cl2
原反应的是
,发生还
。
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂是 KMnO4 ,还原剂是 KMnO4 ;被氧化的元素是 KMnO4中的氧元素
题组例练
1 . ( 2 0 x x ·河 南 洛 阳 月 考 ) 为 实 现 以 下 转 化 , 必 须 参 加 氧 化 剂 的 是 ( D
)
A.Cl2→HCl
B.NH4+→NH3
C.H2O2→O2
D.Cu→CuO
2.在下列反应中,二氧化碳作氧化剂的是( B )
A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
铁、铝之后的第三金属,以下是由TiO2制Ti的主
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
要反响:
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
以下说法正确的选项是(
)
D
A.反响①是置换反响
B.反响②是复分解反响
C.反响①中TiO2被氧化
D.反响②中金属镁被氧化
C )
2.磷单质在反应 4P+3KOH+3H2O
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4
(1)方法一的离子方程式:
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
。
(2)方法被氧化的物质是
,假设反响中有 0.1 mol 电子转移,那么产生的
ClO2气体在标准状况下的体积为
L。
(3)用单线桥法标出方法反响电子转移的方向和数目:
疑难探究
观察并思考:
问题导思
1.单线桥法和双线桥法中箭头的含义相同吗?
提示:不相同。单线桥法表示时箭头是在反响物中由失电子的元素指向得电子的
元素;双线桥法表示时箭头由反响物中变价元素指向生成物中同一元素。
2.单线桥法和双线桥法中线上表示方法相同吗?
提示:不相同。单线桥上只标电子转移的数目,不标“得到〞或“失去〞;双线桥
,被还
原的元素是 KMnO4中的锰元素 。
(3)2H2S+SO2
氧化剂是
物是
3S↓+2H2O
SO2
S
,还原剂是 H2S
。
;氧化产物是
S
,还原产
三、氧化复原反响的表示方法： 注意：
〔1〕“双线桥〞法
化合价降低，得到2e-，被复原来自+20△
0
+1
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
提示:氧化剂、复原剂均为S。
3.观察B组中反响(2),判断其氧化产
物和复原产物分别是哪种物质?
提示:氧化产物、复原产物均为Cl2。
4.判断C组中两个反响的氧化剂分别是哪种物质?起氧化作用的元素分别是哪种?
提示:两个反响中氧化剂均为H2SO4,但是反响(1)中起氧化作用的元素是氢元
素,反响(2)中起氧化作用的元素是硫元素。
。
-
+
答案:(1)2Cl +4H +2Cl
答案:(2)H2O2 2.24
-
(3)
2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
课后作业：
1、完成《导与练》P32的根底梳理
2、完成《导与练》课时作业P108-P10
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 复原剂 复原产物 氧化产物
反响物
生成物
氧化剂：得到电子〔或电子对偏向〕的物质，在反响中所含元素
的化合价降低。
复原剂：失去电子〔或电子对偏离〕的物质，在反响中所含元素
3KH2PO2+PH3↑中的变化是(
A.被氧化
B.被复原
C.既被氧化又被复原 D.既未被氧化又未被复原
3.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu
(1)被氧化的元素是
,被复原的元素是 N
。
HNO3
(2)发生氧化反响的物质是 Cu ,发生复原反响的物质是
Cu
复原〔由 CuO 生成 Cu
是复原反响、
元素被复原、
复原产物 是
〕氧化剂是
。
CuO
Cu
2、常见的氧化剂和复原剂
氧化剂
单质
氧化物
还原剂
O2、Cl2、Br2
Na、Fe、H2、C
MnO2、CO2
CO、SO2
化
盐
FeCl3、KMnO4、KClO3 FeSO4、Na2SO3
合
物 含氧酸
HClO、HNO3、浓硫酸
2KClO3 ===
2
氧化剂
复原产物 氧化产物
复原剂 氧化剂 氧化产物
复原剂
复原产物
氧化复原 升、失、氧化〔氧化反响、被氧化、氧化产物 〕复原剂
反响口诀： 降、得、复原〔复原反响、被复原、复原产物〕氧化剂
+4
-1 △ +2
0
4、〔1〕 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O