卤素学案[1]

第四章卤族元素学案
第一部分氯气和氯化氢
（一）氯气
1、氯原子结构示意图：
2、氯气的性质
（1）氯气的物理性质
颜色气味状态密度、溶解性、熔沸点、毒性；闻气体方法：
（2）氯气的化学性质
（3）燃烧定义：
（4）氯气与水的反应
氯气溶于水得到色溶液——氯水。

在氯水中有一少部Cl2与水反应，大部分以Cl2分子存在，所以氯水中的主要溶质是Cl2。

新制的氯水中存在的微粒有：
（5）HClO（次氯酸）的主要性质：
久置的氯水的主要成分：
3、漂白粉
（1）工业上制取漂白粉的反应：
（2）漂白粉的主要成分：
（3）漂白粉的有效成分：
（4）漂白粉的主要用途：
（5）漂白粉的漂白原理：
（6）漂白粉的失效原因及保存方法：
4、氯气的实验室制法
（1）药品：浓盐酸和MnO2，KMnO4或KClO3。

（2）反应原理：用氧化剂氧化浓盐酸中的HCl而生成Cl2。

请完成3个化学方程式和对应的离子方程式
（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。

故制取氯气的发生装置使用的仪器主要有：
（4）收集方法：
（5）验满方法：
①
②
（6）尾气的吸收：一般用NaOH溶液还是用石灰水吸收氯气？
（7）氯气的净化：
（二）氯离子的检验
操作步骤：
现象和结论：
（三）氯化氢（补充内容）
1、氯化氢的物理性质
颜色气味状态
密度、溶解性
氯化氢的水溶液是盐酸，因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾，这是氯化氢与空气中
的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致。

2、氯化氢的实验室制法 （1）药品：浓H 2SO 4和食盐（固体）。

（2）反应原理：用高沸点酸与低沸点酸的盐发生复分解反应来制取低沸点酸。

或者说，用难挥发酸与易挥发酸的盐发生复分解反应来制取易挥发酸。

浓H 2SO 4是高沸点酸，难挥发酸。

盐酸是低沸点酸，易挥发酸。

浓H 2SO 4与食盐发生反应的化学方程式为： 注意：
①反应物的状态，一定要是NaCl 固体与浓H 2SO 4反应才能生成氯化氢，若是NaCl 溶液与稀H 2SO 4则不发生反应。

②注意反应条件对产物的影响。

反应物相同，反应时温度不同，所得产物也可能不同。

浓H 2SO 4与NaCl 固体的反应中，微热或不加热时生成NaHSO 4和HCl 气，加热到500～600℃时生成Na 2SO 4和HCl 气。

（3）发生装置： （4）收集方法： （5）验满方法： ① ② （6）尾气吸收：
但吸收装置与Cl 2的吸收装置不相同。

用水吸收多余的HCl 气体或用水吸收HCl 气制盐酸时，应加一个倒扣的漏斗（凡极易溶于水的气体，如HBr 、NH 3等都可用这种装置来进行吸收）。

如下图中的A 所示：
A B 请分析这样做的理由：
3、氯化氢与盐酸的比较 （1）组成微粒：
（2）状态： （3）导电性： （4）与石蕊试纸： （5）化学性质：氯化氢的化学性质不活泼，在高温下表现出还原性。

例如：
4HCl+O 2 500C CuCl 2
2H 2O+Cl 2 （地康法制Cl 2）
盐酸的化学性质活泼，溶于水氯化氢电离出H +、Cl －
，故盐酸具有酸类的通性，H +
的氧化性及Cl －
的还原性。

例如（请写出化学方程式和离子方程式）：
（酸性） （氧化性） （还原性）
第二部分 卤族元素
1、卤族元素的原子、分子、离子结构的比较： （1）相似性 （2）递变性
2、卤素单质物理性质的比较 （1）相似性
（2）递变性 （3）特性
3、卤素单质化学性质的比较 （1）相似性：
①都能跟金属反应生成金属卤化物
②都能跟氢气反应生成卤化氢
③都能跟磷等非金属反应
④都能跟水发生反应
⑤都能跟强碱溶液反应
（2）递变性：
（3）卤素间的相互置换
置换能力
可知氧化性Cl Br 22>，还原性Br Cl -
-
>的化学反应
可知氧化性Br I 22>，还原性I Br -->的化学反应
综合起来，氧化性 还原性 （4）卤素单质的化学特性 ①F 2很活泼，能与稀有气体发生反应，如：
F 2 + Xe 光
XeF 2（白色固体）
②氟无正价，F 2与水反应不生成次卤酸，F 2与碱反应不生成次卤酸盐。

2F 2 + 2H 2O == 4HF +O 2
2F 2+2NaOH
∆
2NaF+H 2O+OF 2(气体)
③I 2遇淀粉溶液显蓝色。

4、卤化氢性质的比较 （1）相似性 ①均是无色有刺激性气味的气体。

②均极易溶于水，其水溶液是氢卤酸。

③氢卤酸均易挥发，在空气中冒白雾。

④氢卤酸具有酸类的通性（H +的性质）、氧化性（H +的氧化性）和还原性（X －
的还原性）。

（2）递变性 ①按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序，稳定性 ，还原性 。

②氢卤酸的酸性：HF HCl HBr HI <<<，氢氟酸是弱酸，氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸均是强酸。

（3）特性 HF 有剧毒，氢氟酸可腐蚀 。

5、X －
（卤离子）的检验 试剂 操作 现象与结论 6、萃取和分液 （1）萃取的原理 注意：萃取剂必须与原溶剂（一般是水）不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

（2）分液 把两种互不相溶且密度不同的液体混合物（可分成上下两层）从界面处分离开的操作。

使用的仪器是分液漏斗。

萃取和分液是两码事儿，但在操作时有密切联系。

萃取常在分液漏斗中进行，萃取后都要进行分液。

（3）操作步骤（萃取与分液结合进行）
混合振荡→静置分层→分液
分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分液漏斗颈慢慢流出，当下层液体刚好流完便立即关闭活塞，不要让上层液体流出。

上层液体要从分液漏斗上口倒出。

7、卤化银的感光性
光
AgX
按AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，见光分解的速率渐快。