2011-13年上海市普通高中学业水平考试化学试卷和答案

上海市2011年普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：试卷满分 100分，考试时间90分钟。

1、 本考试分设试卷和答题纸。

2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形
码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上， 在试卷上作答一律不得分。

选择
题的作答必须涂在答题纸上相应的区域， 其余各大题的作答必须写在答题纸上与试
卷题号对应的位置。

相对原子质量： H-1 C-12
N-14 一、选择题（本题共 40分，每小题
F 列化学用语能确定为水的是
A .质量数 B.中子数 C.质子数 D.电子数 &常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是
A .浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.硫酸铜溶液
9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A B C
D
10. 2mol 氢气和1 mol 氧气化合生成2 mol 液态水，放出571.6kJ 热量。

能正确表示这一反 应的热化学方程式是
A
2计 + O 2 -2H 2O + 571.6kJ
B . 2H 2(g) + O
2(g) —2H 2O(g)+ 571.6Kj C .
2H 2(g) + O 2(g)
—2H 2O(I) + 571.6kJ O-16 AI-27
Fe-56
2分，每小题只有一个正确答案）
1. 2.
3.
+
A . H 3O B. H — O — H
c H ：O ：6： H C. D.
电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是
A . H 2O B. Cl 2 C. NH 3 • H 2O D. NaCl
将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A .显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性不能确定
铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这 4. 些特性无关的是
A .不易生锈 B.导电性好
C.密度小
D.硬度大
含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 2- 2- 2-
A . S B. SO 3 C. SO 4 D.S 对于CaCP 中的化学键判断正确的是
A .只有共价键 C.只有离子键
5. 6.
B.既有金属键又有共价键
D.既有离子键又有共价键 7. 放射性同位素；3i , 其左上角数字“ 131 ”表示
D2冲(g) + O
2(
g)
—2H2O(l)-571.6
kJ
2SO 2(g) + 02(g) = 2SO 3(g),不能说明该反应一二、(本题共24分)
21. 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
(1) ______________________________ 某元素的原子L 层电子数比K 层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 —周期, 与该元素同一主族的短周期元素是。

定达到平衡状态的是
A. SO 3的质量保持不变 B
C. SO 2和SO 3的生成速率相等 .SO 2的百分含量保持不变
D. SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为 2 : 1 : 2
12.在100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液
pH 变小。

所加入的这
种物质是
A .水 B. 0.1mol/L 盐酸 C.醋酸钠晶体
D. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液
13•醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是
A . H+OH TH 2O
B. H+ NaOI-h Na ++H 2O
C. CHCOOH +O --h CHCOO+H 2O
- +
D . CHCOOH +NaOH^CHCOb Na +H 2O
14•聚氯乙烯是一种常用的塑料。

下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是
A .乙醇、氯化氢
B.乙烷、氯化氢
C.乙烯、氯化氢
D.乙炔、氯化氢
15.已知：CHCI 为CH 的一氯代物。

下列烷烃中，一氯代物只有一种的是
C
H 3
CH 3-C -CH
CH 3- CH-CH 2-CH3
16.有关铜锌原电池电极的判断正确的是
A .锌电极是负极 B.发生还原反应的是负极 C.质量减轻的电极是正极
D.电子流出的电极是正极
+
3+
—
2—
17.某无色溶液含有 Na 、Fe 、Cl -、SQ -中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验:
(1) 向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO 溶液，有白色沉
淀产生；
(2) 向溶液中滴加 Ba(NO )2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
18. 有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A .实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B .称取一定量的胆矶，放在铁坩埚中进行加热
C .加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D .进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是
A. 瓶内是干燥的，由b 处进气，收集H 2
B. 瓶内充满水，由a 处进气，收集O
C. 瓶内充满水，由a 处进气，用来测量 NH 的体积
D. 瓶内装入浓硫酸，由 b 处进气，用来干燥 H 2S 气体
0.01g 为止
20.总的物质的量为0.50mol 的Fe 粉与Al 粉混合物分为等质量的两份； 在一份中加入足量
的稀盐酸，在标准状况下产生气体
aL ;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况
下产生气体bL 。

则a+b 的数值不可能是
A.5.6
B.7.3
C.8.2
D.11.2
11. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应
A .
C.
(2)_______________________________________ 硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 (选填“强”、“弱”)，能说明这一事实的
化学方程式是_______________________________ 任写一个)。

(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 ____ (填写编号)。

2+
a.原子半径：Na v Cl
b.离子半径：F v Mg
c.热稳定性：HF > HCI
d.碱性：NaOH> Mg(0H)2
22. 电解饱和食盐水的反应为2NaCI+2HOm CI2T +H4 +2NaOH
(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)____________________________ 该反应中被氧化的元素是 ______________________ 。

阴极产物之一为H2,阴极上发生的变化为 __ 反应
(选填“氧化”、“还原”)。

(3)电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。

下列反应中氯气只作氧化剂的是_(填写编号)。

a. Cl 2+2KI T2KCI+I 2
b. CI2 + 2 NaOH NaCI + NaCIO + H 20
点燃
c. CuCl2 CI 2? + Cu
d. 3C|2 + 2Fe---------------------------- 2FeCI 3
23. 在容器可变的密闭容器中，反应2(g)十3H2(g) =2NH(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：
(1)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 (选填“增
大”、“减小”，下同)，v逆，平衡向方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。

(2)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方
向移动，为_____ 反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)_______________________________________ 右图为反应
速率(V与时间(t)关系的示意图，由图判断，在 X时刻曲线发生变化
的原因是_______________________________________ (填写编号)。

a.增大N2的浓度
b.扩大容器体积
o
c.加入催化剂
d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH的百分含量_______ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。

24. 含硫的物质与人们的生活密切相关。

已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种,
其不同价态的物质间可相互转化。

完成下列填空：
(1 )写出硫与铁反应的化学方程式___________________________ ，所得产物的颜色为_______ 。

(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 _________________
硫化氢呈现_____________ (选填“氧化性”、“还原性”)。

(3 )二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 ______ 。

(4)_______________________________________________ 硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_________________________________________________ 作X射线透视肠胃的内服药剂。

三、(本题共15分)
25. 右图是实验室制取HCI气体
NaCl+ILSOj- NaHSO4+HClT
并验证气体性质的装置图。

完成下列填空：
(1 )玻璃仪器A的名称是_______________ 。

B瓶中浓硫酸的作
用是____________________ 。

(2)_______________________________________________ C瓶中观察到的实验现象是,
反应的化学方程式是_________________________________ 。

(3)证明HCI气体中含有氯元素的实验方法和现象是
26. 实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：(1)____________________________________________________ 滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞_______________________________________________________ ，活塞旋转是否灵活。

（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位 于 __________________________ 位置，记录读数。

（3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2滴酚酞，摇匀。

用标准氢氧化钠溶液 滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 _________________________________ 的变化。

直到滴入最后 一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 ________ 色变为 ______ 色，并在半分钟内溶液颜色不发生 变化，停止滴定，记录读数。

（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。

再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表:
次数 滴定前（mL ） 滴定后（mL ）
1 0.40
21.10
2
0.10
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。

根据表中的 数据计算出盐酸的浓度为 ___________________ mol/L 。

已知盐酸的准确浓度为 0.490mol/L ，则实验误差为 %。

（5）会造成实验结果偏高的操作是 ________ （填写编号）。

a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外 四、（本题共11分）
27. 乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。

完成下列填空: （1 ）乙烯分子中的官能团是 _____________ 。

（2）能与乙烯发生加成反应的物质是 _________ （填写编号）。

a.溴水
b.氧气
c.氯化氢
d.酸性高锰酸钾溶液 （3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 __________ （填写编号）。

28. A B 、C D 为常见的烃的衍生物。

工业上通过乙烯水化法制取 A , A 催化氧化可得 B , B 进一步氧化得到 C, C 能使紫色石蕊试液变红。

完成下列填空:
（1） A 的俗称为 ________ 。

A 与氧气在加热及催化剂存在下反应生成 B ,常用到的催化剂
是 ______________ , B 的结构简式为 _________________ 。

（2） 写出A 与C 发生酯化反应的化学方程式。

（3） 1.5gD 在空气中完全燃烧，生成 0.05mol 二氧化碳和 0.05mol 水。

在标准状况下， D 是气体。

密度为1.34g/L ，贝U D 的分子式为 ___________________ 。

已知D 与B 具有相同的官能团，D 的结构简式为 __________________ 。

五、（本题共10分） 29.
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为 4NH
十5Q T 4NO+6HO 完成下列计算：
（1） 生成1molNO 消耗氧气的体积为
L （标准状况）。

（2） 5 mol NH 3和5 molO 2反应生成4 molNO ,过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨 水中氨
的质量分数。

NO 的同时也生成氮气：4NH 十3Q f 2N+6HO 若4 mol NH 3和4 molO 2恰好完全反应，计算产物气体中 NO 的物质的量。

a. C 2H 2
b. C 6H 6
c. C 5H 12
d. C 2H 6O （3 ）如果没有催化剂，氨氧化生成
2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准
21、（1）2 （1 分）P（1 分）
（2）弱（1 分）CI2+ H2S T2HCI+S （ 1 分）
（3）c、d （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
2e
I 1
22、（1）…八…（2分，方向、数目各1分）
（2）CI （1分）还原（1分）
（3）a、d （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
23、（1）增大（1分）增大（1分）正反应（1分）
（2）放热（1分
（3） c （1分）不变（1分）
24、（1）Fe+S 一- FeS （1分）黑褐色或黑色（1分）
（2）生成黄色固体（1分）还原性（1分）
（3）硫酸（1分、写H2SO4也得分）
（4）硫酸钡（1分、写BaSQ、重晶石也得分）
三、（共15分）
25、（1）圆底烧瓶（1分）干燥氯化氢气体（1分）
（2）有白烟产生（1分）NH+ HCI T NHCI （1分）
（3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）
26、（1）是否漏液（1分）
（2）刻度0或0以下（1分）
（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分）无（1分）粉红（1分）
（4）20.00 （1 分）0.495 （1 分） 1.0 （1 分）（5）c （ 1 分）
四、（共11分）
27、（1）碳碳双键（1分）
（2）a、c （2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
（3） c （1 分）
28、（1）酒精（1 分）Cu 或Ag （1 分）CH3CHO （1 分）
（2）CHCOOH+CHHOH 逬止CHCOOCCH+HaO （2 分、条件错扣 1 分）
（3）CH2O （1 分）HCHO （1 分）
五、（共10分
29、（1）28 （2 分）
（2）w （NH3）=17/ （17+18X 6）=0.136 （4 分）（3）设产物中NO为amol、N2为bmol。

5 3
a b=4 a=2mol （4 分）
a+2b=4
4 2
2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷
考生注意:
1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本考试分设试卷和答题纸
3. 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形
码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位
置。

相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1.海水中含量最多的卤素是
A .氟
B .氯C.溴D
. 碘
2
.
12C与14C互为
A •同素异形体
B •同分异构体C.冋位素D
.
同系物
3 .
某直链烷烃分子中
有
18个氢原子，它的分子式是
A. C8H18 B . C9H 18C. C10H 18D
.
C11H
18
4
.
力口入水能抑制水的电离的物质是
A .碘化钾
B .氯化钠
C .硝酸钠D
. 硫酸
5
.
NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有
A . 2N A个阳离子B. 10N A个电子
C. N A个氢氧根离子 D . 2N A个共价键
6.实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是
7.将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是
A . OH —+HJ 出0
B . H++NH3?«20T NH4J H2O
C. HCl+OH f C「+H2O D . HCI+NH 3M2OC「+NH4++H2。

&红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol 一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。

能表示该反应热化学方程式的是
A . C+H2O T H2+CO
B. C(S)+H2O(I) f H2(g)+CO(g)+131.3KJ
C. C(S)+H 2O(g) f H 2(g)+CO(g)+131.3KJ —131.3KJ
131.3KJ D . C(S)+H 2O(g) f H2(g)+CO(g)
9.下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
A . SO2+ NO2f SO3 + NO
B . SO2 + 2NaOH f H2O + Na2SO3
C . SO2 + 2Mg * 2MgO + S
D . SO2 + B" + 2H 2O f H2SO4 + 2HBr
CH2—CH3
10 .烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH —CH3的名称是
I
CH3
A . 1-甲基-4-乙基戊烷
B . 2-乙基戊烷
C . 1,4二甲基己烷
D . 3-甲基庚烷
11.常温下，0.1mol/LCH 3COONa溶液中离子浓度最大的是
—+ + —
A . OH
B . H
C . Na
D . CH 3COO
12 .与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是
A . Na2S B. SiO2 C . HCl D . NH4CI
13 .密闭容器中反应CO(g)+H2O(g) ••—CO2(g)+H 2(g)+Q (Q>0)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是
A .通入水蒸气
B .缩小容器体积C.分离出CO2 D .升高温度
14 .溶于水能使溶液温度降低的物质是
A .浓硫酸
B .氢氧化钠固体C.氯化钠固体 D .氯化铵固体
15 .配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是
dr
KM
B
16 .右图是电解饱和食盐水的装置,
A . a为正极，b为负极
b为石墨电极。

下列判断正确的是
B. a极上有氢气放出
C. b极上发生氧化反应
D. b极附近溶液显碱性
17•某固体混合物可能含有CuCb、KCl、NaOH、(NH4) 2SO4中的两种，通过实验确定其
组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。

固体混合物的
组成是
A. CUCI2、KCl
B. KCl、(NH4) 2SO4
C. CUCI2、NaOH
D. CuCI?、
(NH4) 2SO4
18. 常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。

下列叙述正确的是
A .溶液pH先变大后变小
B .溶液导电能力逐渐增强
C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D .反应的离子方程式为：S2—+Cl2^2Cl—+S J
19. 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M n+可能为
A. Mg
B. Ba
C. Al
D. Na
20. a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与 b g硫化氢充分反应，生成 4.8g硫。

下列判断一定错误的是
a b
A . a + b= 6.6 B. 0.3 > —+ —》0.15
C . a =3.2, b>3.4
D . a > 3.2, b =3.4
32 17
、(本题共24 分)
已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：
(1)____________________ Q位于周期表第 _______________________________________ 周期第__________________________ 族。

化合物Q2Z的电子式为______________________________ (用
元素符号表示)。

(2)Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为__________________________________________ (用
元素符号表示)；
Q、R、X、Z中金属性最强的是_______________ (用元素符号表示)。

(3)Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：_________
22. 氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3
> 3Cu + N2 + 3H2O
完成下列填空：
(1)___________________________ 该反应的还原剂是__________________ ，发生还原反应的物质是______________________________ 。

(2)在方程式上标出电子转移的方向和数目。

_____________________
(3)______________________________________________________ 若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为____________________________________________ g。

催化剂
23•在一密闭容器中，反应完成下列填空：2SO2(g) + O 2(g) ------- 2SO3(g) + Q ( Q>0)达到平衡。

加热
(1 )升高温度，平衡向___________方向移动(选填"正反应”或"逆反应” )。

在工业生产中
反应温度控制在400~500C，主要是因为 ________________________________ 。

(2)_______________________________________________ 欲使SO2转化率增大，可采取的措施有____________________________________________________ 、 ___________ 。

(3)_____________________________________ 若容器容积为2L,开始加入的SO2为O.lmol, 20s后测得SO3的物质的量为0.08mol, 则。

2的平均反应速率为mol/(L ?S)。

24. 氨气是一种重要的化工原料。

完成下列填空：
(1)写出工业合成氨的化学方程式。

_________________________________
(2)如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到
的现象是_________________________________________ 。

(3)NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出____________
而降低肥效。

检验NH4+的方法是 ____________________________________ 。

三、(本题共15分)
25. 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空:
(2)_________________________________ 步骤③的操作名称是______________________ ;步骤⑤的操作名称是________________________ 。

(3)步骤④所发生反应的离子方程式是________________________________________________
(4 )步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________________
(5)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是_____________________________________ 26. 测定硫酸铜晶体(CuSO4?XH2O )中x值的实验过程如下：完成下列填空：r\
滴有酚
Sk的
水
d-g
(选填编号)
，不需要用到的仪器是
(1) ____________________________第1次称量的是。

(2) __________________________________________ 灼烧时，当CuSO4?XH2O晶体的颜色由
___________________________________________________ 完全变为_______ ，停止加热。

(3 )必须要进行恒重操作的原因是 ___________________ 。

(4)各次称量的数据如下表:
称量第1次第2次第3次第4次第5次质量(g)m 1m 2m 3m 4m 4
贝H C U SQ?(H20中的x = _____________________
(5)下列操作会导致x值偏高的是__________________ (选填编号)
a.坩埚未干燥 b •加热过程中有晶体溅失
c.灼烧后坩埚在空气中冷却
d.恒重操作时，连续两次称量的结果相
差不超过O.OIg.
四、(本题共11分)
27. 乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。

完成下列填空
(1)___________________________________________ 乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生
____________________________________________________ 反应(填反应类型)；乙炔能使酸性
高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被________________ 。

(2)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH —C老一CH=CH 2,
写出与该三聚物具有相同化学
式且不易发生加成反应的物质的结构简式。

__________________________________ 。

(3)___________________________________ 乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔导电(选填
“能”或“不能”
(4)乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。

下列物质与乙炔加氢得到的某种产
物互为同系物的是___________________ (选填编号)。

CH2
a. C2H4
b. C2H6
c. '
d. CH2=CHCH3
H2C ------ CH2
28. 乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。

完成下列填空：
(1 )乙醛分子中的官能团为___________________ 。

(2)将铜丝在空气中灼烧
变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面________________ ;
反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有_________________ 生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。

___________________________________________________
上述反应显示乙醛具有___________ 性。

五、(本题共10分)
29. 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
2NaCIO3 + 2NaCI + 2H 2SQ4 宀2ClO2? + CI2 f + 2出0 + 2Na2SO4
完成下列计算：
(1)________________________________________________ 1mol NaCIO 3完全反应，得到气体的体积为________________________________________________ L (标准状况)。

(2)_______________________________________________________________ 将13.5 g CIO2溶于水得2L溶液，则CIO?的物质的量浓度为_________________________________ mol/L。

(3)为使上述反应产生的CI2转化为CIO 2,将得到的混合气体和NaCIO2反应，反应方程式为：
2NaCIO2 + CI2 T 2CIO2+ 2NaCI
假设NaCIO s的转化率为90%, CI2的转化率为95%，计算由1moI NaCIO?最终可制得的CIO 2的质量(保留一位小数)。

2012年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷
答案要点及评分标准
1.B
2.C
3.A
4.D
5.C
9.B 10. D
11.C 12.A
13.C
14.D
15.C
19.A 20.B
6.A
7.B 16.D 17. D
8.D
18.B
（本题共24 分）
21.
(1)
；I A ;
2-
+
Na
(3分)
(2) Na>AI>CI ; Na (2 分)
(3) OH + Al (OH )
3 T
[AI(OH
、选择题（本题共40 分）
（1）氨气；氧化铜（2分）
6e
（2） 3CuO + 2NH 3 卜 3Cu + 2+ 3出0 （2 分）
（3） 28.8
23.
（1 ）逆反应；该温度下催化剂活性最大（ 2分） （2） 加压、通入氧气（合理即给分） （2分）
（3） 0.001 （2 分）
24. 催化剂
. . 0
(1)
N 2 + 3出 ------ 2NH 3
咼温咼压
（2分）
(2) 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）
(3)
NH 3；取样，滴加过量浓 NaOH 溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝，说明有NH 4+。

（2分）
三、（本题共15分） 25. （1） c （1 分）
（2）
过滤；萃取 （2分）
（3） 2 I —
+ Cl 2^ 2Cl —
+I 2 （1 分） （4） 酒精与水互溶 （1分） （5）
取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在 单质
碘。

（2分） 26.
（1） 坩埚（1分） （2）
蓝色、白色（2分） （3） 确保硫酸铜晶体完全失去结晶水。

（1分） 四、（本题共11分） 27.
（1） 加成；氧化 （2分）
（2） •一 （1 分）
（3 ）能 （1分） （4）
d （1 分）
(4) (5)
80 (m 2-m 4) 9(m 4-m 1) ab (2 分)
(2分)
（1）醛基（或一CHO）（1分）
（2）由黑色变为红色；乙醛（或CH3CHO）（2分）
（3）CH3CHO + 2Cu （OH ） 2 T CH3COOH + Cu 2O J+2H2O;还原（3 分）
五、（本题
共10分）
29.
（1）33.6（3
分）
（2）0.1（3
分）
（3）第一步得到二氧化氯的物质的量为0.9mol （1分）
第二步得到二氧化氯的物质的量为 1 X 0.9 X 0.95=0.855mol （1分）总的二氧化氯的质量为（0.9+0.855）X 67.5=118.5g （2分）
2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23
能使淀粉溶液显蓝色的物质是
不属于石油分馏产品的是
不能用浓硫酸干燥的气体是
与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是
F 列变化会放出热量的是
10 .分离苯和水，应选用的装置是
、选择题（本题共 40分，每小题
2分，每小题只有一个正确答案）
1
自然界中能以游离态存在的元素是 A .硫
B .氯
C .铝
D •镁
2. F 列单质活泼性最强的是
A . N 2
B . Cl 2
C . Br 2
1
2
3.
钼可用于制导导弹，钼的同位素 ：：Mo 所含的中子数
是
4. A . 42
B . 47
52
94
F 列化合物属于强电解质的是
A . NaOH
B . CH 3COOH
H 2O
CO 2
A . KI
B . I 2
KIO 3 HI
A .石蜡
B .天然气
汽油
沥青
A . NH 3
B . SO 2
C1
2
HCl
B .硫化氢
品红 氢氧化钙
A .碘升华
B .冰融化
氯化铵溶于水 D .氢氧化钠溶于水
11. 25C时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
D . 12
12. 在密闭容器中发生反应 H2(g)+l2(g) - - 2HI(g),0~5min 内 出的浓度减少了 O.1mol/L ,
则在这段时间内用 HI 表示的平均反应速率［mol/(L • min)］为
A . 0.01
B . 0.04
C . 0.2
13•关于右图所示原电池的说法正确是
A .锌电极是正电极
B .锌电极得到电子
C .铜电极上有氢气产生
D •铜电极上发生氧化反应 14. 存在大量H +、Br —
和Ca 2+的溶液中还能大量存在
— +
2 —
A . OH
B . Ag
C . CO 3
15.
能用离子方程式 Ba +SO 4 T BaSO 4 J 表示的是
16. 右图是H 2和Cl 2反应生成HCI 的能量变化示意图，由图可知
A .反应物的能量总和小于生成物的能量
B .生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ 的能量 C. H 2(g) + Cl 2(g) T 2HCl(g) + 184.6KJ
D.
H 2(g) + Cl 2(g) T 2HCl(g) + Q (Q > 184.6KJ )
17. 将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是
C(s) + H 20(g) •—- CO(g) + H 2(g)，一定能说明
B .容器中物质的总质量不发生变化 D .生成1molCO 的同时生成1molH 2
A .碘化钾
B .甲基橙
C .硝酸银
D .硫酸钠
D . 0.5
D . NO 3
A .氯化钡和硫酸钠溶液反应
B .碳酸钡和稀硫酸反应
C .氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D .氢氧化钡和稀硫酸反应
18. 一
定温度
19. 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是
A.反应开始前，检查装置的气密性
B .加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C.反应停止后，立即调压并记录读数
V (H 2)D .常温下1mol氢气的体积为M(Mg)
m(Mg)
20. 某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。

称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧
化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
下列说法错误的是
A .实验I中氢氧化钠一定过量
B .样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9: 1
C.要使实验n的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol
D .样品中氮元素的质量分数是20.49%
二、(本题共24分)
21. 联氨(N2H4)是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。

完成下列填空：
(1 )氮分子的电子式为_______________ ,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图
(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为_____________________ (用元素符号表示)
写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。

_________
(3 )氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素______________ (选填编号)
a.原子的得电子的能力
b.含氧酸的酸性
c.气态氢化物的稳定性
d.单质的熔沸点
22. 氮化硅(S i3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。

氮化硅可由下列反应制得：
高温
3SiO2 + 6C+ 2N2 S i3N4 + 6CO
S i3N4中氮元素的化合价为一3。

完成下列填空：
(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。

_______________________
(2)____________________________ 该反应的氧化剂是______________ ，被氧化的元素是
___________________________________ 。

（3）若生成0.25mol S i3N4,则反应过程中转移_______________ 个电子。

23. 铁、铝在生产生活中有广泛的应用。

完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的_________ 性；铁用作炊具是利用了铁的____________ 性。

（2）常温下由于浓硫酸能使铁___________ ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是________ 物质。

氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 __________ 。

24. 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空：
（1）实验室配置FeCI3溶液时，将FeCI3溶解在盐酸中，目的是防止_______________ 。

（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ （红色）---- H++Z —（蓝色）。

在中性溶液中。

石蕊试液呈__________ 色；要使石蕊试液呈红色，可加入______________ 。

（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是_____________________ 。

（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是___________ （选填编号）。

a.升温至500C左右
b.使用催化剂
c.加压至20~50MPa d .将氨及时液化分离
三、（本题共15分）
25•实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。

完成下列填空：
（1）仪器A的名称是______________ 。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为______________________________ 。

（3 ）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施
是__________ 。

（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过________________ （选填编号）
a.酸性KMnO4溶液
b. CCI4
c. NaOH 溶液
(5 )氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于____________________ 。

26.烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCI。

完成下列填空：
(1)____________________________________________________________ 点解饱和食盐水的化学方程式为__________________________________________________________ 。

(2)检验工业烧碱中是否含有_____________________________ NaCI
杂质的方法是：取样，加水溶解，加入_______________________________________________ 酸化，再滴入_________ 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCI。

(3)为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：称取I.OOOg样品，配制成250mL待测液。

量取20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。

配制待测液所需的定量仪器有电子天平和__________________
样品中NaOH的质量分数为 _____________ 。

若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是_______________ (选填编号)。

a. 配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯
b. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
c. 盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗
d. 滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出
四、(本题共11分)
27•乙烯是重要的有机化工原料。

完成下列填空
(1)____________________________ 实验室中，乙烯可由_____________________________
脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和______________________________________________ 反应。

(2)__________________________________________________ 与乙烯催化加氢得到的产物互
为同系物的是_______________________________________________ (选填编号)。

a. C2H6
b. C3H6
c. C3H8
d. C4H8
(3)____________________________________________ 若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入__________________________________________________ ，观察到__________ 现象的为乙烯。

28. A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示:
氧化氧化
浓H2SO4/ △
D
A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。

完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式___________________ 。

检验B的试剂为__________________ 。

（2） ______________________________ C中的官能团是。

（3） ______________________________ D的结构简式为 _______________________________ ；D 与CH3CH2CH2COOH互为_____________ 。

五、（本题共10分）
29. 亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：
SO2+NaOH T NaHS03
2NaHSO3+Na2CO3f 2Na2SO3+CO2 t +H2O
完成下列计算：
（1） _____________________________________________ 200mL1.00mol/LNaOH 溶液含NaOH mol。

（2）11.2L（标准状况）SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO? _________ mol。

（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO?+2NaOH T Na2SO3+ +H2O。

将一定量SO2 通入含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO 2, 计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。

一、选择题（本题共40分）
I. A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C
II. D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B。