高三化学一轮复习 课时训练 3一1

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习课时
训练 3一1
一、选择题
1．以下关于钠与水反的说法不正确的选项是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反，后与盐酸反
③钠在水蒸气中反时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相
A．①②B．②③
C．②③④ D．①②③④
解析：钠与水反产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

钠与水的反本质是钠与H＋的反，所以钠先与盐酸溶液中的酸反。

钠在水蒸气中反产生的是氢气，尽管温度高且反放热，因无氧气所以不能燃烧。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反放出的H2多。

答案：D
2．(模拟)向一量的饱和NaOH溶液中参加少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，以下说法中正确的选项是( )
①溶液中的Na＋总数不变
②单位体积内的OH－数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生
A．①③⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④
解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反：2H2O＋2Na2O2===4NaOH ＋O2↑，消耗溶液中的水，并放出O2。

原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。

答案：C
3．以下离子方程式正确的选项是( )
A．Na2CO3溶液显碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．碳酸氢钠溶液中参加足量的烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．金属钠与水反：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．H182O中投入Na2O2：2H182O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，以第1步为主；C项质量不守恒，正确的为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项中的氧气来自于Na2O2。

答案：B
4．观察是研究物质性质的一种根本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到以下现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，以下说法正确的选项是( )
A ．①发生了氧化复原反
B ．②变白色是因为生成了碳酸钠
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．④只发生物理变化
解析：①4Na＋O 2===2Na 2O ，属于氧化复原反，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气中的水蒸气，外表形成溶液，故C 项错误；④中发生反2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，进而形成Na 2CO 3·10H 2O 晶体，然后再风化形成Na 2CO 3，故D 项错误。

答案：A
5．以下关于钠的表达正确的选项是( )
A ．将4.6 g 金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B ．根据反
，知Na 的金属性强于K
C ．钠原子与钠离子都具有强的复原性
D ．钠跟酒精溶液反比水缓慢，所以销毁剩余的钠可用酒精溶液处理 解析：4.6 g 钠与95.4 g 水反，生成8 g NaOH 和0.2 g 氢气，即反后溶液的质量是95.4 g ＋4.6 g －0.2 g ＝99.8 g ，溶液中溶质质量分数大于8%，故A 不正确；反
，是利用了K 的低沸点，故B 不正确；钠原
子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的复原性，而钠离子具有稳的电子层结构，不具有复原性，只具有弱的氧化性，故C 不正确；钠与水发生剧烈反，产生氢气并放出大量的热，可能会发生爆炸。

钠与酒精溶液反缓慢，不会引起燃烧，所以销毁剩余的钠可用酒精溶液处理，故D 正确。

答案：D
6．向足量的饱和Na 2CO 3溶液中参加1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )
A ．于1.06 g
B ．大于1.06 g 而小于2.86 g
C ．于2.86 g
D ．大于2.86 g
解析：无水Na 2CO 3参加饱和Na 2CO 3溶液中转化成Na 2CO 3·10H 2O 晶体；导致饱和溶液中水减少，原饱和溶液中也有Na 2CO 3·10H 2O 晶体析出。

答案：D
7．()以下表达正确的选项是( )
①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中参加Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤
C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反，③错；过氧化钠与水、CO2反放出氧气，Na2O与水(CO2)反生成氢氧化钠(Na2CO3)，④对；Na2O2与石蕊试液反生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2后将石蕊氧化，最后溶液褪色，⑤对；Na与H2O反生成H2和NaOH，NaOH与NH＋4反有NH3放出，⑥对。

答案：D
8．以下装置不能到达目的的是( )
解析：D项装置，将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳性：Na2CO3>NaHCO3。

答案：D
9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

以下说法正确的选项是( )
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳存在
D．单质都是强复原剂，其阳离子都具有强氧化性
解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强复原剂，但其阳离子具有弱氧化性。

答案：C
10．以下操作与目的或结论一致的是( )
答案：C
二、非选择题
11．(模拟)碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H－有很强的复原性，工业上常用作复原剂。

(1)写出NaH在高温下与TiCl4反生成Ti的化学方程式：
_______________________________________________________________。

(2)MH能与水剧烈反：MH＋H2O===MOH＋H2↑，在此反中，H2O是________剂，H2为________产物(填“氧化〞、“复原〞或“氧化复原〞)。

(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反，写出MH和液氨反的化学方程式：____________。

答案：(1)2NaH＋TiCl4=====
高温Ti＋2NaCl＋2HCl
(2)氧化氧化复原
(3)MH＋NH3===H2↑＋MNH2
12．(测试)室里常用Na2O2与H2O反快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至流入试管。

试判断装置是否漏气________(填“漏气〞“不漏气〞或“无法确〞)，判断理由是____________________________________。

(2)写出A装置中反的化学方程式并标出电子得失情况：
_________________________________。

(3)B装置中盛放的试剂是____________，其作用是________________；
D装置中盛放的试剂是_______，作用是_________________________。

(4)C装置中观察到的现象是____________________________________。

解析：
(3)进入C之前的O2要用浓H2SO4枯燥。

要防止空气中的H2O或CO2进入C装置。

答案：(1)漏气漏斗中的液体能流入试管说明试管中压强与外界相同
(3)浓硫酸除去O2中的水蒸气碱石灰防止空气中的H2O、CO2进入C
(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
13．(模拟)现有一量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用以下图的装置测Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
答复以下问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是___________________。

(2)装置B的作用是_________________________________________，
装置C的作用是____________________________________________，
装置E中碱石灰的作用是____________________________________。

(3)装置D中发生反的化学方程式是_________________________。

(4)假设开始时测得样品的质量为2.0 g，反结束后测得气体体积为224 mL(状况)，那么Na2O2试样的纯度为________。

解析：关键是抓住题目要测Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。

做法是让Na2O2与CO2反产生O2，通过测O2在状况下的体积，根据反就能求出Na2O2的量。

但整个是要制备纯洁的CO2，所以在与Na2O2反之前，必须要除杂。

答案：(1)6 mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体外表，使反不能持续
(2)除去气体中的HCl 枯燥气体吸收装置D中反剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%
14．以下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

(1)写出a点以前发生反的离子方程式：____________________________。

(2)写出a到b点发生反的离子方程式：____________________________。

(3)假设某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量浓度之比为2∶1，那么滴入的稀盐酸中的HCl 的物质的量于________mol(用含字母m的代数式表示)。

解析：(1)a点前无CO2产生，说明盐酸只把CO2－3转化成HCO－3。

(2)b点开始，再参加盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO－3已转化成CO2和H2O。

(3)条件说明HCO－3转化为CO2和H2O。

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
m mol m mol m mol m mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
n mol n mol n mol
这时，溶液中的HCO－3的物质的量为(m－n)mol，Cl－的物质的量为(m＋
n)mol。

由题意得：(m－n)×2＝m＋n，解得n＝m/3 mol。

那么n(Cl－)＝4 m/3 mol。

(也可以根据电荷守恒求解)
答案：(1)CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O (3)4m/3。