眉山市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)

眉山市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

7．下列化学用语正确的是
A ．Cl −的结构示意图：
B ．中子数为8的氮原子：
C ．HCl 的电子式：
D ．NH 3的结构式： 8．下列关于有机物的说法正确的是 A ．HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物
B ．丙烯所有原子在同一个平面上
C ．CH 3CH 2CH 2OH 能发生酯化、加成、氧化、消去反应
D ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成份 9．N A 是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．常温常压下，28gC 2H 4和C 4H 8的混合气体含有的碳原子数为2N A
B ．18g 水和18g 重水含有的质子数均为10N A
C ．78gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为2N A
D ．1L 1mol/L NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2 ：IO 3－+ I －
+ 6H + = I 2 + 3H 2O
B ．石灰石和稀盐酸制取CO 2气体：CO 32－
+ 2H + = CO 2↑+ H 2O C ．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO 4溶液反应：
Ba 2+ + OH －+ H + + SO 42－
=BaSO 4↓+ H 2O
D ．少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe + 8H ++ 2NO 3－
= 3Fe 2+ + 2NO↑+ 4H 2O
11．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只
有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是 A ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 B ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的弱 C ．原子半径：r (Y) >r (Z) >r (W)
D ．由X 、Y 组成的化合物中均只含离子键
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象
结论
A 向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe 2+的氧化性强于Cu 2+的氧化性
B 向碘水中加入等体积CCl 4，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度 C
向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
D 向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有Fe 2+
13．下列实验操作能达到实验目的的是
2
8
7 +17 8 7 [ Cl ]－ H ＋ ·· ·· · · · · H N H
H N
浓盐酸
乙醇
水浴 仪器A
甲 乙 丙 丁 A ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 甲中，加水至刻度，配制1.000mol·L −1NaOH 溶液 B ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 C ．实验室用丙装置制备氯气
D ．丁装置用于混合浓硫酸和乙醇 27．（15分）A ～M 是元素周期表前四周期的部分元素
请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）K 元素在周期表中的位置是 。

（2）J 元素的名称是 ，含8个中子的G 原子的符号是 。

（3）L 、F 、K 简单离子半径大小比较（用离子符号表示） 。

（4）写出F 的最高价氧化物对应的水化物与C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

（5）用电子式表示D 、L 组成的化合物的形成过程 。

（6）由C 和J 形成的化合物C 2J 2中存在的化学键类型是 。

（7）下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是 (填编号) 。

a ．氯化氢比硫化氢易溶于水
b ．氯化氢比硫化氢稳定
c ．氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀
d ．盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO 2气体
28．（15分）丙炔酸甲酯（ CH C COOCH 3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃，
在酸或碱存在的条件下能发生水解。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为: CH C COOH +
CH 3OH 24
H SO
∆
−−−−→浓 CH C COOCH 3 + H 2O 实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl 溶液、 5%Na 2CO 3溶液、水洗涤。

分离出有机相。

步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 10.08g 。

回答下列问题：
（1）步骤2的图中所示的装置中仪器A 的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。

（2）步骤3中用5%Na 2CO 3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。

（3）步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填编号)。

A ．P 2O 5 B ．碱石灰 C ．无水硫酸钠
（4）本实验的产率为 ；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”） 。

（5）丙炔酸甲酯（CH C COOCH 3）的含“—C C —”和“—COO —R ”（R 在此可以是氢原子也可以是烃基）官能团的同分异构体有 种，任写出其中一种的结构简式 。

29．（14分）短周期主族元素Q 、T 、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。

已知：T 与U 、V 同周期，
W 与X 、Y 、Z 同周期，U 和Y 同族；元素Q 的某种核素没有中子；元素T 的最高正价与最低负价的代数和为0；Q 与U 形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V 的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W 、X 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W 、X 、Z 原子最外层电子数之和等于W 的原子序数。

回答下列问题：
（1）上述元素中原子半径最大的是 ；Z 元素的最高化合价为 。

①加入萃取剂后振荡 ②静置分层
③分离 （2）V 的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物 （填“高”或“低”），原因是 。

（3）写出由上述两种元素形成的10e —微粒的化学式（任写2种） 。

（4）V 、W 、Z 三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。

向该物质的水溶液中通入过量的CO 2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为 。

（5）某课外活动小组欲利用CuO 与UQ 3反应，研究UQ 3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO 粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为___________，该实验证明UQ 3具有________性。

30．（14分）自然资源的综合利用对人类极其重要。

回答下列问题：
Ⅰ、海带灰中富含以I －
形式存在的碘元素。

实验室提取I 2的途径如下所示：
干海带 海带灰 滤液 I 2
（1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。

（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。

（3）反应结束后，加入CCl 4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
上述3步实验操作中，不正确的是（填序号） ，原因 。

Ⅱ、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（4）除去粗
盐中杂质(Mg 2＋
、SO 42－
、Ca 2
＋
)，加入的药品顺序可以是
_________(填编
号)。

A ．NaOH 溶液→N a 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
B ．Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
C ．NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸
D ．BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸
（5）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br －
，其目的是______________。

写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_____________。

（6）已知某溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl －、Br －、I －
的物质的
量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I －
的物质的量的比值为__________。

灼烧
水 过滤
酸化 过氧化氢溶液
CCl 4 多步操作 海水
海水淡化
低浓度
Br 2溶液
含溴离 子溶液
工业溴
通入热空气吹出Br 2， 用SO 2水溶液吸收
Ⅱ
Ⅲ
通入适 量Cl 2 NaCl Cl 2 母液
淡水
Ⅰ
参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题 7. D 8. D
9. A
10. C
11. C
12. B
13. B
第Ⅱ卷（非选择题）
27.（15分）
（1）第三周期 第V ⅡA 族 （2）硫（1分）、146C
（3）+Cl F Al －－3＞＞（或其它合理答案） （4）()223Al OH +OH =AlO 2H O +－
－
（5）Ca +2 F [ ]2Ca -+[ ]-
（6）离子键、（非极性）共价键 （7）b 、c 28.（15分） （1）（直形）冷凝管（1分），防止暴沸（1分） （2）丙炔酸（或CH C COOH ≡-），分液 （3）C
（4）60%，高
（5）5，2HC C CH COOH ≡--（1分） 29.（14分）
（1）Na +7
（2）高（1分） 水分子间存在氢键 （3）43CH NH 、（或其它合理答案） （4）223CO +H O+ClO =HClO+HCO -- （5）3222NH +3CuO
3Cu+N +3H O ，还原（1分）
30.（14分）
（1）坩埚（泥三角、酒精灯 1分） （2）22222I 2H H O I +2H O -+++=
（3）③（1分），应用分液漏斗下口放出下层液体。

（4）C 、D
（5）提高2Br 的富集程度。

22224SO +Br +2H O=2HBr+H SO （6）1：4。