眉山市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
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眉山市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
7.下列化学用语正确的是
A .Cl −的结构示意图:
B .中子数为8的氮原子:
C .HCl 的电子式:
D .NH 3的结构式: 8.下列关于有机物的说法正确的是 A .HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物
B .丙烯所有原子在同一个平面上
C .CH 3CH 2CH 2OH 能发生酯化、加成、氧化、消去反应
D .油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成份 9.N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A .常温常压下,28gC 2H 4和C 4H 8的混合气体含有的碳原子数为2N A
B .18g 水和18g 重水含有的质子数均为10N A
C .78gNa 2O 2与足量水反应转移的电子数为2N A
D .1L 1mol/L NaCl 溶液含有28N A 个电子 10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A .酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2 :IO 3-+ I -
+ 6H + = I 2 + 3H 2O
B .石灰石和稀盐酸制取CO 2气体:CO 32-
+ 2H + = CO 2↑+ H 2O C .等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHSO 4溶液反应:
Ba 2+ + OH -+ H + + SO 42-
=BaSO 4↓+ H 2O
D .少量铁粉加入足量稀硝酸中:3Fe + 8H ++ 2NO 3-
= 3Fe 2+ + 2NO↑+ 4H 2O
11.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只
有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是 A .W 的氧化物对应的水化物均为强酸 B .X 的简单氢化物的热稳定性比W 的弱 C .原子半径:r (Y) >r (Z) >r (W)
D .由X 、Y 组成的化合物中均只含离子键
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象
结论
A 向CuSO 4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe 2+的氧化性强于Cu 2+的氧化性
B 向碘水中加入等体积CCl 4,充分振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度 C
向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液,加热,冷却后加NaOH 溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解
D 向X 溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN 溶液,溶液变为红色
X 溶液中一定含有Fe 2+
13.下列实验操作能达到实验目的的是
2
8
7 +17 8 7 [ Cl ]- H + ·· ·· · · · · H N H
H N
浓盐酸
乙醇
水浴 仪器A
甲 乙 丙 丁 A .将4.0gNaOH 固体置于100mL 甲中,加水至刻度,配制1.000mol·L −1NaOH 溶液 B .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 C .实验室用丙装置制备氯气
D .丁装置用于混合浓硫酸和乙醇 27.(15分)A ~M 是元素周期表前四周期的部分元素
请用合适的化学用语回答下列问题:
(1)K 元素在周期表中的位置是 。
(2)J 元素的名称是 ,含8个中子的G 原子的符号是 。
(3)L 、F 、K 简单离子半径大小比较(用离子符号表示) 。
(4)写出F 的最高价氧化物对应的水化物与C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示D 、L 组成的化合物的形成过程 。
(6)由C 和J 形成的化合物C 2J 2中存在的化学键类型是 。
(7)下列实验能证明氯的非金属性强于硫的是 (填编号) 。
a .氯化氢比硫化氢易溶于水
b .氯化氢比硫化氢稳定
c .氯水加入硫化钠溶液中产生黄色沉淀
d .盐酸与亚硫酸钠反应可产生SO 2气体
28.(15分)丙炔酸甲酯( CH C COOCH 3 )是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃,
在酸或碱存在的条件下能发生水解。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为: CH C COOH +
CH 3OH 24
H SO
∆
−−−−→浓 CH C COOCH 3 + H 2O 实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中加入14 g 丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL 浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl 溶液、 5%Na 2CO 3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4:有机相经干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯 10.08g 。
回答下列问题:
(1)步骤2的图中所示的装置中仪器A 的名称是 ;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。
(2)步骤3中用5%Na 2CO 3溶液洗涤,主要除去的物质是 ;分离出有机相的操作名称为 。
(3)步骤4中干燥有机相时,可选择下列干燥剂中的 (填编号)。
A .P 2O 5 B .碱石灰 C .无水硫酸钠
(4)本实验的产率为 ;若在进行蒸馏收集产品时,从100℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏 (填“高”或“低”) 。
(5)丙炔酸甲酯(CH C COOCH 3)的含“—C C —”和“—COO —R ”(R 在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有 种,任写出其中一种的结构简式 。
29.(14分)短周期主族元素Q 、T 、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
已知:T 与U 、V 同周期,
W 与X 、Y 、Z 同周期,U 和Y 同族;元素Q 的某种核素没有中子;元素T 的最高正价与最低负价的代数和为0;Q 与U 形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;工业上通过分离液态空气获得V 的单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障;W 、X 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且W 、X 、Z 原子最外层电子数之和等于W 的原子序数。
回答下列问题:
(1)上述元素中原子半径最大的是 ;Z 元素的最高化合价为 。
①加入萃取剂后振荡 ②静置分层
③分离 (2)V 的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物 (填“高”或“低”),原因是 。
(3)写出由上述两种元素形成的10e —微粒的化学式(任写2种) 。
(4)V 、W 、Z 三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。
向该物质的水溶液中通入过量的CO 2气体可以增强其漂白作用,则反应的离子方程式为 。
(5)某课外活动小组欲利用CuO 与UQ 3反应,研究UQ 3的某种性质,通过实验观察到黑色CuO 粉末变为红色固体,且有无色无味无毒的气体产生,对应的化学方程式为___________,该实验证明UQ 3具有________性。
30.(14分)自然资源的综合利用对人类极其重要。
回答下列问题:
Ⅰ、海带灰中富含以I -
形式存在的碘元素。
实验室提取I 2的途径如下所示:
干海带 海带灰 滤液 I 2
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 。
(3)反应结束后,加入CCl 4从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
上述3步实验操作中,不正确的是(填序号) ,原因 。
Ⅱ、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(4)除去粗
盐中杂质(Mg 2+
、SO 42-
、Ca 2
+
),加入的药品顺序可以是
_________(填编
号)。
A .NaOH 溶液→N a 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
B .Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
C .NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸
D .BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸
(5)步骤Ⅰ中已获得Br 2,步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br -
,其目的是______________。
写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_____________。
(6)已知某溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl -、Br -、I -
的物质的
量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I -
的物质的量的比值为__________。
灼烧
水 过滤
酸化 过氧化氢溶液
CCl 4 多步操作 海水
海水淡化
低浓度
Br 2溶液
含溴离 子溶液
工业溴
通入热空气吹出Br 2, 用SO 2水溶液吸收
Ⅱ
Ⅲ
通入适 量Cl 2 NaCl Cl 2 母液
淡水
Ⅰ
参考答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题 7. D 8. D
9. A
10. C
11. C
12. B
13. B
第Ⅱ卷(非选择题)
27.(15分)
(1)第三周期 第V ⅡA 族 (2)硫(1分)、146C
(3)+Cl F Al --3>>(或其它合理答案) (4)()223Al OH +OH =AlO 2H O +-
-
(5)Ca +2 F [ ]2Ca -+[ ]-
(6)离子键、(非极性)共价键 (7)b 、c 28.(15分) (1)(直形)冷凝管(1分),防止暴沸(1分) (2)丙炔酸(或CH C COOH ≡-),分液 (3)C
(4)60%,高
(5)5,2HC C CH COOH ≡--(1分) 29.(14分)
(1)Na +7
(2)高(1分) 水分子间存在氢键 (3)43CH NH 、(或其它合理答案) (4)223CO +H O+ClO =HClO+HCO -- (5)3222NH +3CuO
3Cu+N +3H O ,还原(1分)
30.(14分)
(1)坩埚(泥三角、酒精灯 1分) (2)22222I 2H H O I +2H O -+++=
(3)③(1分),应用分液漏斗下口放出下层液体。
(4)C 、D
(5)提高2Br 的富集程度。
22224SO +Br +2H O=2HBr+H SO (6)1:4。