沪教版化学-九年级上册-第3.1节 构成物质的基本微粒 沪教课件
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｛ 阳离子：失去电子带正电
离 子 阴离子：得到电子带负电
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用 相互吸引而形成物质，成为离子化合物。
一般金属元素容易失去电子，形成阳离子 而非金属元素容易得到电子，形成阴离子
氯化钠晶体
小结：
分子
分解 结合
物质
失、得电子
原子
离子
得、失电子
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子， 每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴 水与一个水分子比较就相当于是一个地球 和一个乒乓球的体积比。
放大1亿倍
共同点： （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙
电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢 气和水各有自己独特的性质。
为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
例:计算水分子的相对分子质量。
解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18
O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？ O2的相对分子质量＝16×2＝32 CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44
二、离子
在化学变化中，电中性的原子经常会 得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这 种带电的微粒称为离子。
3．分子和原子都能保持物质的化学性质
（1）由分子构成的物质，分子能保持 其化学性质
（2）由原子构成的物质，原子能保持 其化学性质
总结：
化学反应的本质是原子间的重新组合， 分子在化学变化过程中能分为原子，各原 子经过重新组合又能形成新的分子，即发 生了化学变化。
分子
原子
新分子
N2 ＋ 3H2 → 2NH3
公式表达式：Ar（原子）=
m（某原子） m（某碳原子）1/12
常见元素的相对原子质量
原子 种类
质子数 中子数 电子数
1
1
碳6
6
6
12
钠 11 12 11
23
镁 12 12 12
24
氯 17 18 17
35
用相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量等于构成分子的各原
子的相对原子质量的总和
原子带电吗？为什么？
原子核的半径大约是原
（子居半于径原的子中十央万）分质之子一
原子核
原子
中子
核外电子 在核外作高速的无规
则的运动
原子的构成情况
相对原子质量
• 以一种碳原子质量的1/12为基准，其 他原子的质量跟这一基准的比，称为 这种原子的相对原子质量。
（符号为Ar）
• “一种碳原子”是指含6个质子和6个 中子的碳原子，常称“碳12”。
不同点：
1.分子在化学变化中，一定改变；
而原子在化学变化中，一般认为是不 改变的；
在物理变化中构成物质的微粒不改变
不同点：
2.原子不但能直接构成物质，而且还 能构成分子
构成物质的微粒可以分成原子、分子、 离子等。分子又是由原子构成的，那 么原子又是有什么构成的？
卢瑟福认为原子 中，原子核居于中央， 它集中了原子的全部 正电荷以及几乎所有 的质量，而电子带负 电，在核外很大的空 间内作无规则的高速 运动。
构成物质的基本微粒
经过长期的研究证实：构成物质的微 粒有分子、原子和离子。
有的物质由分子构成，有的物质由原 子构成，有的物质由离子构成。
干冰由二氧化碳分子构成
金刚石由碳原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子构成
一、分子和原子
共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒 （1）质量小，体积小
离 子 阴离子：得到电子带负电
在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用 相互吸引而形成物质，成为离子化合物。
一般金属元素容易失去电子，形成阳离子 而非金属元素容易得到电子，形成阴离子
氯化钠晶体
小结：
分子
分解 结合
物质
失、得电子
原子
离子
得、失电子
一滴水中，大约有1.7×1021个水分子， 每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴 水与一个水分子比较就相当于是一个地球 和一个乒乓球的体积比。
放大1亿倍
共同点： （2）分子和原子都在不断的运动 （3）分子和原子之间都有间隙
电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢 气和水各有自己独特的性质。
为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
例:计算水分子的相对分子质量。
解：水的相对分子质量＝1×2＋16×1＝18
O2、CO2的相对分子质量又各是多少呢？ O2的相对分子质量＝16×2＝32 CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44
二、离子
在化学变化中，电中性的原子经常会 得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这 种带电的微粒称为离子。
3．分子和原子都能保持物质的化学性质
（1）由分子构成的物质，分子能保持 其化学性质
（2）由原子构成的物质，原子能保持 其化学性质
总结：
化学反应的本质是原子间的重新组合， 分子在化学变化过程中能分为原子，各原 子经过重新组合又能形成新的分子，即发 生了化学变化。
分子
原子
新分子
N2 ＋ 3H2 → 2NH3
公式表达式：Ar（原子）=
m（某原子） m（某碳原子）1/12
常见元素的相对原子质量
原子 种类
质子数 中子数 电子数
1
1
碳6
6
6
12
钠 11 12 11
23
镁 12 12 12
24
氯 17 18 17
35
用相对分子质量表示分子质量的大小 相对分子质量等于构成分子的各原
子的相对原子质量的总和
原子带电吗？为什么？
原子核的半径大约是原
（子居半于径原的子中十央万）分质之子一
原子核
原子
中子
核外电子 在核外作高速的无规
则的运动
原子的构成情况
相对原子质量
• 以一种碳原子质量的1/12为基准，其 他原子的质量跟这一基准的比，称为 这种原子的相对原子质量。
（符号为Ar）
• “一种碳原子”是指含6个质子和6个 中子的碳原子，常称“碳12”。
不同点：
1.分子在化学变化中，一定改变；
而原子在化学变化中，一般认为是不 改变的；
在物理变化中构成物质的微粒不改变
不同点：
2.原子不但能直接构成物质，而且还 能构成分子
构成物质的微粒可以分成原子、分子、 离子等。分子又是由原子构成的，那 么原子又是有什么构成的？
卢瑟福认为原子 中，原子核居于中央， 它集中了原子的全部 正电荷以及几乎所有 的质量，而电子带负 电，在核外很大的空 间内作无规则的高速 运动。
构成物质的基本微粒
经过长期的研究证实：构成物质的微 粒有分子、原子和离子。
有的物质由分子构成，有的物质由原 子构成，有的物质由离子构成。
干冰由二氧化碳分子构成
金刚石由碳原子构成
氯化钠由钠离子和氯离子构成
一、分子和原子
共同点：
1．分子和原子都能直接构成物质 2．分子和原子都是微粒 （1）质量小，体积小