2019-2020学年河北省沧州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年河北省沧州市高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）
1.化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是()
A. Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污
B. BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应，BaCO3可用作制酸剂
C. 疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存
D. NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料
2.下列说法中正确的是()
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 在1L2mol·L−1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A
C. 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大
D. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
3.与OH−具有相同电子数和质子数的是()
A. NH3
B. Na+
C. F−
D. NH4+
4.下列各组离子能大量共存的是()
A. Na+H+NO3−Fe2+
B. Ca2+H+ClO−NO3−
C. K+H+Cl−SO42−
D. Fe3+Cl−H+CO32−
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L−1，SO42−的物质的
量浓度为0.7mol·L−1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L−1)为()
A. 0.1
B. 0.15
C. 0.2
D. 0.25
6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()
A. NaHCO3
B. NH3
C. Al(OH)3
D. FeCl3
7.下列实验装置正确的是()
A. 用图1所示装置收集SO2气体
B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D. 用图4所示装置制取并收集O2
8.配制250mL 0.1mol⋅L−1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是()
A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理
B. 定容时，仰视刻度线
C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
9.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是()
A. 密度比4：11
B. 分子数之比为4：11
C. 体积比4：11
D. 物质的量之比为4：11
10.下列属于纯净物的是()
A. 盐酸
B. 石油
C. 纯碱
D. 碱石灰
11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N−H键数目为6N A
B. 9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A
C. 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N A
D. 1L 0.1mol⋅L−l的Na2S溶液中S2−和HS−的总数为0.1N A
12.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A. 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B. 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C. 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D. 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
13.下列检验方法和结论都正确的是()
A. 加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−
B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42−
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32−
D. 加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一
定有NH4+
14.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的
量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
A. B.
C. D.
15.下列离子方程式正确的是()
A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H++CO32−=H2O+CO2↑
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2O
C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32−=CaCO3↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16.将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L−1的过量H2SO4溶液中，然后向其
中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A. 0.4mol·L−1
B. 0.2mol·L−1
C. 0.1mol·L−1
D. 0.8mol·L−1
17.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

以下说法错误的是()
A. 实验中观察到装置B，F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和
CO气体
B. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1∼2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，
证明分解产物中不含Fe2O3
C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2
D. 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
18.如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器A、E的名称______ 、______
(2)分离以下混合物应该选用的仪器(从图中选择，填字母符号)
食盐和大理石粉末：______ 汽油和水：______ ．
19.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
20.过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇
类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A.无水乙醇
B.浓盐酸
C.水
D.CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A.可缓慢供氧
B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C.能潮解
D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换
算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；
四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
21.Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有
如下反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
则该反应的化学方程式为________，检验D中阴离子所用试剂为________。

(2)若A为短周期金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出
C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：________。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的
化学式(写两种)：________、________。

Ⅱ.碳族元素包括碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn)、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。

锗和锡曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。

碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其他元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定。

请回答下列问题：
(4)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)________。

(5)铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式：________。

(6)二氧化铅在空气中加强热会得到一系列铅的其他氧化物。

若把239g二氧化铅加强热，当固
体的质量变为231g时，写出反应的化学方程式：________。

五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
22.在标准状况下，分别取30mL相同浓度盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相
同的铝镁混合物，测得有关数据如表所示(反应前后溶液体积不发生变化)。

(1)①组实验中盐酸______(填“过量”或“不足”下同);②组实验中盐酸__________。

(2)盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。

(3)混合物中Mg和Al物质的量比为____。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：
本题考查物质的性质在生活中的应用，难度不大。

A.Na2CO3水解产生碱性物质从而去除油污，故A正确；
B.碳酸钡能与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故B错误；
C.疫苗的性能受温度影响很大，温度稍高易失去活性，不能在常温下长期保存，故C错误；
D.NaNO2有毒，不能用作调味料，故D错误。

故选A。

2.答案：C
解析：
【分析】本题主要考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．
【解答】A项，氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，故A错误；
B项，氢氧化铁胶粒是集合体，胶体粒子的数目远小于2N A，故B错误；
C项，可吸入颗粒形成的气溶胶可影响人类健康，故C正确；
D项，丁达尔效应是鉴别溶液与胶体的方法，故D错误。

故选C。

3.答案：C
解析：解：A.一个氨气分子中有10个质子和10个电子，所以和氢氧根离子的质子数不同，故A错误；
B.一个Na+分子中有11个质子和10个电子，所以和氢氧根离子的质子数不同，故B错误；
C.一个F−中含有9个质子和10的电子，所以和氢氧根离子的质子数和电子数相同，故C正确；
D.一个NH4+中有11个质子和10个电子，所以和氢氧根离子的质子数不同，故D错误．
故选C．
不带电荷的微粒中质子数等于电子数，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数−电荷数；OH−具有9个质子，10个电子．
本题考查了质子数和电子数的计算，难度不大，明确阴阳离子中电子数和质子数的关系是解本题的关键．
4.答案：C
解析：
本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。

A.H+、NO3−、Fe2+之间可以发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B.H+、ClO−结合生成弱酸，不能共存，故B不选；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D.H+、CO32−结合生成水和二氧化碳气体，Fe3+、CO32−相互促进水解，不能共存，故D不选。

故选C。

5.答案：C
解析：
【分析】
本题考查的是溶液的相关计算，考查学生的计算能力和公式的灵活运用能力。

溶液呈电中性，则满足：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)，
由于溶液中c(H+)和c(OH−)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42−)，
所以有3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，
c(K+)=2×0.7mol/L−3×0.4mol/L=0.2mol/L，故C正确。

故选C。

6.答案：C
解析：
本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大。

A.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故A错误；
B.N2+3H2=2NH3 所以能通过化合反应制得，故B错误；
C.氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C正确；
D.2Fe+3Cl 2=2FeCl 3，所以能通过化合反应制得，故D错误。

故选C。

7.答案：D
解析：解：A.SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；
B.乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；
C.蒸发应用蒸发皿，不能在坩埚中进行，故C错误；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气，密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确．
故选D．
A.收集SO2应用向上排空法；
B.应排除乙醇的干扰；
C.加热溶液应在蒸发皿中进行；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，可用向上排空法收集．
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同和常见化学实验操作方法，学习中注意相关知识的积累．
8.答案：D
解析：
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
根据c=n
V
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B、定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏高，故B错误；
C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C 错误；
D、定容后液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则溶液浓度偏低，故D正确．
故选D．
9.答案：A
解析：解：A、相同状态下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故甲烷和二氧化碳的密度之比等于16：44=4：11，故A正确；
B、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比，而分子个数和物质的量成正比，即N1
N2=n1
n2
=M2
M1
，由于
甲烷和二氧化碳的摩尔质量之比为4：11，故两者的分子个数之比为11：4，故B错误；
C、体积之比等于物质的量之比，而当质量相同时，物质的量之比和摩尔质量成反比，故有：V1
V2=n1
n2
=
M2
M1
，故甲烷和二氧化碳的体积之比为11：4，故C错误；
D、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比，故甲烷和二氧化碳的物质的量之比为11：4，故D错误。

故选：A。

A、相同状态下，气体的密度之比等于相对分子质量之比；
B、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比，而分子个数和物质的量成正比；
C、体积之比等于物质的量之比；
D、等质量时，物质的量和摩尔质量成反比．
本题考查了阿伏伽德罗定律的有关应用，综合性较强，考查了学生的基础知识和逻辑思维的解题能力．
10.答案：C
解析：
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。

A.盐酸是由氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故A错误；
B. 石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故B错误；
C.纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C正确；
D.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，属于混合物，故D错误。

故选C。

11.答案：C
解析：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。

A.合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的N−H键个数小于6N A个，故A错误；
=0.2mol，故含B.NO2和N2O4均由NO2构成，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n=9.2g
46g/mol
0.4mol氧原子即0.4N A个，故B错误；
C.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃烧时均消耗3mol氧气，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧气，而氧气反应后变为−2价，故4.5mol氧气转移18mol电子即18N A个，故C正确；
D.S2−是弱酸根，在溶液中会水解为HS−和H2S，故S2−、HS−和H2S的总数和为0.1N A个，故D错误。

故选C。

12.答案：B
解析：解：化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂，故A错误；
B.化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，被还原，故B正确；
C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂，故C错误；
D.得电子的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂，故D错误；
故选：B。

含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应；含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化反应、还原反应的考查，把握元素化合价的变化与得失电子及发生的氧化、还原关系，题目难度不大．
13.答案：D
解析：
本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大。

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为碳酸银或氯化银等，故A错误；
B.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能排除生成AgCl沉淀的可能，故B错误；
C.气体可能为二氧化碳，则对应的离子可能为CO32−、HCO3−等，故C错误；
D.试纸由红色变为蓝色，说明生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。

故选：D。

14.答案：D
解析：
本题考查离子反应、化学计算、图象分析等，难度较大，理清离子反应的过程，确定沉淀的量与氢氧化钡溶液体积关系是关键，是对学生综合能力的考查。

含1mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH−跟盐酸的H+发生中和反应OH−+H+=H2O，由于HCl的存在，OH−不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2，待H+完全反应，OH−与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，由OH−+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba(OH)2为0.5mol，加入Ba(OH)2溶液的体积为
0.5mol
=0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n(BaSO4)=0.5mol，溶液中1mol/L
n(SO42−)=1mol−0.5mol=0.5mol，n(Mg2+)=1mol；
继续加入Ba(OH)2，发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓、Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，此时加入相同质体积的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa(OH)2时，溶液中的SO42−恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n(BaSO4)=0.5mol，
=0.5L=500mL，此时溶液中n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.5mol，加入Ba(OH)2溶液的体积为0.5mol
1mol/L
1mol−0.5mol=0.5mol；
在继续加入Ba(OH)2溶液，发生反应Mg2++2OH−+=Mg(OH)2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入
=0.5L=500mL，此时0.5molBa(OH)2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba(OH)2溶液的体积为0.5mol
1mol/L
沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀n[Mg(OH)2]=0.5mol，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀；
由上述分析可知三个阶段加入的加入Ba(OH)2溶液的体积相同为500mL；
第一阶段产生沉淀n(BaSO4)=0.5mol；
第二阶段又生成沉淀n(BaSO4)=0.5mol，n[Mg(OH)2]=0.5mol，此时沉淀总量为1.5mol，加入
Ba(OH)2溶液的总体积为1L；
第三阶段又生成沉淀n[Mg(OH)2]=0.5mol，此时沉淀总量为2mol，加入Ba(OH)2溶液的总体积为1.5L；沉淀的量与Ba(OH)2溶液体积关系图为：，故D正确。

故选D。

15.答案：D
解析：解：A.CaCO3不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3−+OH−= CO32−+H2O，故B错误；
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应的离子方程式为：Cu2++SO42−+2OH−+Ba2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；
故选D．
A.碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳；
C.氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应；
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．
本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握明确离子方程式
正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
16.答案：A
解析：
本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力。

向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为
Na2SO4，根据硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，再根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.04mol，故c(NaOH)=0.04mol
=0.4mol/L。

0.1L
故选A。

17.答案：B
解析：
本题考查探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。

A.A装置：草酸亚铁晶体加热分解，装置B中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，C装置利用氢氧化钠除去二氧化碳，防止影响CO的检验，D装置利用浓硫酸干燥气体，F中出现浑浊，E内固体变红，证明分解产物中存在CO，实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体，故A正确；
B.铁离子和KSCN溶液作用显示血红色，可检验铁离子，但是如果草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物含有铁和氧化铁，反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，三者生成亚铁离子，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，所以无法证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；
C.检验CO的存在，利用一氧化碳的还原性，通过E内固体变红，F中出现浑浊证明，若无C装置，草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物CO2，未被装置B全部吸收，F中也会出现浑浊，影响CO的检验，C装置利用氢氧化钠除去二氧化碳，防止影响CO的检验，故C正确；
D.实验先通一段时间N2，排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰，结束前，也需要通入氮气，使分解产物全部通过后面的装置，充分反应，反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温，防止液体倒吸到装置，发生爆炸，故D正确；
故选：B。

18.答案：(1)蒸馏烧瓶；冷凝管
(2)B；C
解析：
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

解析：
(1)由图可知，A、E分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
(2)大理石不溶于水，粗盐溶于水，利用过滤分离，则选择B漏斗；汽油和水分层，则选择分液，利用C分液漏斗，故答案为：B；C。

19.答案：28g/mol28
解析：解：标况下，112mL某气体的质量为0.14g，其物质的量为0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，故其摩尔质
量=0.14g
0.005mol
=28g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，相对分子质量为28，
故答案为：28g/mol；28．
根据n=
V
V m
计算气体的物质的量，再根据M=m
n
计算其摩尔质量，相对分子质量在数值上等于其摩
尔质量．
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，侧重对基础知识的巩固．
20.答案：(1)CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl；
(2)平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行；
(3)A；
(4)ABD；
(5)①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；
②43.20%。

解析：本题旨在考查学生对探究物质的组成或含量、化学方程式的书写等应用。

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅
8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl；(2)支管B的作用是：平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行；故答案为：平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行；(3)由于过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，故洗涤最好用无水乙醇，故A正确；故答案为：A；
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙可缓慢供氧、能吸收鱼苗呼出的二氧化碳气体，抑制细菌的性质，故答案为：ABD；
⑸①检查该装置气密性的方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；故答案为：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，根据方程式：2CaO2=2CaO和O2；收集到33.60ml氧气，物质的量为0.0015mol，故过氧化钙的物质的量为0.0030mol，质量为0.0030×72=0.216g，故产品的
质量分数为：0.216g
0.5000g
×100％=43.2％。

故答案为：43.20%。

21.答案：Ⅰ.(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgNO3溶液、稀HNO3；
(2)2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
(3)H2SiO3、Al(OH)3
Ⅱ.(4)用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中
(5)Pb3O4+8H++2Cl−=3Pb2++Cl2↑+4H2O
(6)4PbO22Pb2O3+O2↑
解析：
本题考查物质的推断、化学、离子方程式的书写等，比较综合，是对学生基础知识的考查，解题的关键是物质的推断，难度一般。

Ⅰ.B为自然界中含量最多的液体，则B是水。

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A为氯气、C为二氧化硫，二者反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，相对分子质量E>D，所以D是氯化氢，检验D中阴离子所用试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgNO3溶液、稀HNO3；
(2)若A为短周期金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是铝，C溶液呈强碱性时反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑
(3)C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。

又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸，该反应为复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝；
故答案为：H2SiO3、Al(OH)3
Ⅱ.(4)锡在金属活动性顺序中在氢前，题目中Sn2+不稳定，易被氧化，所以用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中，防止Sn2+被氧化;
故答案为：用过量的锡粉与盐酸反应，保存时过量的锡粉留在溶液中；
(5)四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式为Pb3O4+8H++2Cl−=3Pb2++Cl2↑+4H2O；
故答案为：Pb3O4+8H++2Cl−=3Pb2++Cl2↑+4H2O；
(6)239g PbO2的物质的量为1mol，生成O28g，即氧气的物质的量为0.25mol，PbO2与O2的物质的量之比为4:1，所以化学方程式为4PbO22Pb2O3+O2↑
故答案为：4PbO22Pb2O3+O2↑。

22.答案：(1)过量;不足；
(2)1；
(3)1:1
解析：
本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是解答关键，试题侧重考查学生对数据的分析处理及解决问题能力。

(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，
=306mg<385mg，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×336mL
280mL。