物质的量与阿伏伽德罗常数的应用练习题

一、物质的量与阿伏伽德罗常数的应用练习题
一、物质的量定义
1、万能公式的关系
2、阿伏伽德罗常数（N A）的应用
气体的体积（三态、气体标况）电子数、化学键、电子转移、弱电解质旳电离、盐旳水解）4、浓度配制（仪器、操作步骤、注事项）
【例】阿伏伽德罗常数（N A）题型：
1、由质量(m)、气体体积(V)、物质的量浓度(c)、物质的量(n)求粒子数(N)
⑴常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A（）
⑵1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.2N A （）
⑶1mol OH—中所含电子数为9N A（）
⑷1molC2H6含有共价键数为7N A （）
2、由混合物的质量（m）、混合气体体积（V）求粒子数（N）
⑸常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体所含氧原子数为0.2N A （）
⑹标准状况下，4.48L乙烯、丙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4N A（）
3、由物质的质量（m）、气体体积（V）求反应中转移的电子数（N）
⑺标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A （）
⑻0.1mol Fe与0.1mol Cl2完全反应，转移电子0.3N A（）
⑼7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2N A （）
⑽ 5.6g Fe投入到足量稀硝酸中，充分反应后转移电子总数为0.2N A（）
练习
1、由质量(m)、气体体积(V)、物质的量浓度(c)、物质的量(n)求粒子数(N):
1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2N A
2、标准状况下，8g SO3所含原子数为0.4N A
3、常温常压下，1mol氦气所含原子数为N A
4、标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N A
5、标准状况下，22.4L苯完全燃烧生成CO2分子数为8N A
6、常温常压下，3.2g O3所含的氧原子数为0.2N A
7、常温常压下，18g H2O所含分子数为N A
8、常温常压下，4.4g CO2分子中含有0.2N A个O原子
9、1mol/LNaCl溶液含有N A 个Na+
10、28.6g Na2CO3·10H2O含有的结晶水分子数为N A
11、1mol/LNaCl溶液中，所含Na+数为N A
12、18g D2O所含的电子数为10N A
13、1mol —OH中所含电子数为9N A
14、1molCH3+所含的电子数为8N A
15、7.8gNa2O2固体中的阴离子数等于0.4N A
16、1molC3H8含有共价键总数为10N A
2、由混合物的质量（m）、混合气体体积（V）求粒子数（N）
17、常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体所含氧原子数为0.2N A
18、标准状况下，4.48L乙烯、丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.6N A
19、2gNO2和44g N2O4的混合气体所含原子数为3N A
20、（较难）在标准状况下，22. 4L NO与11.2L O2混合后气体分子数为N A
3、由物质的质量（m）、气体体积（V）求反应中转移的电子数（N）
21、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A
22、标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A
23、5.6g Fe与足量的Cl2完全反应，转移电子0.2N A
24、7.1g Cl2完全反应，转移电子一定是0.2N A
25、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2N A
26、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A
27、标准状况下，6.72LNO2与H2O完全反应转移电子0.2N A
28、2.3g Na在足量的O2中完全燃烧，转移电子0.2N A
29、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当有5.6gFe粉溶解时，转移的电子数为0.3N A
30、5.6gFe投入到足量稀硝酸中，充分反应后转移电子总数为0.2N A
4、考虑电离平衡、水解平衡、化学平衡对粒子数的影响
31、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于N A
32、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―
33、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+数为N A
34、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个
35、1L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中SO42—总数为0.3N A
36、1L 1mol/L NH4NO3溶液中，所含NH4+的总数为N A
37、8gNH4NO3固体中，所含NH4+的总数为0.1N A
38、0.2molSO2和0.1molO2混合，一定条件下在密闭容器中反应，充分反应后SO3的分子数小于0.2N A
5、考虑反应过程中溶液浓度变化对反应的影响（三大浓酸）
39、0.1L 18mol/L的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，能产生SO2分子数0.9N A
40、足量的MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A。