湖南省永州市中考化学试卷

湖南省永州市中考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 钙、铁是人体必需的微量元素
B . 人体中的酶是一种重要的蛋白质
C . 维生素有二十多种，它们多数在人体内不能合成
D . 葡萄糖在人体中酶的作用下，缓慢氧化生成二氧化碳和水
2. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 称量药品质量
B . 检测溶液pH
C . 检查装置气密性
D . 浓硫酸稀释
3. （2分）(2018·南漳模拟) 下列著名诗词中不涉及化学变化的是（）
A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D . 千里冰封，万里雪飘
4. （2分）(2017·福建模拟) 下列物质的性质与用途不相符的是（）
A . 氧气具有助燃性，可用作燃料
B . CO具有还原性，可用作冶炼金属
C . 石墨具有导电性，可用作电极
D . 电木具有热固性，可用作制插座
5. （2分）使燃料充分燃烧，提高利用率的方法中，错误的是（）
A . 外部不间断供应足量的氧气
B . 把固体燃料粉粹
C . 提高燃烧的温度
D . 把液体燃料喷成雾状
6. （2分）(2014·苏州) 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）
A . 在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
B . 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C . 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
D . 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
7. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）
A . 银单质放入稀盐酸中：2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑
B . 硫酸镁溶液和氯化钾溶液混合：MgSO4+2KCl= MgCl2↓+K2SO4
C . 双氧水分解：H2O2H2O ＋O2↑
D . 氢氧化铝悬浊液跟硝酸混合：Al(OH)3+3HNO3= Al(NO3)3+3H2O
8. （2分）下列事故处理的方法不正确的是
A . 电器着火用水扑灭
B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C . 厨房煤气管道漏气立即关闭阀门并开窗通风
D . 图书馆内图书起火，立即用二氧化碳灭火器扑灭
9. （2分） (2019九上·安丘期中) 《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述错误的是（）
A . 三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B . 三七素中碳氧元素的质量比为3：4
C . 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
D . 每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子
10. （2分）(2017·长春模拟) 可燃冰的化学式为CH4•nH2O．下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是（）
A . “可燃冰”不是冰，是化合物
B . 因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰
C . “可燃冰”是混合物
D . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
11. （2分） (2015九上·昭觉期末) 下列事实与相应的解释不相符的是（）
选项事实解释
A．
F，Cl原子化学性质相似
化学反应中都易得到1个电子
B．向汤中加入少量的NaCl整锅汤变咸分子是不断运动的
C．稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子均达到相对稳定结构D．CO2和CO的化学性质不同分子的构成不同
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分） (2017九上·扬州月考) 区分下列各组物质，所用方法不可行的是（）
选项需区分的物质所用方法
A白酒和白醋闻气味
B铂金和黄金观察颜色
C白糖和食盐看颜色
D二氧化锰和木炭粉加水后过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）
A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B . 甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C . 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D . t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
14. （2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A . CaCO3固体（CaO固体）﹣﹣﹣﹣高温煅烧
B . N2气体（O2气体）﹣﹣﹣﹣通过灼热的铜网
C . CO气体（CO2气体）﹣﹣﹣﹣通过蒸馏水
D . CO2气体（CO气体）﹣﹣﹣﹣点燃
15. （2分）(2014·扬州) 向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）
A . 3.6g
B . 8.0g
C . 16.0g
D . 18.0g
二、非选择题 (共8题；共44分)
16. （2分）(2017·西湖模拟) 有一白色固体，它是由 Ba（NO3）2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4和 MgSO4等中的三种物质混合而成的．现对该固体进行了如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B．
②在白色沉淀 A 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的无色气体．
③在无色溶液 B 中加入足量的 Ba（OH）2溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，仅观察到沉淀部分溶解的现象．
请回答：
（1）原白色固体由________组成．
（2）实验③中沉淀溶解的化学方程式为：________．
17. （7分）(2018·北京) 阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。

太阳能的利用是热门研究方向之一。

例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。

例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。

我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是________。

（2） H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是________；该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由________种元素组成。

（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。

A . 能源结构向多元、清洁、低碳转型
B . 科技进步会促进能源的利用
C . 石油和太阳能属于可再生能源
D . 生活中的废热可转化为电能
18. （5分）(2017·江苏模拟) 如图表示南京市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题。

（1）
上述燃料的使用都能产生________（填化学式），导致温室效应增强。

如果？处是氢气，请说出氢气目前还不能作为燃料被广泛应用的一条因：________。

（2）
丙烷燃烧的微观示意图如图所示：
该反应前后不变的粒子是________（填化学符号）。

（3）
已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。

20 L天然气（CH4）充分燃烧消耗O2的体积可能是。

A . 10 L
B . 15 L
C . 40 L
D . 50 L
19. （7分） (2019九上·莱西期中) 某校化学兴趣小组在探究“酸和碱的性质”时,做了如图所示的实验,实验结束后,为了对废液进行处理再排放,需确定反应后溶液中溶质的成分,于是同学们进行了如下探究。

请填写空格内容。

（查阅资料）溶液呈中性。

（1）（提出猜想）对反应后溶液中的溶质成分做了如下猜想
猜想1：；
猜想2：和________；
猜想3：和；
猜想4；、和NaOH
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的,理由是________。

（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
请写出方案一中有关反应的化学方程式________。

（2）（反思与评价）
①小昊同学认为上述方案________不合理,理由是________。

②分析反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑________。

20. （7分）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．
（1）选用A装置制取氧气的化学方程式________．
（2） A、E连接，制取的氧气不纯的原因是________（写一点即可）．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是________，气体应从________端通入（填“a”或“b”）
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是________（填选项字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是________．
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式为________．
21. （4分） (2016九下·黑龙江开学考) 如图所示A﹣G是初中常见的物质．图中“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．已知A是人体中胃液里含有的酸，D是赤铁矿的主要成分，G 是最轻的气体，B、C、D是氧化物．试回答下列问题：
（1）写出下列物质或主要成分的化学式；
C________，E________；
（2）足量的A与D反应的现象________；
（3） F转化为G的化学方程式为________．
22. （3分）(2017·南宁模拟) 在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的可能原
因________（写一种）；经过改进后实验成功了，其反应的化学反应方程式________，实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的原因是________．
23. （9分）(2017·福建模拟) 水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K2FeO4）作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为________，K2FeO4中铁元素的划价为________．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．
（3）Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是（选填字母）．
A . 1.01×105Pa时沸点为100℃
B . 测得其pH=7
C . 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
（4）Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
⑴写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________（选填“甲”“乙”或“丙”）．
⑵如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．
⑶t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．
参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共8题；共44分)
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、18-2、18-3、
19-1、
19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第11 页共11 页。